1、高一下学期期中考试化学试题第卷(选择题,共50分)一 选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分）1下列各组中属于同位素的是A40K与40Ca B35Cl2和37Cl2 CD与T D金刚石与石墨2.对于放热反应2H2+O2=2H2O，下列说法正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等3下列反应不可用于设计原电池的是 ANaOH+HCl = NaCl+H2O B2CH3OH+3O2
2、2CO2+4H2O CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr6把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染 成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化： NaOH粉末； 浓H2SO4；NH4NO3晶体； N
3、a2O2固体；生石灰 A B C D 7在 N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30S1。则此一段时间是：（ ）A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒8.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电9. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D. 单质
4、的还原性: ABDC10已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱11. 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是 A第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物 B第14列元素所形成的化合物种类最多 C第17列元素均有最高价氧化物R2O7 D最外层有两个电子的原子都在第2列 12某种元素R的
5、核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是A第二周期第A族 B第三周期第A族C第三周期第A族 D第二周期第A族13已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判 断或说法中正确的是A 在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 14将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是A溶液的pH增大B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO42-浓度增大D溶液的密度增大15已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn
6、2OH2eZnOH2O 石墨：O22H2O4e4OH 根据此判断，锌片是A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原16在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D 放电充电17镍氢电池的总反应式是 H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判 断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是ANiO(OH) BNi(OH)2 CH2 DH2和NiO(OH)18氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2
7、+ 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是 AH2通入负极区 BO2通入正极区 C负极发生氧化反应 D正极发生氧化反应19.可逆反应达到平衡的重要特征是( )。 A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等20反应A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS) C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.15 mol/(LS) 21下列化合物的电子式书写正确的是222
8、3 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如下图所示：下列描述正确的是A 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率 为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少 了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)23可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部24右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过
9、程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是V逆v正t1t2t3Otv At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应未到达限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化25已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是A2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2molSO2 与1molO2不 能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2molSO2 与
10、1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率第II卷 （非选择题 共50分）二填空题26 写出下列物质的电子式（4分） H2O 1 KOH 2 CO2： 3 Na2O2: 4 27.用电子式表示下列物质的形成过程：(4分)NaF: H2S: 28（8分）下列反应属于放热反应的是 1 ；属于吸热反应的是 2 。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应29（8分）拆开1 mol HH键，1
11、mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的 能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1_热量(填“吸收” 或“放出”) _2_ kJ；理论上，每生成1 mol NH3_3_热量(填“吸收”或“放出”) 4 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_5_。30 （10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图： （2）电极材料和电解质溶液各是什么？_1_ _2_（3）写出电极反应式：负极： 3 ；正极： 4 。三，推断题时间温度31（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素
12、周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 、 。（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。四，计算题：32（8分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的
13、物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： 1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ； 2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ； 3）反应前A的物质的量浓度是： ；4）10s末，生成物D的浓度为 。五附加题：33.（10分）某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(molL-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min，C3 1.0 molL1（填“ ”或“ = ” ）。（2）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。 2012-2013学年度（下）学期高一学年期中考试化学答案（理）本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分第II卷 （非选择题 共50分）二填空题26（4分）1 2 略 3 略 4 27.(4分) 略 28（8分）1 A/B/ D/G/H ；2 C/E/F 。 29 （8分）1_放出_ （1分）2_ 92 kJ；（2分）3_ _放出 （1分）4_ 46 kJ；（2分）5_ 该反应为可逆反应不能进行到底 。（2分）附加题：
