1、宁夏银川市育才中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案每小题3分，共48分）12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）ABCD2下列图示实验操作中，正确的是（）A称取氢氧化钠B浓硫酸稀释C过滤溶液D点燃酒精灯3下列叙述完全正确的一组是（）气体摩尔体积约为22.4Lmol1标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA100mL O.1molL1的H2S03溶液中，含有的离子数约为O.03NA常温常压下，1.6gO3所含的原子数为NA9g D2O中含有的电子数为5NA氦气的摩尔质
2、量为8gABCD4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下64g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NAD任何条件下，0.5mol N2含有分子数一定是0.5NA5在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（）一定相同（1）分子数 原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量A只有（1）（5）B只有（1）（4）（5）C只有（3）（4）（5）D（1）（3）（4）（5）6下列溶液中的氯离子数目、浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶
3、液中氯离子数目、浓度相等的是（）A50mL 1.5molL1的CaCl2溶液B100mL 3molL1的NH4Cl溶液C75mL 3molL1的KCl溶液D50mL 2molL1的FeCl2溶液7实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A65mL，0.52gB70ml，0.56gC100mL，0.52gD100mL，0.8g8按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物 混合物ABCD9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染
4、B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路D江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成10下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物D胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体11下列说法正确的是（）A液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质BNH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时
5、不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质12下列各电离方程式中，错误的是（）ANaOH=Na+O2+H+BNa2SO4=2Na+SO42CHNO3=H+NO3DMgCl2=Mg2+2Cl13常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A纯碱溶液：K+、SO42、OH、ClB使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42、CO32C澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3D1 molL1盐酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3、NO314下列反应的离子方程式正确的是（）AFe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42B
6、aSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+H2ODNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag+ClAgCl15离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）（1）HCl；H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOHA（1）（3）B（1）（4）（5）C（4）（5）D（1）（5）16通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AKCl溶液（CaCl2）加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BNaNO3溶液（AgNO3）加适量NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2）加酒精，分液
7、DKBr溶液（Br2）加CCl4，分液AABBCCDD17对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+18某硫酸铝溶液密度为1.28gcm3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶 液中SO42离子的物质的量约等于（）A0.21molB0.35molC0.5molD0.75mol二、填空题每空2分1944.8L某气体在
8、标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为20在 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42，其中含Al3+个21含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为，其中所含氧原子个数比为22已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比三、简答题：（每空2分，共28分）23铁片；饱和食盐水；液态的纯硫酸（不含水）；蔗糖；干冰；熔融硝酸钾；氢氧化钠固体用序号回答：（1）其中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是（3）可导电的是24某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液
9、将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图（写出最佳答案）（1）沉淀1的化学式是，试剂C的名称是，分离出沉淀2的操作名称是；写出混合液+A的离子方程式：生成沉淀2的离子方程式：四、实验题：25下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为装置A中的名称是，进冷却水的方向是装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl离子可用的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质
10、Cl离子26实验室需要配置480mL 1molL1的硫酸溶液，其实验步骤为计算所需浓硫酸的体积；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；量取浓硫酸继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为若采用质量分数为98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制则需取用mL（保留小数点后一位）（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验（4）写出中稀释硫酸的操作过
11、程（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容搅拌时不小心洒出一小滴溶液定容时俯视观察液面五、计算题：（6分，每题3分，写出完整、规范的计算过程）27将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度（结果保留两位小数）281L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？宁夏银川市育才中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、
12、选择题：（每小题只有一个正确答案每小题3分，共48分）12011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）ABCD【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案【解答】解：A为易燃物标志，故A错误； B为爆炸品标志，故B错误；C为剧毒品标志，故C错误；D为放射性标志，故D正确故选D【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键2下列图示实验操作中，正确的是（）A称取氢氧化钠B浓硫酸稀释C过滤溶液D点燃酒精灯【考点
13、】计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】A、使用天平时应左物右码，氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘；B、量筒不能用于溶液的稀释；C、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，漏斗的下端紧靠接受的烧杯；D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断【解答】解：A、使用天平时应左物右码，且氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；B、量筒不能用于溶液的稀释，只能用于量取一定量液体，故B错误；C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠接受的烧杯，
14、故C错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，应用火柴点燃，故D正确故选D【点评】本题考查实验基本操作，掌握托盘天平、量筒、酒精灯的使用方法及其注意事项，掌握过滤的原理、方法、注意事项来解答3下列叙述完全正确的一组是（）气体摩尔体积约为22.4Lmol1标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA100mL O.1molL1的H2S03溶液中，含有的离子数约为O.03NA常温常压下，1.6gO3所含的原子数为NA9g D2O中含有的电子数为5NA氦气的摩尔质量为8gABCD【考点】阿伏加德罗常数【分析】气体摩尔体积与所处的状态有关；标准状况下，水为液态；
15、S032的水解，会使溶液中的离子个数增多；O3由氧原子构成；D2O的摩尔质量为20g/mol；摩尔质量为g/mol【解答】解：气体摩尔体积与所处的状态有关，不一定是22.4L/mol，故错误；标准状况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；S032的水解，会使溶液中的离子个数增多，故含有的离子数多于O.03NA，故错误；O3由氧原子构成，故1.6g臭氧中的氧原子的物质的量n=0.1mol，个数为NA个，故正确；D2O的摩尔质量为20g/mol，故9g重水的物质的量n=0.45mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.45mol重水中含4.5mol电子即4.5NA个，
16、故错误；摩尔质量为g/mol，氦气为单原子分子，故氦气的相对分子质量为4，故氦气的摩尔质量为4g/mol，故错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下64g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NAD任何条件下，0.5mol N2含有分子数一定是0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；B、溶液
17、体积不明确；C、标况下三氧化硫为固体；D、分子个数N=nNA【解答】解：A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故含2NA个氧原子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、分子个数N=nNA，故0.5mol氮气在任何条件下的分子数一定为0.5NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（）一定相同
18、（1）分子数 原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量A只有（1）（5）B只有（1）（4）（5）C只有（3）（4）（5）D（1）（3）（4）（5）【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，根据N=nNA、N=nNA和分子构成、m=nM、n=确定正误【解答】解：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，（1）根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，故正确；两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；（3）根据知，气体
19、摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；（4）根据m=nM知，两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同，所以质量相同，故正确；（5）在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉基本公式是解本题的关键，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，为易错点6下列溶液中的氯离子数目、浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是（）A50mL 1.5molL1的CaCl2溶液B100mL 3molL1的NH4Cl溶液C75mL 3molL1的
20、KCl溶液D50mL 2molL1的FeCl2溶液【考点】物质的量的相关计算【分析】50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等，根据n=cV结合化合物的组成计算；根据化学式可知1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol，氯离子浓度是3mol/LA、50mL 1.5molL1的CaCl2溶液
21、中氯离子物质的量为0.05L1.5mol/L2=0.15mol，氯离子浓度是3mol/L，故A正确；B、100mL 3molL1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.1L3mol/L=0.3mol，氯离子浓度是3mol/L，故B错误；C、75mL3molL1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.075L3mol/L=0.225mol，氯离子浓度是3mol/L，故C错误；D、50mL2molL1的FeCl2溶液中氯离子物质的量为0.05L2mol/L2=0.2mol，氯离子浓度是4mol/L，故D错误故选A【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的构成是解答本题的关键，题目难度不大，注意物质的量
22、与质量、浓度等物理量的计算公式的运算、离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关7实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A65mL，0.52gB70ml，0.56gC100mL，0.52gD100mL，0.8g【考点】溶液的配制【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】实验室中没有65mL容量瓶，配制该溶液时需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量【解答】解：配制65mL溶液，选用的是100mL容量瓶，配
23、制100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L0.1L=0.02mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.02mol=0.8g，故选D【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的方法，熟悉实验室中容量瓶的规格是解答本题关键8按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物 混合物ABCD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】根据树状分类和交叉分类的方法，主要是把硝酸的分属类别准
24、确判断，即可解决【解答】解：从挥发性分类属于硝酸是易挥发性酸，从物质组成分类属于化合物，从性质分类属于酸，从酸的组成分类为含氧酸、一元酸；所以符合；故选B【点评】本题考查了用树状分类和交叉分类的方法，对硝酸的分类方法，关键是分清硝酸的组成、性质等知识9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路D江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体具有电泳的性质；B二者反应生成氢氧化铁沉淀；C胶体具有
25、丁达尔效应；D依据胶体的聚沉的性质解答【解答】解：A胶体具有电泳的性质，在外加电源作用下，带电的胶体微粒能够发生定下移动，工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染就是利用胶体电泳的性质，故A不选；B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，因为发生复分解反应产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B选；C过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，故C不选；D江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成，是因为发生了胶体的聚沉，与胶体聚沉有关，故D不选；故选：B【点评】本题考查了胶体的性质及应用，熟悉胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练
26、程度，题目难度不大10下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物D胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】A电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电性无关；B依据胶体的聚沉的性质解答；C电解质必须是化合物；D分散质微粒的大小是不同分散系划分的依据，丁达尔效应是胶体的特性【解答】解：A电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的
27、导电性无关，强电解质导电能力不一定强，故A错误；B血液是胶体，三氯化铁属于可溶性盐，能够是血液胶体聚沉，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质，故C错误；D分散质微粒的大小是不同分散系划分的依据，分散质粒度小于1nm属于溶液，大于100nm属于浊液，介于1100nm属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，可以用来鉴别胶体和溶液，故D正确；故选：D【点评】本题考查了强弱电解质的判断、胶体的性质，题目难度不大，明确相关概念和胶体性质是解题关键，注意对相关知识的积累11下列说法正确的是（）A液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质BNH3、CO2水溶液均能导电，所以N
28、H3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答【解答】解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；B、NH3、SO3自身不能电离，是非电解质，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误
29、；D、铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质12下列各电离方程式中，错误的是（）ANaOH=Na+O2+H+BNa2SO4=2Na+SO42CHNO3=H+NO3DMgCl2=Mg2+2Cl【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答【解答】解：A、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na+OH，故A错误；B、Na2SO4为强电解质，电
30、离方程式为Na2SO4=2Na+SO42，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H+NO3，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2=Mg2+2Cl，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选A【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大13常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A纯碱溶液：K+、SO42、OH、ClB使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42、CO32C澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3D1 molL1
31、盐酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A纯碱为碳酸钠，该组离子之间不反应；B使酚酞变红的溶液，显碱性；C澄清石灰水含大量的OH；D.1 molL1盐酸溶液含大量的H+【解答】解：A纯碱为碳酸钠，该组离子之间不反应，则能共存，故A正确；B使酚酞变红的溶液，显碱性，H+一定不能大量存在，故B错误；C澄清石灰水含大量的OH，OH、Fe3+反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；D.1 molL1盐酸溶液含大量的H+，H+、HCO3结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键
32、，题目难度不大14下列反应的离子方程式正确的是（）AFe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+H2ODNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag+ClAgCl【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成硫酸亚铁和氢气；B漏写生成氢氧化铜的离子反应；CCuO在离子反应中保留化学式；D反应生成氯化银沉淀和硝酸钠【解答】解：AFe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C
33、氧化铜溶于硫酸的离子反应为CuO+2H+H2O+Cu2+，故C错误；DNaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子反应为Ag+ClAgCl，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大15离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）（1）HCl；H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOHA（1）（3）B（1）（4）（5）C（4）（5）D（1）（5）【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应
34、专题【分析】依据离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析【解答】解：（1）、HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（1）不符合；、H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，故符合；（3）、HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（3）不符合；（4）、NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，故（4）符合；（5）、CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，故（5）符合；故选C【点评】本题考查了离子反应的实质分析，主要是离子的存在和离子反应的分
35、析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键，题目较简单16通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AKCl溶液（CaCl2）加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BNaNO3溶液（AgNO3）加适量NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2）加酒精，分液DKBr溶液（Br2）加CCl4，分液AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和KCl，过量碳酸钾与盐酸反应可除去；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；C酒精与水互溶，不能作萃取剂；D溴易溶于四氯
36、化碳，与KBr溶液分层【解答】解：A氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和KCl，过量碳酸钾与盐酸反应可除去，则加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸可除杂，故A正确；B硝酸银与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则反应后过滤可除杂，故B正确；C酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D溴易溶于四氯化碳，与KBr溶液分层，则加CCl4，分液可除杂，故D正确；故选C【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大17对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体
37、，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】A可能含有HCO3；B生成的沉淀也可能为AgCl；C加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42；D可能含有等离子Ca2+【解答】解：A加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3或CO32，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为Ag
38、Cl，如检验SO42，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42，故B错误；C加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42，故C正确；D碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰18某硫酸铝溶液密度为1.28gcm3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶 液中SO42离子的物质的量约等于（）A0.21molB0.35molC0.5molD0.75mol【考点】
39、物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据m=V计算硫酸铝溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）计算铝离子的质量，根据n=计算铝离子的物质的量，根据电荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42），据此计算【解答】解：200mL密度为1.28gcm3的硫酸铝溶液的质量为200mL1.28gcm3=256g，溶液中铝离子的质量分数为5.3%，则m（Al3+）=256g5.3%，故n（Al3+）=mol，根据电荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42），故n（SO42）=n（Al3+）=mol=0.75mol，故选D【点评】本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的有关计算等，难度不大，确定铝
40、离子与硫酸根的关系是关键二、填空题每空2分1944.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为71g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算相关物理量【解答】解：n=2moL，M=71g/mol，故答案为：71g/mol【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用20在0.1 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42，其中含Al3+1.2041023个【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】由Al2（SO4）3=2Al3+3SO42来计算它们的物质的量，再利用
41、N=nNA来计算微粒个数【解答】解：设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，由Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，则 1 2 3 x y 3mol，解得x=0.1mol，y=0.2mol，铝离子的个数为0.2NA=1.2041023，故答案为：0.1；1.2041023【点评】本题考查学生有关物质的量、微粒个数的计算，明确物质的构成及微粒数目与物质的量的关系即可解答，较简单21含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为8：9【考点】物质的量的相关计算【分析】SO2和SO3分别含有3、4个原子，O原子数分别为2、3，以此解答该题【解答】解：SO2和SO
42、3分别含有3、4个原子，含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为42：33=8：9，故答案为：4：3；8：9【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大22已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比2：1【考点】物质的量的相关计算【分析】标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=计算气体的物质的量，再利用质量关系和物质的量的关系来列式解答【解答】解：标准状况下Vm=22.4L/mol，混合气体的物质的量为=0.3mol，设混合
43、气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.2mol，y=0.1mol，原混合气体中N2、CO2的体积之比等于物质的量之比为2：1，故答案为：2：1【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用三、简答题：（每空2分，共28分）23铁片；饱和食盐水；液态的纯硫酸（不含水）；蔗糖；干冰；熔融硝酸钾；氢氧化钠固体用序号回答：（1）其中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是（3）可导电的是【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融
44、状态下都不能导电的化合物；能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子，据此解答【解答】解：铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，但有自由电子，所以能导电；饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有自由移动的离子，所以能导电；液态的纯硫酸（不含水）在水溶液里能够导电，属于电解质，但是不含自由电子或自由移动的离子，不导电；蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，不含自由电子或自由移动的离子，不导电；干冰本身不能电离，属于非电解质，不含自由电子或自由移动的离子，不导电；熔融硝酸钾熔融状态下能导电，属于电解质，有自由移动的离子，所以能导电；氢氧化钠固体在水溶液里或熔融状态下能导
45、电，属于电解质，不含自由电子或自由移动的离子，不导电；所以（1）其中属于电解质的是：；属于非电解质的是：；（3）可导电的是：；故答案为：；【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题，熟悉相关概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大24某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图（写出最佳答案）（1）沉淀1的化学式是AgCl，试剂C的名称是硫酸钠，分离出沉淀2的操作名称是过滤；写出混合液+A的离子方程式：Ag+Cl=AgCl生成沉淀2的离子方程式：Cu2+2OH=Cu
46、（OH）2【考点】常见离子的检验方法【分析】溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式【解答】解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，试剂C的名称是硫酸钠，实现沉淀好溶液的分离采用过滤的方法，故答案为：AgCl；硫酸钠；过滤；混合液+A反应的离子方程式为Ag+
47、Cl=AgCl，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应生成沉淀2的离子方程式为：Cu2+2OH=Cu（OH）2，故答案为：Ag+Cl=AgCl；Cu2+2OH=Cu（OH）2【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的四、实验题：25下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取装置A中的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上
48、出装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl离子可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl离子【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题【分析】（1）根据物质分离的方法结合物质的性质来分离；蒸馏装置中有蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管，锥形瓶、牛角管和导管等，冷凝器的进冷却水的方向是下进上出，根据分液漏斗的使用方法来回答；（3）胶体和溶液的分离采用渗析的方法【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的Cl等杂质，可以采用蒸馏
49、的方法，100蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：D；A；B、萃取；蒸馏装置中的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析【点评】常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，熟悉实验基本知识以及物质的性质是解题的关键，难度不大26实验室需要配置480mL 1molL1的硫酸溶液，其实验步骤为计算所需浓硫
50、酸的体积；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；量取浓硫酸继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为若采用质量分数为98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制则需取用27.2mL（保留小数点后一位）（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验玻璃棒，500mL容量瓶（4）写出中稀释硫酸的操作过程将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（5）如
51、果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容偏高搅拌时不小心洒出一小滴溶液偏低定容时俯视观察液面偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；先计算浓硫酸的物质的量浓度，C=，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；（3）根据各仪器的作用选择仪器；（4）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌使其散热；（5）根据c=分析判断【解答】解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作
52、顺序是：，故答案为：；C=mol/L=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V18.4mol/L=O.5L1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案为：27.2；（3）由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；（5）硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，溶液冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；搅拌时不小心洒出一小滴溶液，导移入
53、容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；定容时俯视观察液面，凹液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点五、计算题：（6分，每题3分，写出完整、规范的计算过程）27将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度（结果保留两位小数）【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=V计算水的
54、质量，进而计算溶液的体积，根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度【解答】解：标况下，336L HCl的物质的量=15mol，其质量=15mol36.5g/mol=547.5g，1L水的质量为1000g，故溶液的体积=L，故所得盐酸的物质的量浓度=11.34mol/L，答：盐酸的物质的量的浓度约是11.34mol/L【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对公式的理解掌握，计算溶液的体积是关键281L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？【考点】物质的量浓度【专题】物
55、质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算n（Mg2+），根据c=c（Mg2+），溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+），溶液中c（SO42）=c（MgSO4）+c（K2SO4），据此计算解答【解答】解：n（Mg2+）=0.1mol，则c（Mg2+）=0.1mol/L，溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+）=0.1mol/L，溶液中c（SO42）=c（MgSO4）+c（K2SO4），则c（K2SO4）=1mol/L0.1mol/L=0.9mol/L，答：MgSO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量浓度为0.9mol/L【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对基础知识理解掌握版权所有：高考资源网()
