1、第四章 第四节 第2课时1(2016汉中高一检测)9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H)0.1 molL1,此时溶液中NO的浓度为(B)A0.3 molL1B0.4 molL1C0.2 molL1D0.6 molL1解析:n(NO)0.1 mol,转移电子的物质的量为0.1 mol30.3 mol,n(CuZn)0.3 mol20.15 mol,nCu(NO3)2nZn(NO3)20.15 mol,其中所含n(NO)0.3 mol,溶液中c(HNO3)c(H)0.1 molL1,其中含n(N
2、O)0.1 mol,溶液中NO的总浓度为0.4 molL1。2(2016郑州高一检测)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(B)A反应剧烈程度:两者相同B消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时,浓硝酸参与的反应更剧烈,A错;铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O,8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。产生红棕色气体,产生无色气体,C错误;由于参加反应的铜的质量相同,且两反应中还原剂都
3、是铜,反应后铜的价态又相同,所以反应中转移的电子总数相等,D错;1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸,1 mol Cu和稀硝酸反应消耗 mol硝酸,同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时,消耗的浓硝酸多,B正确。3以下反应中,硝酸只体现强氧化性的是(B)A铜和浓硝酸B碳和浓硝酸C氢氧化钠和硝酸D氧化铁和硝酸反应4(2016福州高一检测)在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是(D)A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红5(双选)(2016南京高一检测)下列关于硝酸的叙述正确的是(CD)ANO2溶于水生成硝酸,所以N
4、O2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中D硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析:NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等,NO2不是酸性氧化物:硝酸与活泼金属反应时常生成盐和含氮氧化物;浓硝酸见光易分解,应贮存在棕色细口瓶中;硝酸与铜反应生成硝酸铜及NO或NO2,硝酸既表现氧化性也表现出酸性。6非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_H2SO4_;在工业生产中,B气体的大量排放会形成_酸雨_而污染环境。(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是A_N2_;C_NO2_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O_。该反应_属于_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析:(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体,则C为NO2,B为NO,A为N2,D为HNO3,浓硝酸可与Cu反应:4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O,此反应有化合价升降变化,属于氧化还原反应。