1、广东省茂名市五校联盟2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）本试卷共20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C1 35.5第I
2、卷一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是A. 深度填埋未经分类的生活垃圾可防止环境污染B. 75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以防控新型冠状病毒C. 生物柴油属于烃类，是典型的“绿色能源”D. 生产医用外科口罩所用熔喷布的原料聚丙烯是有机高分子材料【答案】D【解析】【详解】A使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，生活垃圾要分类处理，A错误；B75%的酒精可使新冠病毒发生变性而失去活性，达到杀灭病毒的目的，而生理盐水不具有杀菌消毒的功能，B错误；C生物柴油指含油植物或动物油脂
3、与低级醇类（主要包括甲醇及乙醇）反应生成的脂肪酸酯类，是一种洁净的生物燃料但不属于烃类，C错误；D聚丙烯是合成有机高分子化合物，可作为生产医用外科口罩所用熔喷布的原料，D正确。答案选D。2. 按系统命名法，下列有机物的命名正确的是A. 3-乙基戊烷B. 2-甲基-3-乙基丁烷C. 3-乙基-1-丁炔D. 2，3-二甲基-3-戊烯【答案】A【解析】【详解】A该有机物属于烷烃，最长碳链上有5个碳原子，第3个碳原子上有一个乙基，按有机物系统命名法，该有机物名称3-乙基戊烷，A正确；B该有机物属于烷烃，最长碳链为主链，主链上有5个碳原子，从离支链最近的一端开始给主链上的碳原子编号，第2和第3个碳原子上
4、各有1个甲基，按有机物系统命名法，该有机物名称为2，3-二甲基戊烷，题中命名错误是没有选择最长碳链为主链，B错误； C该有机物属于炔烃，根据炔烃的命名规则，应该选含有碳碳三键、碳原子数最多的为主链，主链上有5个碳原子，编号从距离碳碳三键最近的的一端开始，三键在1、2号C之间，3号碳原子上有1个甲基，命名为3-甲基-1-戊炔，题中命名错误是没有选择包含碳碳三键的最长碳链为主链，C 错误；D该有机物属于烯烃，根据烯烃命名规则，应该选含有碳碳双键、碳原子数最多的为主链，主链上有5个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的的一端开始，双键在2、3号C之间，3、4号C上各有1个甲基，命名为3，4-二甲基-2-戊
5、烯，题中命名错误是没有从距离碳碳双键最近的一端开始编号，D 错误；答案选A。3. 下列金属单质和金属化合物的应用不正确的是A. 用热纯碱溶液清洗废铁屑表面的油污B. 明矾既可用于净水，也可用于治疗胃酸过多C. 常温下可用钢瓶贮存液氯D. 生石灰可用作食品干燥剂【答案】B【解析】【详解】A油脂在碱性条件下可以发生水解，热的纯碱水解程度大碱性强，去油污效果好，故A正确；B明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，不能和胃酸的主要成分盐酸反应，不能治疗胃酸过多，故B错误；C常温下液氯与铁不反应，所以常温下可用钢瓶运输储存液氯，故C正确；D生石灰极易和水反应生成氢氧化钙，故生石灰用作食品干燥剂
6、，故D正确；答案选B。4. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A. 该反应的H0B. E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能C. 增大压强可减小反应的活化能D. 适当升高温度可加快反应速率【答案】C【解析】【分析】根据能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能，加入催化剂降低了反应的活化能，由此分析。【详解】A根据能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，反应的H0，
7、故A正确；B加入催化剂降低了反应的活化能，E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能，故B正确；C活化能用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍，活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量，增大压强不能改变活化能，故C错误；D适当升高温度，单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞的几率增加，可加快反应速率，故D正确；答案选C。5. 乙二酸是一种重要的化工原料，一种以乙烯为原料制备乙二酸的合成路线如图所示。下列 叙述不正确的是CH2=CH2CH2BrCH2Br HOOCCOOHA. 乙二酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯分子中所有原子一定处于同一平面C. 由1，2-二溴乙烷生成乙
8、二醇的反应为取代反应D. 1，2-二溴乙烷和乙二醇均易溶于水【答案】D【解析】【详解】A乙二酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，所以乙二酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B乙烯分子是平面结构，所有原子一定处于同一平面，故B正确；C 1，2-二溴乙烷中的溴原子被羟基代替生成乙二醇，反应类型为取代反应，故C正确；D1，2-二溴乙烷属于卤代烃，难溶于水，乙二醇易溶于水，故D错误；选D。6. 下列关于原电池的说法正确的是A. 铜、铝作电极组成的原电池中铝可能是正极B. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-3e-=Fe3+C 电极本身一定参与电极反应D. 原电池工作时，阳离子移向正极，且一定在正
9、极得电子发生还原反应【答案】A【解析】【详解】A若铜、铝作电极组成的原电池中，若电解液是浓硝酸，铝与浓硝酸会发生钝化，铜与浓硝酸发生反应，则铜做负极，铝做正极，故A正确；B钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C在氢氧燃料电池中，电极本身并没有参与电极反应，故C错误；D原电池工作时，一般阳离子移向正极，不一定在正极得电子，例如锂离子电池工作时，锂离子移向正极，并没有在正极上发生还原反应，故D错误；答案选A。【点睛】判断原电池的正负极时，不能只看活泼性，还需要判断氧化反应和还原反应发生在哪一极上，为易错点。7. 二氯化二硫（S2C12）是一种黄红色液体，沸点为137
10、，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是A. 图1中进行的是 MnO2 和0.1molL-1盐酸反应制取 C12B. 图2中S与 Cl2 反应生成S2Cl2，S作氧化剂C. 图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体D. 图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的 C12【答案】C【解析】【详解】A0.1molL-1盐酸的浓度较小，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸反应，故A错误；BS的电负性小于Cl，所以S2Cl2中S为正价，Cl为负价，S单质生成S2Cl2时S元素的化合价升高，S作还原剂，故B错误；C该反应在120下进行
11、，S2Cl2沸点137，所以会有S2Cl2在锥形瓶中冷凝，所以锥形瓶中能收集到少量黄红色液体，故C正确；DS2Cl2在空气中剧烈水解，为防止S2Cl2与水接触，应在图4的玻璃导管与图3的b接口再连接一个干燥装置，故D错误；综上所述答案为C。8. 下列研究有机物方法的叙述中正确的是A. 可用燃烧法确定有机物的分子式B. 可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物C. 可用质谱法测定有机物分子中的官能团D. 可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素【答案】B【解析】【详解】A利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机
12、物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，不能确定分子式，故A错误；B蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故B正确；C质谱法可以用于确定有机物的相对分子质量，故C错误；D从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故D错误；答案选B。9. 25、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是A. CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) H= - 889.6 kJmol
13、- 1B. CH4 (g)+ O2 (g) =CO2 (g)+ H2O(g) H= -55.6 kJmol- 1C. CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) H= -889.6 kJmol- 1D. CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) H= +889.6 kJmol- 1【答案】C【解析】【分析】25、101 kPa时，CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水。1.00gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6 kJ热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为1655
14、.6 kJ=889.6 kJ。【详解】A所给热化学方程式中水为气态，应为液态水，A错误；B所给热化学方程式中水为气态，应为液态水，B 错误；C25、101 kPa时，1mol即16gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为1655.6 kJ=889.6 kJ ，C 正确；D甲烷燃烧为放热反应，反应热H为负值，D错误。 答案选C。10. 关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1) H0，下列说法正确的是A. v(CH3OH) : v (O2)=2:3，说明反应达到平衡状态B. 该反应的 S0，所以任何条件下均不能自发进行C. 该反应可设计成原电池，负极产物一定是
15、 CO2D. 标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo1【答案】D【解析】【详解】A可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但选项中未指明是正反应还是逆反应，故A错误；B该反应前后气体的物质的量减小，所以S0，且该反应H0，所以当处于低温状态时H-TS可能小于0，反应可以自发进行，故B错误；C若原电池以碱溶液为电解质，则负极产物为碳酸根，故C错误；D标准状况下生成11.2 L CO2，即生成0.5molCO2，则消耗0.15molO2，该反应中O2为唯一氧化剂，O元素化合价由0价变为-2价，所以转移3mol电子，故D正确；综上所述答案为D。11. 已知：由CO2制备甲烷的反应
16、为 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H0。一定温度下，在一容积恒定的密闭容器中充入1mol CO2(g)和4mo1H2(g)发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和H2平衡转化率，下列措施合理的是A. 通入一定量的氦气，增大压强B. 将产物分离出来C. 再充入1mo1CO2(g)和4mo1H2(g)D. 适当降低温度【答案】C【解析】【详解】A在一容积恒定的密闭容器中通入一定量的氦气，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，H2平衡转化率增大，故A不符合题意；B将产物分离出来，生成物的浓度减小，逆反应速率减小
17、，正反应速率没有增大，平衡正向移动，H2平衡转化率增大，故B不符合题意；C在一容积恒定的密闭容器中充入1molCO2(g)和4mo1H2(g)发生上述反应，再充入1mo1CO2(g)和4mo1H2(g)，反应物的浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，H2平衡转化率增大，故C符合题意；D适当降低温度，正逆反应速率都是减小的，反应的H0，平衡正向移动，H2平衡转化率增大，故D不符合题意；答案选C。12. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A提纯苯甲酸将粗品溶于水、过滤、蒸发结晶B证明酸性：苯酚H2CO3向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变澄清C除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇
18、将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液D验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A苯甲酸在水中的溶解度不大，应该加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、再过滤，选择重结晶法分离，故A错误；B苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明酸性：苯酚，不能得到酸性：苯酚H2CO3，故B错误；C饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，静置，分液，故C正确；D水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误；答案选C。13.
19、 2017新课标支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C高硅铸铁为
20、惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。14. 常温下，用0.1000mo1L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mo1L-1某一元酸HA溶液，所滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(忽略溶液体积变化)A. c点溶液显碱性，c(A-)+c(HA)=0.1000mo1L-1B. a、b、c三点溶液的导电性依次增强C. NaA的水解常数Kh1.010-9D. b点溶液中，c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+ )c(OH- )【答案】A【解析】【分析】a 表示20.00mL
21、0.1000mo1L-1某一元酸HA，pH=3，说明HA是弱酸，没有完全电离；b点表示加入10.00mLNaOH溶液后得到的NaA和HA的混合溶液，c点代表40.00mLNaA的溶液，达到滴定终点，由此分析。【详解】Ac点代表40.00mLNaA的溶液，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，c点溶液显碱性，根据物料守恒：c(A-)+c(HA)=0.050mo1L-1，故A错误；Ba 表示20.00mL0.1000mo1L-1某一元酸HA，pH=3，说明HA是弱酸，导电性弱，随着NaOH溶液的加入，溶液中c(A-)、c(Na+)、c(OH- )增大，溶液的导电性增强，a、b、c三点溶液的导电性依次增强
22、，故B正确；C0.1000mo1L-1某一元酸HA，pH=3，即c(H+ )=c(A-)=10-3 mo1L-1，c(HA)=0.1mo1L-1-10-3 mo1L-10.1mo1L-1，HA的电离平衡常数=，Kh，故C正确；Db点溶液是物的量浓度相等的NaA和HA的混合溶液，电离大于水解，c(A-)最大，H+是由HA电离生成的，c(HA)c(H+ )，溶液显酸性，得到：c(H+ )c(OH- )，c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+ )c(OH- )，故D正确；答案选A。15. 有机物 X 的分子式为 C4H8O2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异
23、构）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】D【解析】【详解】有机物 X的分子式为 C4H8O2，能与 NaOH 溶液反应的是酸或酯，属于酸的有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，属于酯的结构有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH2COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共6种，选D。16. 硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是A. 图中各点对应的Ksp的关系:Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）Ksp（q）B. 温度降低时，p点的饱和溶液
24、的组成由 p沿 pq线向q方向移动C. 向p 点溶液中加入少量 Na2S固体，溶液组成由 p沿 mpn线向 m 方向移动D. 向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一.定会析出CdS沉淀【答案】A【解析】【详解】A温度相同，Ksp相同，温度升高，Ksp增大，所以图中各点对应的Ksp的关系:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)c(H+)=c(OH-) B.c(Cl-)c()=c(H+)c(OH-)C.c(OH-)c()c(Cl-)c(H+) D.c()c(OH-)c(Cl-)c(H+)常温下，0.1mo1L-1NH4Cl溶液的pH=5，则NH3H2O的电离常数Kb _ 。【答案】 (1). 3
25、91 (2). 0. 12 molL-1min-1 (3). 50% (4). 溶液红色变浅 (5). A (6). C (7). 1.010-5【解析】【分析】(1)根据反应热=反应物总键能-生成物总键能进行计算；(2)化学反应速率之比等于变化量之比等于化学计量数之比，根据反应速率v=和转化率=进行计算；(3)根据弱电解质的电离平衡及水解平衡有关知识进行解答。【详解】(1)设NH 键的键能为a，由反应热=反应物总键能-生成物总键能可知：H = -92.4kJmo1-1=945.6kJmo1-1+3436kJmo1-1-23a，解得a=3916kJmo1-1，答案：391；(2)由表中数据可知
26、010min内NH3的物质的量的变化量为0.8mol，010min内，用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=0.08 molL-1min-1，在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.08 molL-1min-1=0.12 molL-1min-1；由表中数据可知，25min时，NH3的物质的量不再发生变化，则反应达到平衡，此时NH3的物质的量的变化量为1mol，变化量之比等于化学计量数之比，所以H2的物质的量的的变化量=1mol=1.5 mol，反应达到平衡时H2的转化率=100%=50%，答案：0.12 mol
27、L-1min-1；50%；(3)氨气极易溶于水，形成氨水，溶液中存在：NH3+H2ONH3H2O+OH-，加入少量NH4C1固体溶液中深度变大，平衡向右移动，OH-浓度减小，溶液红色变浅，所以可以通过加入少量NH4C1固体后溶液红色变浅证明NH3H2O在水溶液中存在电离平衡，即NH3H2O 是弱碱，答案：溶液红色变浅；用0.1mo1L-1盐酸滴定20mL0.1mo1L-1氨水，当二者恰好反应时溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，答案：A；A.当溶液为中性时，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c()+c(H+)可有c(Cl-)=c()c(H+)=c(OH-)，A正确；B.
28、当二者恰好完全反应生成NH4Cl时，溶液中因NH4Cl水解显酸性：c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)，当盐酸稍过量时可能出现c(Cl-)c()=c(H+)c(OH-)，B正确；C. NH3H2O电离生成的与OH-相等，滴加盐酸后OH-消耗较多，溶液中c()c(OH-)，C错误；D.滴入少量盐酸时，溶液中为NH4Cl和NH3H2O，氨水较多，溶液显碱性：c()c(OH-)c(C1-)c(H+)，D正确，答案选C。常温下，0.1mo1L-1NH4Cl溶液的pH=5，则溶液中氢离子的浓度为10-5mol/L，氢氧根离子的浓度为10-9mol/L，根据铵根的水解方程式+H2ONH3H2O+ H+
29、可知，NH3H2O的浓度也为10-5mol/L，根据氮原子守恒可知溶液中的的浓度为(0.1-10-5) mol/L，则NH3H2O的电离常数Kb =10-5，答案：10-5。【点睛】计算化学反应速率时注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，不能用物质的量代替物质的量浓度去计算。20. C1O2 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 C1O2的方法，一种以 NaC1为原料制备 C1O2的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_。（2）气体 X 的化学式为_，该气体在_（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaC
30、1溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=_（假设溶液体积不变）。（3）气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为_（填化学式）。（4）流程中由NaC1O3溶液制得 C1O2反应的化学方程式为_。（5）国家规定，饮用水中C1O2 的残留量不得高于0.8 mgL-1。检测饮用水中 C1O2 残留浓度的实验步骤如下：I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2C1O2 +10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；II.用1.00010-4 mo1L-
31、1 Na2S2O3 溶液滴定步骤I中生成的I2。已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O +I2 =S4O +2I- 。当步骤II中出现_（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3溶液，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为25.00mL。上述水样中C1O2的残留浓度为 _mgL-1。【答案】 (1). 2C1- +2H2O Cl2+2OH-+H2 (2). Cl2 (3). 阳 (4). 13 (5). NaClO (6). 2NaClO3十SO2+ H2SO4= 2NaHSO4+ 2ClO2 (7). 溶液蓝色恰好褪去，且30s内不变为蓝色溶液 (8). 0.675【解析】【分析】(1)电解
32、饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气； (2)氯气和浓氢氧化钠溶液加热生成NaClO3； X 是氯气，发生氧化反应。根据2C1- +2H2O Cl2+2OH-+H2计算电解后溶液的pH；(3)氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(4)流程中由NaC1O3溶液和二氧化硫在酸性条件下反应生成 C1O2和硫酸氢钠； (5)滴定终点时，I2恰好被完全还原； 根据关系式2C1O25I210S2O计算水样中C1O2的残留浓度；【详解】(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的离子方程式为2C1- +2H2O Cl2+2OH-+H2；(2)氯气和浓氢氧化钠溶液加热生成NaClO3
33、；所以 X 是氯气，化学式是Cl2，发生氧化反应，氯气在阳极生成。标准状况下1.12L氯气的物质的量是0.05mol，根据2C1- +2H2O Cl2+2OH-+H2，反应同时生成氢氧化钠0.1mol，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，电解后溶液的pH=13；(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其有效成分为NaClO；(4)流程中由NaC1O3溶液和二氧化硫在酸性条件下反应生成 C1O2和硫酸氢钠，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3十SO2+ H2SO4= 2NaHSO4+ 2ClO2；(5)滴定终点时，I2恰好被完全还原，当步骤II中溶液蓝色恰好褪去，且30s内不变为蓝色溶液时，停止滴加 Na2S2O3溶液；设水样中C1O2的物质的量是x； x=510-7mol；水样中C1O2的残留浓度为。【点睛】本题考查工艺流程，明确流程中各步反应原理是解题关键，熟悉电解饱和食盐水的原理，会根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式，利用关系式计算某物质百分含量。
