1、课题1 生活中常见的盐（下）知识导航知识精讲一、酸、碱、盐的溶解性1. 部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。2. 溶解性规律(1)钾钠硝铵皆可溶(即X酸钾，X酸钠，硝酸X，X酸铵都可溶)(2)硫酸盐中钡不溶(即硫酸钡不溶)(3)氯化物中银不溶(即氯化银不溶)(4)碳酸盐中只溶钾钠铵3. 常见沉淀(“五白一蓝一红褐”)(1)白色沉淀：_、_、_、_、_；(2)蓝色沉淀：_；(3)红褐色沉淀：_。【答案】AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Cu(
2、OH)2 Fe(OH)3 思考与交流：观察下列五个反应，从反应物及生成物的角度考虑，有什么特点？可以总结出什么规律？（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（H2CO3）（3）2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O（H2CO3）（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（5）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 【答案】反应物都是两种化合物，生成物也是两种化合物。二、复分解反应1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的
3、反应。2. 字母表达式：AB + CD = CB + AD。3. 发生条件反应类型反应物条件生成物条件碱+盐两者都可溶需具备下列3个条件中至少一个：有_生成；有_放出；有_生成。盐+盐两者都可溶盐+酸酸必须可溶【答案】沉淀 气体 水三、盐的化学性质1. 盐(溶液)+ 金属 新金属 + 新盐 。如：CuSO4 + Zn=Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 2. 盐 + 酸 新盐 + 新酸。如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO23. 盐 + 碱(溶液) 新碱 + 新
4、盐。如：CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl4. 盐(溶液)+ 盐(溶液) 两种新盐。如：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl四、离子共存1. 判断原则根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合为水、气体、沉淀，则不能在溶液中大量共存。2. 常见的不能共存的离子(1)H+：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)OH-：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)CO32-：H+、Ca2+、Ba2+等。(4)Cl-：Ag
5、+。(5)SO42-：Ba2+。对点训练 题型一：复分解反应的判断【例1】下列化学反应中，属于复分解反应的是ABCD【答案】C【变1】下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是A镁条在空气中燃烧生成氧化镁B锌粒和稀硫酸反应生成氢气C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D高温煅烧石灰石生成生石灰【答案】C【详解】试题分析：A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误，C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，由两种化合物相互交换成分形成另两种化合物，属
6、于复分解反应，D、高温煅烧石灰石生成生石灰，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选C考点：基本反应类型【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是A碳酸钙和稀盐酸B硝酸钠溶液和氯化钾溶液C氯化钡溶液和硫酸钾溶液D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液【答案】B【分析】复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。【详解】A、碳酸钙和稀盐酸有二氧化碳气体和水生成，能发生复分解反应；B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液，生成物中没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故不能发生复分解反应；C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液会形成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应；D，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液会形成氢氧化铁沉淀，能发生复分
7、解反应；故选B。【变2-1】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是AH2SO4、Na2CO3BNaCl、KNO3CNaOH、HClDFeCl3、NaOH【答案】D【详解】A.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应但无沉淀生成，选项A不符合题意；B.氯化钠和硝酸钾混合后无气体或者水或者沉淀生成，故不能发生复分解反应，选项B不符合题意；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，选项C不符合题意；D.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，选项D符合题意。故选：D。【变2-2】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是AHNO3和F
8、eCl3BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4DKOH和CuSO4【答案】B【详解】A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B。【变2-3】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。(1)NaCl+Ca(OH)2_。(2)K2CO3+CaCl2_。(3)Na2SO4+BaCl2_。(4)BaSO4+Na2CO3_。(5)HCl+BaCO3_。(6)AgNO3+KCl_。【答案】(1)不能反应(2)(3)(4)不能反应(5)(
9、6)【分析】复分解反应的条件：若两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，则能发生反应。(1)氯化钠和氢氧化钙相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应(2)碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故填： (3)硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故填： (4)硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应；(5)盐酸与碳酸钡反应生成 氯化钡和水、二氧化碳，化学方程式为：，故填： (6)硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：，故填： 【点睛】复分解反应的条件【变2-4】Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质，
10、两两相混合时，可能发生的反应共有A4个B5个C6个D7个【答案】B【详解】在金属活动性顺序中，铁排在氢和铜的前面，所以铁能和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；复解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其反应的条件是生成物中有水、气体或沉淀生成；硫酸和氯化铜互相交换成分，没有水、气体或沉淀产生，二者不发生反应 ；硫酸与氢氧化钠互相交换成分，能生成水，所以二者能发生反应；硫酸和氧化铁互相交换成分，能生成水，所以二者能发生反应；氯化铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀，所以二者能发生反应；氢氧化钠与氧化铁、铁与氢氧化钠、铁与氧化铁都不反应。所以能发
11、生的反应有5个，故选B。【变2-5】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( )ACa(OH)2BAgNO3CH2SO4DNaOH【答案】A【详解】A、因硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，盐酸与氢氧化钙反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀，则三者现象不相同，正确；B、因硫酸铜不能与硝酸银反应，只有盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀，错误；C、因硫酸与硫酸铜、盐酸都不反应，观察结果相同，不符合题意，错误；D、因盐酸能与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钠不反应，也是无明显现象，不符合题意，错误。故选A。点睛：根据物质的性质及
12、复分解反应来分析产生的不同现象，若选项中溶液分别与硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应至少有两个具有相同现象，则不符合题意。 题型二：物质的鉴别【例3】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是AHClBKNO3CK2CO3DFeCl3【答案】C【详解】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。故选C。【变3-1】下列物质的鉴别方法中，正确的是A用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气B用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D用CuSO4溶液鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液【答案】C【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木
13、条熄灭，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，错误；B、酚酞遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，不能用酚酞鉴别，错误；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钙不反应，现象不同，可以用氯化钙溶液鉴别，正确；D、硫酸铜和氢氧化钠、氢氧化钙均反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，现象相同，不能用硫酸铜溶液鉴别，错误。故选：C。【变3-2】要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的AAgNO3溶液BHCl溶液C石蕊试液DNaOH溶液【答案】D【详解】A、硝酸银和氯化钠、氯化镁都会产生沉淀，不能使酚酞变色，故不能鉴别，不符合题意；B、盐酸不能与氯化钠、
14、氯化镁反应，不能使酚酞变色，不能鉴别以上三种物质，不符合题意；C、石蕊溶液不能鉴别氯化钠、氯化镁和酚酞，因为都为中性溶液，不符合题意；D、氢氧化钠中氢氧根离子会和镁离子产生沉淀，能使酚酞试液变红，氢氧化钠不与氯化钠反应，故可通过氢氧化钠溶液鉴别出以上三种无色溶液，符合题意。故选D。 题型二：离子共存【例4】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH-BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32-DNa+ Fe3+ OH-【答案】A【详解】A、Na+、Cl+、OH三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确B、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，
15、不能大量共存，故选项错误C、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误D、Fe3+、OH两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误故选A【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水【变4-1】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是AMg2+、Ca2+、ClBH+、Cu2+、CNa+、K+、Cl、DFe3+、Ba2+、OH【答案】C【详解】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；C、离子在水
16、中能大量共存，且均为无色，符合题意；D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；故选C。【变4-2】对某无色溶液溶质成分猜想合理的是ANH4Cl、NaOH、MgCl2BHCl、NaNO3、K2SO4CNaCl、KNO3、CuSO4DKOH、Na2SO4、HCl【答案】B【详解】A.氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气、水和氯化钠，不能共存，错误。B.各物质之间不发生反应，且溶液均为无色，正确。C.硫酸铜溶液为蓝色，错误。D.氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存，错误。故选B。【变4-3】下列各组物质在pH2的溶液中能大量共存的溶液是ANaCl、AgNO3、Ba(OH)2
17、BFeCl3、KOH、Na2SO4CBa(OH)2、KNO3、Na2SO4DKNO3、HCl、CaCl2【答案】D【分析】pH为2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；【详解】A、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，氢氧化钡会和酸反应生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意；B、氢氧化钾会和酸反应生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意；C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡在酸性溶液中不能大量共存，故选项不符合题意；D、硝酸钾、盐酸和氯化钙能在酸性溶液中共存，且为无色溶液，故选项符合题意。故选D。【变4-4】(双选)在下列物质中滴加氢氧化钾溶
18、液，能生成有色沉淀的是( )A硫酸铜溶液B硝酸钡溶液C硫酸铁溶液D稀硫酸【答案】AC【详解】A：硫酸铜溶液滴加氢氧化钾溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀。A正确。B：根据复分解反应发生的条件可知：硝酸钡溶液滴加氢氧化钾溶液，不能反应。B错。C：硫酸铁溶液滴加氢氧化钾溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀。C正确。D：稀硫酸中滴加氢氧化钾溶液生成硫酸钾和水。无明显现象。D错。综上所述：选择AC 题型三：物质推断【例5】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：(1)操作和操作相同，其名称是_。(2)蓝色溶液溶
19、质一定含有的成分_。(填化学式)(3)反应生成白色沉淀的化学方程式为_。(4)若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是_。(填化学式)【答案】(1)过滤(2)CuCl2、CaCl2、HCl(3)(4)NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4【分析】固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，加水得到沉淀中加入足量盐酸生成蓝色溶液和无色气体且没有沉淀剩余，则沉淀为铜的沉淀氢氧化铜沉淀、气体为二氧化碳气体，沉淀不是硫酸钡沉淀，则固体粉末含有氯化铜、氢氧化钠、碳酸钙，而
20、氯化钡、硫酸钠可能含有一种或都不含有；无色溶液中一定含有氢氧化钠和氯化铜生成的氯化钠，加入足量稀硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠。(1)操作和操作相同，为分离固液的操作，其名称是过滤。(2)由分析可知，氢氧化铜和过量盐酸生成氯化铜和水、碳酸钙和过量盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳，则蓝色溶液溶质一定含有的成分氯化铜、氯化钙、过量盐酸，故填CuCl2、CaCl2、HCl。(3)反应生成白色沉淀的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：。(4)若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，则沉淀中不溶解的为硫酸钡沉淀，原固体粉末中一定还含有氯化钡和硫酸钠，故原固体粉末中
21、一定含有的物质是NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4。【例6】现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu(NO3)2、KOH、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_。(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有_；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有_，一定不含有_。(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有_。【答案】(1)Cu(NO3)2(2) Na2CO3 B
22、aCl2 Na2SO4、Mg(NO3)2 (3)KOH【分析】(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，铜离子的在溶液中为蓝色、氢氧化铜沉淀为蓝色，所以原固体中一定不含有Cu(NO3)2；(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，说明固体A中一定含有碳酸钡、碳酸镁中的一种或两种，所以样品中一定含有碳酸钠(化学式Na2CO3)。继续加入稀盐酸，固体全部溶解，所以固体A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含镁离子，所以样品中一定不含硝酸镁，则一定含有氯化钡。所以固体中一定还有氯化钡(BaCl2)，一定不含硫酸钠和硝酸镁(化学式Na
23、2SO4和Mg(NO3)2)。(3)氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钾(化学式KOH)。【例7】实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_。(查阅资料)BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。(实验探究)甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b
24、.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有_乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_。(总结归纳)通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_(填化学式)。【答案】盐 NaOH BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 沉淀完全溶解 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O NaC
25、l 【详解】根据盐的定义，CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐，因为这四种物质都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。实验探究：b将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，因为本题涉及到的物质中只有NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变红，所以原粉末中一定含有NaOH。乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确。根据题意，该白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，其中碳酸钙难溶于水，如果BaCl2、Na2SO4同时存在，氯化钡与硫酸钠生成的硫酸钡也不溶于水，因此根据步骤a的实验现象，不能确定一定含有碳酸钙。氯化钡与硫酸钠反应生
26、成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。乙同学补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，因为乙同学得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3，说明没有硫酸钡，而碳酸钙能溶于稀盐酸，同时生成二氧化碳气体，故乙同学观察到的现象是：有气泡产生且沉淀完全溶解。丙同学取步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因是因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钡，同时说明原白色粉末中一定不含硫酸钠，因为稀硫
27、酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定不含Na2SO4。总结归纳：通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl。提分作业【练1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是AHCl和NaOHBNa2CO3和HClCCa(OH)2和Na2CO3DNaCl和CuSO4【答案】D【分析】复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。【详解】A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生
28、成，能发生复分解反应；D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；故选D。【练2】下列各组离子在pH13的溶液中能够大量共存，且为无色溶液的是A、K、BK、Ba2、Cl-、CFe3、Mg2、Cl-DNa、Ba2、OH-【答案】D【分析】pH13的无色溶液，包括两个条件：酸性溶液还得是无色，相当于每个选项中再加上 OH- ，然后再判断是否可以共存。【详解】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不共存，不符合题意。B、钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不共存，不符合题意。C、铁离子是黄色，且铁离子、镁离子和氢氧根离子均会生成沉淀，都不能共存，不符合题意。D、溶液中
29、各离子，不能生成气体、沉淀或水，可以共存，符合题意。故选：D。【练3】下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是A铁片B稀硫酸C氢氧化钠溶液D石蕊试液【答案】B【详解】A、铁与氯化钠、碳酸钠、氯化钡均不反应，均无明显现象，无法区分，不符合题意；B、氯化钠与稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象不同，可以区分，符合题意；C、氢氧化钠和氯化钠、碳酸钠、氯化钡均不反应，均无明显现象，不符合题意；D、氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，氯化钡显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色
30、石蕊试液变蓝，无法区分氯化钠和氯化钡，不符合题意。故选B。【练4】从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：(1)生成蓝色沉淀的反应_；(2)酸与盐反应生成白色沉淀_；(3)有气体产生的反应_；(4)盐与盐反应生成白色沉淀_。【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】(1)生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。(2)酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。(3)有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式
31、为。(4)盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。【练5】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液(2)氢氧化钾溶液和盐酸(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液(4)碳酸钾溶液和盐酸(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液【答案】(1)(2)(3)不能发生反应(4)(5)【分析】两种化合物互相换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有水或气体或沉淀产生。(1)碳酸钠和氯化钙相互交换成分后，能生成碳酸钙沉淀，故二者能发生
32、反应，反应的化学方程式为：。(2)氢氧化钾和盐酸互相交换成分，能生成水，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。(3)氢氧化钠和氯化钾交换成分，不能生成水、气体或沉淀，故二者不能反应。(4)碳酸钾和盐酸互相交换成分能生成水和二氧化碳气体，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。(5)硫酸铜和氯化钡互相交换成分后，能生成硫酸钡沉淀，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。【练6】实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。(1)有颜色的试剂是_。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。(3)书写化学方程式： CuSO4 溶液与
33、KOH 溶液混合：_。HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：_。【答案】CuSO4 溶液 KOH 溶液 CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2 【详解】(1)溶液中 Cu2+为蓝色，所以有色试剂为 CuSO4 溶液 。(2)复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中，HNO3 只能与 KOH 发生反应；CuSO4 只能和 KOH 发生反应；MgCl2 只能和 KOH 发生反应；只有 KOH 能与另外三种试剂都发生反应。(3)CuSO4 与 KOH反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Cu
34、SO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2；HNO3 与 NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2。【练7】下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：(1)写出B物质的化学式_；(2)写出F+GH的化学方程式_；(3)写出物质E的用途_。(一种即可)【答案】CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 改良酸性土壤(合理即可) 【分析】A是常见的补钙剂，能高温分解，说明A是碳酸钙，碳酸钙高
35、温分解生成氧化钙和二氧化碳；D能与水反应生成E，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D是氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F是氢氧化钠；F与G反应生成H，H是蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，H是氢氧化钠；B是黑色粉末，能与硫酸反应生成硫酸铜，B为氧化铜。代入框图，推理成立。【详解】根据以上分析可知：(1)B物质为氧化铜，其化学式为：CuO；(2)F+GH的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2；(3)出物质E是氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等。【练8】某固体物质可能
36、含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：(1)根据上述实验得出，固体物质中一定不含_；可能含有_。(2)设计实验进一步确定可能含有的物质_。(写出实验的操作，现象和结论)【答案】硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜 氢氧化钠 向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置。取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。 【分析】加水溶解为无色溶液，故固体中不含有硫酸铜，碳酸钠和硝酸钙反应会产生碳酸钙沉淀，因此二者不能共存；加氯化钡产生白色沉淀，且加稀硝酸沉淀溶解产生气体，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳，故白色沉淀为碳酸钡，则固体含有碳酸钠，就没有硝酸钙；硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，和稀硝酸不反应，因此也没有硫酸钠；氢氧化钠对实验现象没有影响，因此可能含有。【详解】(1)固体物质中一定含有碳酸钠，固体物质中一定不含硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜；可能含有氢氧化钠；故答案为：硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜；氢氧化钠；(2)固体物质中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，因此要确定氢氧化钠的存在，应该先加足量的氯化钡，除去碳酸钠，再滴加酚酞试液，看是否变成红色；故答案为：向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。
