1、一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1水的电离过程为H2OHOH，在25 时水的离子积为KW1.01014，在35 时水的离子积为KW2.11014，则下列叙述正确的是（ ）Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时c(H)c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程【答案】D2下列说法正确的是（ ）ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大【解析】溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小
2、，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即 55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小。【答案】B3现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液【解析】加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH
3、正好增大1个单位。【答案】A4下列叙述正确的是（ ）A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【解析】KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.
4、1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范围是114。【答案】A5在100 时，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L。下列说法中正确的是（ ）A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012【解析】在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 mol/L时，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶
5、液呈中性，KWc(H)c(OH)11012。【答案】D6向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。原BaCl2的物质的量浓度为（ ）A5.05104 mol/LB5.05103 mol/LC1.01104 mol/LD1.01103 mol/L7室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是（ ）ACl BHCO3- CNa DNO3-【解析】由水电离的H、OH的浓度相等，所以c(H)水c(OH)水 mol/L11013 mol/L，此溶液可能是pH1的酸溶液，也可能是p
6、H13的碱溶液，所以HCO3-一定不能大量存在。【答案】B825 时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（ ）AAB BA104BCB104A DAB【解析】25 ，纯水中，水电离出的c(H)c(OH)1107 mol/L，当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H的浓度或OH的浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的c(H)和c(OH)必然减小。当向纯水中另加入能水解的盐时，由于盐能促进水的电离，水电离出的c(H)和c(OH)必然增大。在pH9的NaOH溶液中，c(H)溶液c(H)水109 mol
7、/L，而c(H)水c(OH)水1109 mol/L。在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)溶液c(OH)水mol/L105 mol/L，A104B。【答案】B9有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AGlg 。下列表述正确的是（ ）A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)【解析】A项中，AGlg lg 10；B项溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AGlg 1，AG0；C项溶液呈碱性，c(H)c(OH)，AGlg 1，A
8、G0；D项25 时，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2(7pH)。【答案】D10室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【解析】A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7；D项氨水过量，pH7。【答案】C11已知在100 的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 )，水的离子积KW11012。下列说法正确的是（ ）A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001
9、 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL12下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：【解析】加入酸、碱都会抑制水的
10、电离。因CH3COOH、HCl中c(H)与氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误。将混合若pH7，则消耗溶液的体积，B正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误。【答案】B13.25 时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的c(H+)=110-amolL-1，以下说法正确的是（ ）若a7时，此溶液中水的电离一定受到抑制 若a7时，此溶液pH为a或14-a 若a7时，此溶液pH为a或14-aA. B. C. D.14.常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中
11、 =110-8，下列叙述正确的是（ ）A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c（H+）=110-11 molL-1C.该溶液中水的离子积常数为110-22D.用pH=11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1V2，D项错。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(12分).水的离子积常数KW与温度t()的关系如右图所示：（1）若t1=25 ，则KW1= ；若t2=100 时，KW2=10-12，则100 时，0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液的pH= 。（2）已知25 时，0.1 L 0.
12、1 molL-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）： 。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。（3）25 时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。（4）100 时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为 。.某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。(1)该温度下水的离子积为 。（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液
13、的pH为 。【解析】.考查水的离子积。.（1）KW=10-10molL-110-5molL-1=10-15 mol2L-2。（2）0.01 mol/L NaOH溶液中c（OH-）=10-2 mol/L，则c（H+）=10-13 mol/L,pH=13。【答案】.（1）10-14 11（2）H2OH+OH-，A-+H2OHA+OH-c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）(3)19(4)a+b=13.（1）10-15 mol2L-2 (2)1316(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝
14、色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Na2CO3C加热水至100 其中c(H)1106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH 7(填“”、“”或“”)，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。【解析】(1)A中加入NaHSO4后，c(H)增大，水电离平
15、衡逆移；B中加入Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，pH应小于7。【答案】(1)D (2)淡黄 中 中17(10分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填 “”、“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者 。(3)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀
16、释后溶液的pH为(填选项字母，下同) 。A5 B7C35之间 D57之间(4)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将 。A增大 B减小 C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂 。A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水【解析】(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体的体积相等。(2)醋酸是弱酸， pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生氢气多。(3
17、)pH5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105 mol/L而大于107 mol/L，即选D。(4)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大。(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H浓度，但不减少H的物质的量，故选B、D。【答案】(1) (2)少 (3)D (4)A (5)BD18(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a 11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是 。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)5
18、104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH) 。(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合。若所得混合液为中性，则ab 。若所得混合液pH2，则ab 。【解析】(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。(2)c(Na) 1.0104 mol/L，而25 时水电离出来的c(OH)1.0107 mol/L，所以c(Na)c(OH)1.01041.01071 0001。(3)t2温度下，pH6的溶液呈中性，则pH7的溶液显碱性。若所得混合液为中性，即n(H)n(OH)，1101 mol/Lb L mol/La L，则ab11。若所得混合液pH2，即酸过量，c(H) 1102 mol/L，则ab911。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
