1、 学习目标 以第3周期元素掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；重点突破 第3周期元素掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释 方法导引 阅读课本P20-22预习导学1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：（1）比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ； （2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ；（3）利用置换反应。2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：（1）比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原
2、子的得电子能力 ； （2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力 （3）利用置换反应。3.填空：原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物气态氢化物-一 .认识同周期元素性质的递变规律1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水 不与 反应，与 反应与 很难反应，与酸反应： 比 容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相
3、对强弱SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。总结：同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。达标训练1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A硫酸比盐酸稳定 B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强 D硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐增大 B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大
