1、2013-2014学年安徽省巢湖二中高三（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2013秋居巢区校级月考）下列几种元素的表达式错误的是（）AF的电子排布图：BNa+的结构示意图：CMg2+的电子排布式：1s22s22p6DCr的简化电子排布式：Ar3d44s22（3分）（2013江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H+
2、、Na+、Cl、SO423（3分）（2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4（3分）（2011太原二模）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（55137Cs）向外界泄漏下列相关说法错误的是（）A每个55137Cs原子中有82个中子BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐DI比F还原性强5（3分）（
3、2013秋居巢区校级月考）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2BNH3的电子式：CNaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OH3O+CO32D亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3+H2OH3O+SO326（3分）（2013秋居巢区校级月考）下列排序正确的是（）A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOHB沸点：PH3NH3H2OC熔点：MgBr2CCl4BND碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOH7（3分）（2013秋居巢区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2
4、6.021023B1 molCH3所含质子数为9NAC1L 0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAD标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA8（3分）（2013浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9（3分）（2013春抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改
5、为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放ABCD10（3分）（2013秋居巢区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3+OH=H2O+CO32B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO211（3分）（2013秋居巢区校级月考）为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）加水溶解 加热蒸发得到晶体 加
6、入过量的BaCl2加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液ABCD12（3分）（2013秋居巢区校级月考）X、Y两元素的质子数之和为21，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则下列有关叙述中不正确的是（）AX单质的固体是分子晶体BY单质能与某些金属氧化物反应CY单质能与酸反应，但不能与碱反应DX、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子13（3分）（2013安徽模拟）据报道，光合作用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反应原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法正确的是（）AHCOOH分子中既有极性键，又有非极性键B反应中，CO2被氧化，O2
7、是还原产物C反应中，每转移46.021023个电子，生成2.24L气体D该过程是将太阳能转化为化学能的过程14（3分）（2012福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色15（3分）（2013秋居巢区校级月考）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A电负性：XYZB气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：RWCW、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应16（3分）（2012
8、重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、解答题（共4小题，满分52分）17（16分）（2013秋居巢区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”Z
9、Z的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个MM存在质量数为27，中子数为14的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，W的基态原子外围有个不同运动状态的电子（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；Z的第一电离能比Y的（填“大”或“小”）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是（写化学式）（3）写出M、Y形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式（4）在500，30MPa下，将1molH2与足量的Z2置于密闭容器中充分反应生成ZH3，H2的转化率为2
10、5%时，放出热量为7.7kJ写出该热化学反应方程式18（14分）（2013秋居巢区校级月考）某课题组从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D中所含有的官能团名称是、；（4）F的结构简式为；（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）（6）下列关于F的说法正确的是a能与溴水反应 b能与新制的氢氧化铜悬浊液反应c能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 d能与银氨溶液反应生成银镜e1molF最多能和4mol氢气反
11、应 f分子中所有的原子不可能同时共面19（10分）（2013安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是（2）第步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是（3）萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等（4）取上述流程中得到了C
12、e（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液该产品中Ce（OH）4的质量分数为20（12分）（2013安徽模拟）资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成这说明草酸亚铁晶体具有（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）若反应中消耗1mol FeC2O42H2
13、O，则参加反应的KMnO4为mol（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：；假设三：（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究定性研究请你完成下表中内容实验步骤（不要求具体的操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，定量研究课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为：根据图象，如有1.0g
14、草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论（填“同意”或“不同意”），并简述理由2013-2014学年安徽省巢湖二中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2013秋居巢区校级月考）下列几种元素的表达式错误的是（）AF的电子排布图：BNa+的结构示意图：CMg2+的电子排布式：1s22s22p6DCr的简化电子排布式：Ar3d44s2考点：原子核外电子排布；原子结构示意图专题：原子组成与结构专题分析：A、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为9+1=10
15、，核外电子排布式为1s2 2s22p6；B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为；C、Mg2+的含有的电子数为122=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6；D、Cr的3d能级上有5个原子轨道，达到半满时能量较低解答：解：A、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为9+1=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6，电子排布图：，故A正确；B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C、Mg2+的含有的电子数为122=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6，故C正确；D、Cr的3d能级上有5个原子轨道，达到半满时能量较低，因此简化电子排
16、布式：Ar3d54s1，故D错误；故选D点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法2（3分）（2013江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A使甲基橙变红色的溶液，pH3.1，溶液显酸性；B使酚酞变红色的溶液，pH8，
17、溶液显碱性；CAgI为黄色沉淀；DAlO2、H+反应解答：解：A使甲基橙变红色的溶液，pH3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B使酚酞变红色的溶液，pH8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3分别与碱反应，则不能共存，故B错误；CAg+、I结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；DAlO2、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大3（3分）（2012江苏）用下列实验装置进行相应实
18、验，能达到实验目的是（）A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计专题：实验评价题分析：A氯气也能与NaOH溶液反应；B氯化铵受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层解答：解：A因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B因氯化铵受热易分解
19、，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D点评：本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大4（3分）（2011太原二模）日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（55137Cs）向外界泄漏下
20、列相关说法错误的是（）A每个55137Cs原子中有82个中子BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐DI比F还原性强考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；氧化性、还原性强弱的比较专题：原子组成与结构专题分析：A中子数=质量数质子数； B在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强；C碘最外层有7个电子，最高正价为+7价；D单质的氧化性越强则离子的还原性越弱解答：解：A55137Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数质子数=13755=82，故A正确； B在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；C碘最外层有7
21、个电子，最高正价为+7价，KIO3中碘的化合价为+5，故C错误；D卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2，所以离子的还原性顺序为：FClBrI，故D正确故选C点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较，难度不大，平时注意知识的积累5（3分）（2013秋居巢区校级月考）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2BNH3的电子式：CNaHCO3水解的离子方程式：HCO3+H2OH3O+CO32D亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3+H2OH3O+SO32考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语
22、专题分析：A乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中必须标出含有的官能团结构；B氨气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对未成键电子；C碳酸氢根离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子，HCO3+H2OH3O+CO32为碳酸氢根离子的电离方程式；D亚硫酸氢根离子电离出氢离子和亚硫酸根离子解答：解：A乙烯的结构简式中必须标出碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故B错误；CNaHCO3水解生成碳酸和氢氧根离子，其正确的水解方程式为：HCO3+H2OOH+H2CO3，
23、故C错误；D亚硫酸氢根离子在水中电离出氢离子和亚硫酸根离子，其电离方程式为：HSO3+H2OH3O+SO32，故D正确；故选D点评：本题考查了结构简式、电子式、电离方程式、水解方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力6（3分）（2013秋居巢区校级月考）下列排序正确的是（）A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOHB沸点：PH3NH3H2OC熔点：MgBr2CCl4BND碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOH考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A苯酚酸性比碳酸弱；B水和氨气都含有氢键，沸点较高
24、；CSiCl4为分子晶体，熔点最低；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：AC6H5OH酸性比H2CO3弱，向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可生成苯酚，酸性应为C6H5OHH2CO3H3COOH，故A错误；B水和氨气都含有氢键，沸点较高，其中水分子间形成的氢键较多，常温下为液体，而氨气为气体，水的沸点最高，故B正确；CCCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有CCl4MgBr2BN，故C错误；D金属性：KBaCa，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误故选：B点评：本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、密度以及沸点的比较，侧
25、重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等7（3分）（2013秋居巢区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023B1 molCH3所含质子数为9NAC1L 0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAD标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据n=并结合反应方程式来分析；B、根据甲基的化学式来分析；C、弱酸不能完全电离；D、SO3在标况下为固体解答：解：A、7.1g氯气的物质的量n=0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反
26、应时，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.16.021023，故A错误；B、1molCH3中含9mol质子，即9NA个，故B正确；C、弱酸是弱酸，不能完全电离，故C错误；D、SO3在标况下为固体，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是解题关键，难度不大8（3分）（2013浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种
27、同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，ANa和S可形
28、成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构9（3分）（2013春抚州期末）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实
29、验室的废酸液和废碱液中和后再排放ABCD考点：绿色化学专题：实验题分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染化合反应是多变一的反应，把所有原料都转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念解答：解：碘水比溴水污染小，溴水有毒，故符合绿色化学；将铜片改为可调节高度的铜丝，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，故符合绿色化学；将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少污染，故符合绿色化学；故选D点评：本考点考查了绿色化学，以防止化学污染；要了解绿色化学、接受绿色化学，为环境保护做贡献10（
30、3分）（2013秋居巢区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3+OH=H2O+CO32B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4 NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水；B硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成硫酸铵和氢氧化铝；C离子个数不符合物质的配比；D醋酸为弱电解质，应保留化学式；
31、解答：解：A在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3+OH=H2O+CO32，故A正确；B硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钡溶于醋酸，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH=Ba2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选：A点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重反应实质、与量有关的离子反应及氢氧化铝两性的考查，题目难度不大1
32、1（3分）（2013秋居巢区校级月考）为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的BaCl2加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液ABCD考点：化学实验操作的先后顺序专题：实验设计题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再
33、除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量K2CO3溶液，与CaCl2和中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的BaCl
34、2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选：A点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大12（3分）（2013秋居巢区校级月考）X、Y两元素的质子数之和为21，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则下列有关叙述中不正确的是（）AX单质的固体是分子晶体BY单质能与某些金属氧化物反应CY单质能与酸反应，但不能与碱反应DX、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y两元素的质子数之
35、和为21，设X的质子数是a，则Y质子数为21a，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则（21a）a=5，则a=8，所以X是O元素、Y为Al元素，A根据晶体构成微粒确定晶体类型；B铝能和某些金属氧化物发生铝热反应；CAl和酸、强碱反应生成氢气；D偏铝酸根离子和过量酸反应生成铝离子解答：解：X、Y两元素的质子数之和为21，设X的质子数是a，则Y质子数为21a，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则（21a）a=5，则a=8，所以X是O元素、Y为Al元素，AX的单质为氧气或臭氧，都属于分子晶体，故A正确；B高温下，铝能和某些金属氧化物发生铝热反应而体现还原性，故B正确；CAl和酸、强
36、碱反应生成氢气，2Al+6H+=2Al3+3H2、2OH+2H2O+2Al=2AlO2+3H2，故C错误；D偏铝酸根离子和过量硝酸反应生成铝离子，AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正确；故选C点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确原子结构、物质性质、晶体类型等知识点即可解答，题目难度不大13（3分）（2013安徽模拟）据报道，光合作用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反应原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法正确的是（）AHCOOH分子中既有极性键，又有非极性键B反应中，CO2被氧化，O2是还原产物C反应中，每转移46.021023个电子，生成2.24L气体D该
37、过程是将太阳能转化为化学能的过程考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：2CO2+2H2O2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，该过程利用太阳能转化为化学能，以此来解答解答：解：AHCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，COOH中不含OO键，故A错误；BO元素的化合价升高，C元素的化合价降低，则反应中，CO2被还原，O2是氧化产物，故B错误；C反应中，每转移46.021023个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确定，故C错误；D由反应条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的
38、化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大14（3分）（2012福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液
39、；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；解答：解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢
40、离子浓度增大，故D错误；故选A点评：本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等15（3分）（2013秋居巢区校级月考）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A电负性：XYZB气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：RWCW、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于
41、O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答解答：解：由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A同周期自左而右电负性增大，且非金属性越强，电负性越大，故电负性OAlNa，故A错误；B非金属性ClS，则气态氢化物的稳定性HClH2S，HCl为强酸，而硫化氢为弱酸，故酸性HClH2S，故B正确；CS与O形成的化合物由二氧化硫、三
42、氧化硫，对应的水化物为亚硫酸、硫酸，都属于共价化合物，故C正确；DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，故选：A点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键16（3分）（2012重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器
43、中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大考点：化学平衡的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动解答：解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y（g）2z（g）（H0）向左移动，正反应为放热反应，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的
44、容器，所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向由（吸热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，
45、本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动二、解答题（共4小题，满分52分）17（16分）（2013秋居巢区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”ZZ的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个MM存在质量数为27，中子数为14的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，W的基态原子外围
46、有8个不同运动状态的电子（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；Z的第一电离能比Y的大（填“大”或“小”）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是H2S（写化学式）（3）写出M、Y形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O（4）在500，30MPa下，将1molH2与足量的Z2置于密闭容器中充分反应生成ZH3，H2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ写出该热化学反应方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1考点：位置结构性质的相互关系应用专
47、题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则L层电子数为4，则X是C元素；Y形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”臭氧，则Y是O元素；Z的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个，且为短周期元素，其s电子总数为4、p电子总数为3，则Z为N元素；M存在质量数为27、中子数为14的核素，则M质子数为13，所以M为Al元素；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe元素，（1）W为Fe元素，位于元素周期表第四周期第VIII族，基态原子核外有多少种能级就有多少种
48、运动状态；（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；同一主族元素的氢化物中，其氢化物沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高；（3）Al、O形成的化合物Al2O3与N的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成盐和水；（4）在500，30MPa下，将1molH2与足量的N2置于密闭容器中充分反应生成NH3，H2的转化率为25%时，氢气参加反应的物质的量=1mol25%=0.25mol，放出热量为7.7kJ，3mol氢气完
49、全反应放出的热量=92.4kJ解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则L层电子数为4，则X是C元素；Y形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”臭氧，则Y是O元素；Z的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个，且为短周期元素，其s电子总数为4、p电子总数为3，则Z为N元素；M存在质量数为27、中子数为14的核素，则M质子数为13，所以M为Al元素；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe元素，（1）W为Fe元素，位于元素周期表第四周期第VIII族，基态原子核外有多少种能级就有多
50、少种运动状态，基态Fe原子核外有8种能级，所以其基态原子核外有8种运动状态，故答案为：四；VIII；8；（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性OC，所以电负性OC；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Z是N元素、Y是O元素，二者位于同一周期，N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族，所以第一电离能NO；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性OC，所以气态氢化物稳定性OC，所以氢化物较稳定的是 H2O；同一主族元素的氢化物中，其氢化物沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高，Y是O元素
51、，氧族元素中，水的相对分子质量最小，但含有氢键导致其沸点最高，所以沸点最低的是H2S，故答案为：小；大；H2O；H2S；（3）Al、O形成的化合物Al2O3与N的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成盐和水，反应方程式为Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O；（4）在500，30MPa下，将1molH2与足量的N2置于密闭容器中充分反应生成NH3，H2的转化率为25%时，氢气参加反应的物质的量=1mol25%=0.25mol，放出热量为7.7kJ，3mol氢气完全反应放出的热量=92.4kJ，其热化学方程式为：N2
52、（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及热化学反应方程式、氢键、电负性和电离能等知识点，侧重考查学生综合应用能力，氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，知道第一电离能变化规律及异常现象，题目难度中等18（14分）（2013秋居巢区校级月考）某课题组从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的化学名称为甲苯；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为取代反应；（3）D中所含有的官能团名称
53、是氯原子、醛基；（4）F的结构简式为；（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）（6）下列关于F的说法正确的是abca能与溴水反应 b能与新制的氢氧化铜悬浊液反应c能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 d能与银氨溶液反应生成银镜e1molF最多能和4mol氢气反应 f分子中所有的原子不可能同时共面考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息可知，D中含有醛基，B在
54、光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息可知，苯环上的Cl原子被取代再酸化生成对羟基苯甲酸F（），F与正丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据此解答解答：解：由A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生
55、取代反应，生成D，结合信息可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息可知，苯环上的Cl原子被取代再酸化生成对羟基苯甲酸F为，F与正丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，（1）由上述分析可知，A为，化学名称为甲苯，故答案为：甲苯；（2）由B生成C是在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成，反应的化学反应方程式为为：，故答案为：；取代反应；（3）D的结构简式为，D中所含有的官能团名称是氯原子、醛基，故答案为：氯原子；醛基；（4）由上述分析可知，F为，故答案为：； （5）E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，即有醛基，其中核磁共振氢谱有三
56、种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1的是，故答案为：；（6）F为，下列关于F的说法中a能与溴水反应，a正确； bF中有羧基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，b正确；cF中有羧基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，c正确；dF中没醛基，不能与银氨溶液反应生成银镜，d错误；e1molF最多能和3mol氢气反应，e错误；f分子中所有的原子有可能同时共面，f错误；故选abc点评：本题考查有机物合成和推断，是有机化学中的重要题型，有机合成过程主要包括官能团的引入、官能团的消除、官能团的衍变、碳骨架的变化等，注意根据分子式结合对羟基苯甲酸丁酯确定A的结构及发生的反应19（10分）（2013安徽）二氧化铈（C
57、eO2）是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净（2）第步反应的离子方程式是6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2（3）萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶实验室进行萃取操作时
58、用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.01%；考点：金属的回收与环境、资源保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：压轴题分析：根据该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气讲Ce从
59、+3氧化为+4，得到产品；（1）根据滤渣A上含有FeCl3；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（3）根据萃取剂与水不互溶；（4）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数解答：解：（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、H2O2
60、，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；故答案为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（4）Ce（OH）4 FeSO4 0.0025mol 0.1000mol/L10.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）
61、4的质量分数为100%=97.01%，故答案为：97.01%；点评：本题以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识20（12分）（2013安徽模拟）资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的K
62、MnO4为0.6mol（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二：全部是四氧化三铁；假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究定性研究请你完成下表中内容实验步骤（不要求具体的操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立定量研究课题组在文献中查阅到，FeC2O4
63、2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4.2H2OFeO+CO+CO2+2H2O根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论不同意（填“同意”或“不同意”），并简述理由实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成说明草
64、酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，草酸亚铁具有还原性，依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量；（2）草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体可能为氧化亚铁或四氧化三铁，分析判断；（3）氧化亚铁溶解于盐酸生成氯化亚铁溶液，加入KSCN溶液，若溶液不变红证明假设一正确；定量实验：根据图中提供的信息，通过计算可以判断反应的化学方程式和物质的化学式；如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论：假设一不成立不合理，氧化亚铁可以被空气氧化解答：解：（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜
65、色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，草酸亚铁具有还原性，依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量，依据氧化还原反应电子守恒原子守恒配平书写离子方程式为：5Fe2+5C2O42+3MnO4+24H+=5Fe3+3Mn2+5CO2+12H2O，消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol；故答案为：还原性；0.6；（2）假设一：全部是氧化亚铁；假设二：全部是四氧化三铁；假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；故答案为：全部是四氧化三铁；氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；（3）定性研究实验步聚：取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫
66、酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液现象与结论：若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；故答案为：取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；定量研究通过剩余固体的质量可知，过程发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，设失去结晶水x，图象分析可知固体质量变化1.00.8=0.2g，依据则反应的化学方程式计算为：FeC2O42H2OFeC2O4+（2x）H2O+xH2Om 180 18x 1.0 0.2x=2加热到300C，晶体全部失去结晶水生成草酸亚铁和水，继续加热到400C，固体质量减少0
67、.8g0.4g=0.4g；此时草酸亚铁分解减少的是气体质量，反应过程中一定存在反应生成氧化亚铁和二氧化碳，铁元素化合价不变时，依据元素化合价变化和电子守恒可知碳元素化合价从+3价变化为+4价，一定有化合价降低生成+2价的一氧化碳，反应的化学方程式FeC2O4FeO+CO+CO2，分析图象可知；FeC2O4FeO+CO+CO2 m 144 72 0.8 0.4计算结果符合图象固体质量变化，所以反应的化学方程式为：FeC2O4.2H2OFeO+CO+CO2+2H2O；故答案为：FeC2O4.2H2OFeO+CO+CO2+2H2O；如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，依据铁元素守恒计算得到若生成氧化亚铁，质量为0.4g，但实验过程中最终残留黑色固体的质量大于0.4g，可能是实验未在密闭容器中进行，氧化亚铁被空气氧化为氧化铁，某同学由此得出结论：假设一不成立不合理；故答案为：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物点评：本题考查了铁及其化合物性质的实验验证和实验分析判断，定量计算，图象分析是解题关键，题目难度较大
