1、第四章 第四节 第2课时1(2016汉中高一检测)9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的c(H)0.1 molL1，此时溶液中NO的浓度为(B)A0.3 molL1B0.4 molL1C0.2 molL1D0.6 molL1解析：n(NO)0.1 mol，转移电子的物质的量为0.1 mol30.3 mol，n(CuZn)0.3 mol20.15 mol，nCu(NO3)2nZn(NO3)20.15 mol，其中所含n(NO)0.3 mol，溶液中c(HNO3)c(H)0.1 molL1，其中含n(N
2、O)0.1 mol，溶液中NO的总浓度为0.4 molL1。2(2016郑州高一检测)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(B)A反应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。产生红棕色气体，产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都
3、是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗 mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。3以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是(B)A铜和浓硝酸B碳和浓硝酸C氢氧化钠和硝酸D氧化铁和硝酸反应4(2016福州高一检测)在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(D)A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红5(双选)(2016南京高一检测)下列关于硝酸的叙述正确的是(CD)ANO2溶于水生成硝酸，所以N
4、O2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中D硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物：硝酸与活泼金属反应时常生成盐和含氮氧化物；浓硝酸见光易分解，应贮存在棕色细口瓶中；硝酸与铜反应生成硝酸铜及NO或NO2，硝酸既表现氧化性也表现出酸性。6非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_H2SO4_；在工业生产中，B气体的大量排放会形成_酸雨_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是A_N2_；C_NO2_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O_。该反应_属于_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
