1、第3课时 浓硫酸的性质 酸雨及其防治 浓硫酸的强氧化性1浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中6 价的硫元素具有很强的得电子能力。2浓硫酸强氧化性的体现反应物变化或反应表现性质活泼金属铁、铝常温下,铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性加热时,反应生成硫酸盐,开始产生SO2,后生成H2强氧化性和酸性锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时,开始产生SO2,后来产生H2强氧化性和酸性较不活泼金属(如铜、银等)金属+浓硫酸=高价态硫酸盐+SO2+H2O强氧化性和酸性反应物变化或反应表现性质碳、硫、磷等非金属非金属单质+浓硫酸=高价态氧化物或含氧酸+SO2+H2O强氧化性还原性物质能将还原性物质(
2、如H2S、HI)氧化,如H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O【典例】(2021德州高一检测)某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体 X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体 X的成分。.提出假设(1)甲同学认为气体 X 为 SO2。(2)乙同学认为气体 X 为 H2。(3)丙同学认为气体 X 为_。.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。实验现象实验结论(1)C 中酸性高锰酸钾溶液颜色_证明气体 X 中含有_(2)E 中粉末_，F 中固体_证明气体 X 中含有 H2根据上述实验现象，可知 X 的成分为_。
3、.思考与讨论(1)若混合气体中含有 H2，则生成 H2 的理论依据是_。(2)如果去掉装置 D，还能否根据 F 中的现象判断得出结论_(填“能”或“不能”)，原因是_。浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了 H2，所以 X 为 H2 和 SO2 的混合气体。验证 SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证 H2 一般利用它与 CuO 反应生成水。答案：.H2 和 SO2 的混合气体.(1)变浅 SO2(2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2 和 SO2 的混合气体.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气(2)不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰 H2 的检验 浓硫酸与金属的反应注意“量变”引起的“质变”浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与 Zn 的反应。铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成物决定于铁的量，铁不足生成 Fe3，铁过量生成 Fe2。
