1、1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O()(2013高考全国大纲卷11C)(2)因为Fe3具有氧化性，所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3()(2013高考广东卷10B)(3)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温下与水发生反应()(2013高考广东卷23D)(4)Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜()(2012高考广东卷，12D)(5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热()(2012高考浙江卷，8C)(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成
2、FeCl2和FeCl3()(2012高考重庆卷，2D)(7)Fe与S混合加热生成FeS2()(2012高考重庆卷，7A)(8)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3()(2012高考江苏卷，7)(9)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3()(2011高考安徽卷，10A)(10)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同()(2011高考重庆卷，7A)(11)试管中溶液颜色变为红色()(2010高考广东卷，22C)解析：(4)原理为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(5)硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成
3、高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。(6)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3。(7)Fe与S混合加热生成FeS。(9)3Fe8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)22NO4H2O，所以溶液不呈血红色，因为过量的Fe又把Fe3还原成Fe2。(10)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2(2013高考海南卷)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif解析：选B。装置顺序为：制氯
4、气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。3(2013高考北京卷)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：1 MnOFe2_=1 Mn2Fe3_。(3)已知：生成氢氧化物沉
5、淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。解析：(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O36H=2Al33H2O，在操作中，FeOxFe2O3也同时被溶解，滤液中含有Al3、Fe2、Fe3等。(2)步骤所得溶液中会有过量H2SO4，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO和F
6、e2的化学计量数之比为15，然后观察配平。得MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。(3)步骤中，加入过量KMnO4溶液的目的是把Fe2氧化成易除去的Fe3。调节pH约为3，由表中数据分析，可知该条件使Fe3完全沉淀而Al3不被沉淀，从而达到分离Fe3和Al3的目的。(4)联想Cl2的实验室制法，很容易分析实验设计的意图，即通过是否产生Cl2来判断沉淀中有无MnO2。操作中加入MnSO4，紫红色消失，说明过量MnO因加入MnSO4而被转化成沉淀，然后过滤，以除去MnO，保证产品的纯度。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO
