1、7下列说法不正确的是 ()A2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因8混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是 ()A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏9
2、下列离子方程式正确的是()A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2HCOOH = CaCO3H2O B三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe33H2S=Fe2S36HC用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag2HNO=AgNO2H2O D4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO 7H H2O=3Al(OH)3 Al310下列关于有机物叙述不正确的是()A甲烷制备四氯化碳发生取代反应，四氯化碳可萃取碘水中的碘B煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来 C. 淀粉、纤维素最终均可以水解生成葡萄糖 D氯乙烯 、苯分子内所
3、有原子均在同一平面中1125 时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)ll06，下列叙述正确的是()A该溶液中由水电离出的c(H)l1013 mol/LB由pH4的HA与pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH一)c(H)C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H)c(Na)c(OH)c(A)12分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A4种B5种C6种
4、D7种13据中国储能网讯2012年8月23日报道， 锂离子电池常见的正极材料主要成分为 LiCoO2 ，负极则是特殊分子结构的碳电解质为能传导Li的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为： Li(C)LiCoO2 Li2CoO2，下列说法不正确的是()A该电池属于二次电池B充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应C填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻D放电过程中Li向负极移动26(14分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是
5、Al2O3和Fe2O3 , 还 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下问题：(1)Cl的电子式为 _。Al在元素周期表最中的位置是_。(2)生产中加入石油焦，其目的是_。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2 AlCl3X，设计实验确定气体X的成分：_。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 _。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水A
6、lCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式_。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式_。 27(15分)氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.010
7、5 Pa、反应时间1 h)：T/K303313323353NH3生成量/(106 mol)4.85.96.02.0相应的化学方程式：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)Ha kJmol1回答下列问题：(1)此合成反应的a_0；S_0，(填“”、“”或“”)(2)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 .4 kJmol12H2(g)O2(g) =2H2O(l)H 571.6 kJmol1则2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2 (g)H_kJmol1(3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_；(4)工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2N
8、H3(g)H92 .4 kJmol1 ，分别研究在T1、T2和T3(T1T2T3)三种温度下合成氨气的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_。a、b、c三点H2的转化率最小的是_点、转化率最大的是_点。在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为_ 。28(1
9、4分)沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：离子Al3Fe3Ni2pH5.24.19.7回答下列问题：(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3和Al3，以下最适合作为A物质的是_。ANiO B盐酸 CNaOH D氨水(2)滤渣的主要成分是_。(3)写出加入Na2C2O4 溶液反应的化学方程式： _。(4)
10、写出电解滤液的阴极反应式_。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是用湿润的_试纸检验。(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：_。(6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？_。36【化学选修2化学与技术】(15分)2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过 0.05 mg/m3 ，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益。(1)在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是()a吸收塔 b接触室 c沸腾炉 d氧化炉(2)为了提高SO2转化为SO3的
11、质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是_。 (3)在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为_； 为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2, 化学方程式为_。(4)催化氧化的原料气成分(体积分数)为：SO2 8%，O2 11%，N2 82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下： 压强/Mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是_。分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放
12、热反应，理由是_。(5)接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为_。该温度条件下的平衡常数是 _。37【化学选修3物体结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空
13、白(1)元素的第一电离能最大的是_， 属于过渡元素的是_(填写元素符号)(2)写出B元素的基态原子价电子排布式_，F离子电子排布式_。(3)AF3分子中A原子的杂化类型是_，AF3分子的几何构型为_。(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：_。(5)构成G晶体的微粒是_，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为_结构。若G原子的半径为1.271010 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为_m。38【化学选修5有机化学基础】(15分)(原创)以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下(1)化合物的分子式为_。(2)化合物、能使Br2的CCl4溶
14、液褪色是_。(3)化合物的结构简式为_，生成化合物的反应类型为_。(4)在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为_。(5)任意写出满足下列条件的化合物的三种同分异构体_。含一个苯环无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物能发生银镜反应(6)如何通过实验证明化合物分子中含有溴元素，简述实验操作： _。普通高等学校招生全国统一考试。7C氨气的水溶液氨水可以导电，是因为氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离，而不是氨气在水中自身电离，故氨气不是电解质。8CCO2气体可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。9DA项中NaOH过量，则HCO全部参与反应，离子方程式应为：Ca22HCO2OH
15、= CaCO3CO2H2O；B项，正确的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，C项中，用稀硝酸和银反应生成NO，D项先写出NaAlO2和HCl生成Al(OH)3的离子方程式，然后写出Al(OH)3和HCl反应生成Al3的离子方程式，再按物质的量关系进行相加可得 4AlO 7H H2O=3Al(OH)3 Al3。210B煤中不含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，煤通过干馏可以分解出苯、甲苯、二甲苯等芳香烃。11Dc(H)/c(OH)l106，则c(H)l104 mol/L，c(OH)l1010 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c(H)c(OH)11010 mol/L，A项错误；由pH4的
16、HA与pH10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，B项错误；浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A离子的水解，溶液中c(Na)c(HA)，C项错误；根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H)c(Na)c(OH)c(A)，D项正确。12C为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种、丁酸2种，共6种。13D该电池可以反复充放电，属于二次电池，A项正确；反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧 化反应又发生还原反应，B项正确；电解质是为了传导Li ，故必
17、须保持稳定，还需要具有良好导电性，C项正确；放电时电池中阳离子应迁移至正极，故D项错。26解析：(1)在写阴离子的电子式时注意不要忘记写中括号和中括号外的电荷符号。(2)从生产无水AlCl3的化学方程式看，该反应为可逆反应，加入石油焦后，碳与O2反应，使可逆反应转化为不可逆反应，有利于反应正向进行。(3)从Al2O3CCl2AlCl3X可以看出X为CO、CO2或两者的混合物，确定气体X的成分，就是检验CO、CO2的存在(4)Al 将FeCl3还原为FeCl2(5)过程中涉及的离子方程式有AlCl3与过量的NaOH溶液的反应和FeCl3与NaOH溶液的反应 ，0.32 g残留固体质量是Fe2O3
18、, 则n(Fe3) 0.004 mol，m(FeCl3)0.65 g ，m(AlCl3)15.6 g, AlCl3产品的纯度为15.6 g /16.25 g 0.96(6)过量NaOH溶液可以和铝土矿中的Al2O3和SiO2 反应，不与Fe2O3 反应答案： (1分)第三周期第IIIA族 (1分) (2)碳与O2反应，有利于反应正向进行(1分)(3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。(2分) (4)Al 3FeCl3AlCl3 3FeCl2(1分)(5)Fe33O
19、H=Fe(OH)3 (1分)Al34OH=AlO2H2O(1分)96%(2分)(6)NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(2分)Al33NH3H2O =Al(OH)33NH(2分)27解析：(1)对于反应2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3O2(g)Ha kJmol1 ，温度越高，生成的氨气越多，则可逆反应为吸热反应，a为正值，该反应是气体体积增大的反应，故S0 ，(2) 可以用盖斯定律计算(4)在图中画一条与纵轴平行的线段交X、Y、Z。反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)为放热反应，温度越高，N2(g)的转化率越低，故曲线X对应的温度是T1 N2(g)3H2(g)2NH3(g)。
20、起始浓度(mol/L) 0.3 0.8 0转化浓度(mol/L) x 3x 2x平衡浓度(mol/L) 0.3x 0.83x 2x2x/( 0.3x0.83x2x) 4/7x 0.2 2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数K5103答案：) (1分) (1分) (2)1530 kJmol1(3分)(3)氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态)(3分)(4) T1(2分)c (1分)b (1分)5.0103(3分)28解析：滤液中的溶质是NiCl2、HCl、AlCl3、FeCl3 ，用NiO调节溶液的pH既可以除去杂质Fe3和Al3，杂质Fe3和A
21、l3分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，又不引入其他杂质离子。则滤液溶质主要是NiCl2，加入Na2C2O4后生成溶解度最小的NiC2O42H2O，故滤液中主要含有NaCl，滤渣中主要含有 NiC2O42H2O，NiC2O42H2O与NaOH溶液反应转化为Ni(OH)2 ，Ni(OH)2被电解滤液时阳极产生的Cl2氧化为Ni(OH)3。答案：(1)A (1分) (2)Fe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分) (3)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O 2NaCl(2分)(4)2H2e= H2(2分)淀粉碘化钾(2分) (5)2Ni(OH)2 2OH Cl2=2Ni(
22、OH)32Cl(2分)(6)用试管取少量最后一次洗涤液(1分)，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已经洗涤干净(1分)，若有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3没有洗涤干净(1分)。(共3分)36解析：(1)工业制硫酸的过程是硫铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸，看来所用设备中没有氧化炉。(2)二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应，因此从接触室中导出的气体是SO3、O2、SO2、N2，(5)假定反应前气体的体积为100，则SO2的体积为8、N2的体积为81、O2的体积为11，经过催化氧化反应掉氧气的体
23、积为x，反应平衡后混合气体的体积为82x11x2x8196.5，解得x3.5, SO2转化为SO3的百分率为 78100%87.5%，K727.56.53答案：(1)d(1分)(2)SO3、O2、SO2、N2 (1分)(3)用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收 (2分)SO22NH3H2O=(NH4)2SO3(2分)(4)常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本(2分)；压强一定时，温度升高SO2转化率下降(2分)(5)87.5%(3分)6.53(2分)37解析：由题干知道，这几种元素分别是A(氮)、B(氧)、C(氖)、D(钠)、E(铝)、F(氯)、G(铁)。(1)氖原子
24、是最外层为8电子稳定结构，不易失去电子，所以氖的第一电离能最大。(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s22p4；Cl的电子排布式是1s22s22p63s23p6；(3)NCl3中N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个Cl形成键，由于一对孤对电子的存在，三个Cl不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。(4)Al2O3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能的主要原因是Al2O3晶体中Al3、O2的电荷大于NaCl晶体中Na、Cl的电荷；次要原因是离子半径。(5) AB2BC2AC2且ABBCAB2(41.271010)
25、2AB3.591010答案：(1)Ne (1分)Fe(1分)(2)2s22p4(1分)1s22s22p63s23p6(1分)(3)sp3 (1分)三角锥形(1分)(4)Al2O3晶体中Al3、O2的带电荷大于NaCl晶体中Na、Cl的带电荷(2分)(5)金属阳离子、自由电子(2分)面心立方 (2分)3.591010(3分)38解析：(2)化合物中有醛基，化合物中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色。(3)考察了键线式的识别，反应类型识别(5)所限制的条件就是让写甲酸酯醛、苯或CC等，答案：(1)C9H10O2 (1分)(2)、(2分)间)(还有其他同分异构体，答案合理即可)(3分)(6)取化合物跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物中含有溴元素(3分)
