1、云南省昆明市官渡区2018-2019学年高一化学上学期期末学业水平检测试题（本试卷共三个大题，30小题，共7页；满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号及姓名，在规定的位置贴好条形码。2考生必须把所有的答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案选项框涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案选项框，不要填涂和勾划无关选项。其他试题用黑色碳素笔作答，答案不要超出给定的答题框。4考生必须按规定的方法和要求答题，不按要
2、求答题所造成的后果由本人自负。5考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共24小题，每小题2分，满分48分。每小题只有一个选项符合题意）1“化学是人类进步的关键”。下列不属于化学对人类贡献的是A火药应用B开发氢能源C合成药物D改良水稻品种 2下列气体为黄绿色的是AO2BCl2CH2DN2 3下列不属于合金的是 A白铜B高碳钢C水银D钠钾合金 4当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A食盐水B豆浆C食醋D白酒5检验Fe3+可选用的试剂是 A硝酸B氯水C硫氰化钾溶液D石蕊溶液6分类是学习和研究化学的一种重
3、要方法。下列有关Na2SO4的分类合理的是 A属于碱B属于碱性氧化物C属于酸D属于盐79g H2O的物质的量为A0.5 molB3.011023C0.5 g/molD1 mol 8英国自然杂志上报道：一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A溶液B胶体C乳浊液D 悬浊液9分离植物油和水的混合物，应选用的装置为ABCD10据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 A分子数B原子数C体积D质量11下列化学试剂的保存方法不正确的是A金属钠保存在煤油中
4、B氯水保存在棕色瓶中C氢氟酸保存在塑料瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中12电解质在水溶液中能发生电离。下列电离方程式书写正确的是ABa(OH)2= Ba2+(OH) 2 BHNO3= H+NO3CAlCl3=Al3+Cl DKClO3= K+Cl3O213下列有关蒸馏的说法不正确的是 A能将粗盐提纯B能将四氯化碳和溴进行分离C操作时需加入几块沸石，以防暴沸D部分蒸馏需要使用温度计便于控制温度14除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是AH2SO4BNaOHC加热D通入CO215下列有关物质用途的叙述，不正确的是A液氨可用作制冷剂B浓硫酸可用作干燥剂 C硅酸钠可用来制
5、备硅胶D单质硅可用作光导纤维16下列过程不涉及氧化还原反应的是 A铁制品放置在空气中生锈B实验室用高锰酸钾制氧气C工业上用氢气和氮气合成氨 D医疗上用小苏打治疗胃酸过多1725时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ANa、H、SO42、Cl BAg、K、Cl、SO42CNH4、Na、HCO3、OH DK、Ba2、CO32、NO318下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4OH= AlO2 + 2H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42= BaSO4C碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H= H2O + CO2D金属钠与水反应：2Na + 2H2O =
6、 2Na + 2OHH219下列变化中气体被还原的是ASO2+Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O B2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 DH2+CuO= Cu+H2O20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A3.4g NH3中含有的氢原子数为0.6 NAB0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3NA21下列有关铝及其化合物的说法不正确的是 A铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但不滴落 BAl2
7、O3熔点很高，可用来制造耐火坩埚CAl(OH)3既能与盐酸又能与NaOH溶液反应D常温下铝与浓硫酸不反应，故可用铝质容器盛装浓硫酸22ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移23 实验室用干燥的H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法不正确的是 管式炉 活塞K Zn粒 盐酸
8、 盛有WO3的瓷舟装置Q A的作用是防倒吸高温高温B、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C管式炉中发生反应的化学方程式为：3H2+WO3=W+3H2OD装置Q不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气ADBC0 5 10 15 20 25 30 35 40 45110105100959085807570656055504540时间/s压强/kPa 24现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是探头 c 浓
9、氨水 a 数据采集器b 滴有石蕊溶液的水 CaO 图1 图2A干燥氨气通常可选用浓硫酸B三颈烧瓶内可以看到红色喷泉C由图2可知C点时喷泉最剧烈D图1中氧化钙可用氯化钙代替第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题共5小题，满分46分）25（10分）氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：（1）下列有关NO和NO2的描述正确的是 （填标号）。a均为无色气体b均为大气污染物c可用排水集气法收集NO （2）写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为 。（3）如下是生成NO2的几个化学反应：2NO+O2=2NO2 光照Fe+ 6HNO3(浓)= Fe
10、(NO3)3 + 3NO2+3H2O4HNO3= O2+4NO2+2H2ON2O42NO2其中体现N元素还原性的是 （填标号，下同），体现N元素氧化性的是 。26（9分）合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题：（1）沙滩上沙粒的主要成分是 。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为 。 （2）氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是 ，该现象说明氯水中含有 （填化学式或离子符号）。（3）直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉
11、。工业制取漂白粉的化学方程式为 。27（7分）昆明得天独厚的气候地理条件，造就了亚洲第一鲜花交易市场。生活中人们为了延长鲜花的寿命，通常会加入鲜花保鲜剂。下表是0.25 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量（部分成分省略）。回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）12.50342硫酸钾（K2SO4）0.125174高锰酸钾（KMnO4）0.125158硝酸银（AgNO3）0.01170（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，不属于电解质的是 （填标号）。aC12H22O11bK2SO4cKMnO4dAgNO3（2）欲配制250 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：250
12、mL容量瓶量筒烧杯药匙电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有 、 （写仪器名称）。（3）下列操作会使所配鲜花保鲜剂浓度偏低的是 （填标号）。a容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干b用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液洒到了容量瓶外面c定容时俯视刻度线d滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线（4）写出该鲜花保鲜剂中K的物质的量浓度的计算式（省略成分中不含K） （不必化简）。K2K1FeSO428（10分）FeSO4用于治疗缺铁性贫血。为探究硫酸亚铁的分解产物，按如下装置进行实验。打开K1和K2，缓慢通入N2，加热。实验后反应管中残留
13、固体为红色粉末。分析实验回答下列问题：N2ABaCl2溶液吸收尾气品红溶液DCB（1）加热前通入N2的目的是 。（2）实验过程中可观察到装置B中的现象为_。C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是 。（3）反应后A中残留红色粉末的用途有 （任写一条）。（4）写出FeSO4高温分解反应的化学方程式 。29（10分）某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO42 。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾（FeSO47H2O）：加过量铁粉操作1溶液1溶液2固体1操作2加过量稀硫酸废液金属Cu合并系列操作3绿矾晶体请回答以下问题：（1）操作1和
14、操作2的名称是 。（2）废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为 、 。（3）合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含_、_、过滤等操作。（4）若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入_(填标号)。稀H2SO4 Cl2 H2O2 Fe粉三、计算题（本题共1小题，满分6分）30（6分）已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。试计算：（1）可收集到的H2S气体在标准状况下的体积。 （2）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度。官渡
15、区20182019学年上学期期末学业水平检测高一化学参考答案一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案DBCBCDABAADBA题号1415161718192021222324答案CDDADCADABC二、填空题（本题共5小题，满分46分）25（每空2分，共10分）（1）bc（多写、错写不给分，漏写得1分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（书写不规范扣1分，化学式错误不给分，下同） 2:1 （3） （多写、错写不给分，漏写得1分）高温26（共9分） （1） SiO2 （1分，名称也可） SiO2 + Na2CO3
16、 = Na2SiO3 + CO2 （2分）（2）先变红后褪色（2分） H+、ClO-或HClO、HCl（2分，多写、错写不给分，漏写得1分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2分）27（共7分）（1）a（1分） （2）玻璃棒（1分）、 胶头滴管（1分）（3）bd（2分，多写、错写不给分，漏写得1分） （4）mol/L（2分） 28（每空2分，共10分）（1）排尽装置内的空气，防止干扰实验（2）有白色沉淀生成 SO2高温（3）制作油漆或涂料（合理答案均可）（4）2FeSO4=Fe2O3 + SO2+SO3 29（共10分）（1）过滤（2分）（2
17、）Fe + Cu2+ = Fe2+ Cu（2分）Fe +2Fe3+ = 3Fe2+（2分） （3）蒸发浓缩冷却结晶（各1分，共2分）（4） （2分）三、计算题（本题共1小题，满分6分）30（6分）解： n(HCl) = c(HCl)V(溶液) = 2.0mol/L0.1L=0.2mol（1分） FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 2 1 1 0.2mol n( FeCl2) n(H2S) （1分）n(H2S) =0.1mol，可得 V (H2S) = 0.1mol 22.4L/mol=2.24L （2分）n( FeCl2) = 0.1mol， 可得c( FeCl2) = 0.1mol/0.1L = 1mol/L（2分）（其他格式也可）
