1、专题四第二单元生产生活中的含氮化合物单元练习A组基础过关1氨水呈弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱【解析】氨水显弱碱性是因为NH3H2ONH4OH。【答案】B2有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂【解析】NH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B错。因NH3极易溶于水，实验室制NH3用NH4C
2、l固体和熟石灰加热，C错。液氨汽化时，吸收大量的热，可用液氨作制冷剂，D错。【答案】A3.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是()CO、O2NO、O2NO2、O2N2、H2A BC D【解析】CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；NO与O2可发生反应2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；
3、N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。【答案】D4检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【解析】检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质。加入NaOH溶液加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。【答案】D5下列关于氨的说法中正确的是()A氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B氨是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨D氨溶于水所得溶液呈弱碱性【
4、解析】氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越小，A项错误；氨是有刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。【答案】D6下列说法中错误的是()A所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离【解析】有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4中的N呈3价外，还可能含有其他价态的N(如NH4NO3中的N有3、
5、5两种价态)，B正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3H2O，C正确；加热时，NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现NaCl的分离，D正确。【答案】A7某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定含有SO2和NOB肯定没有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2D肯定含有Cl2和NO【解析】混合气体无色，排除红棕色的NO2和黄绿色的Cl2；混合气体通过品红溶液，品红
6、溶液褪色，说明含有SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明存在NO，则可推知一定不存在O2。故原混合气体中肯定含有SO2和NO，肯定没有O2、NO2和Cl2。【答案】A8下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是()ANaCl(NH4Cl)BNaHCO3(Na2CO3)CNaCl(CaCl2)D(NH4)2CO3(NH4HCO3)【解析】NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体而除去。Na2CO3、CaCl2受热不分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受热均分解，故用加热法不能分离。【答案】A9(2014黑龙江哈尔滨质检)如图甲为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中
7、发生反应的化学方程式_(2)收集氨时试管口棉花团的作用是_。(3)一位学生用制得的氨，按图乙装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨，引发喷泉实验的操作是_。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图丙装置。在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C盐酸和AgNO3溶液D盐酸和酚酞溶液【解析】(1)采用的是“固固气”的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)收集氨用向下排空气法，试管口棉花团的作用是减少氨与空气的对流，保证试管中能收集到纯净的氨。
8、(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，由氨极易溶于水，使烧瓶中的气体压强迅速减小，引发喷泉。(4)图丙利用反应生成大量的气体，锥形瓶中压强增大，将液体压上去而产生喷泉，故A可以。【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)减少对流，保证试管中能收集到纯净的氨且防止环境污染(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶(4)AB组能力提升10有下列四组混合气体，V(NO2)V(O2)21，V(NO)V(O2)21，V(NH3)V(O2)21，V(NO2)V(NO)V(O2)111，将分别盛满上述气体的容积相等的四支试管倒置于盛满水的水槽中
9、，最终试管内液面由低到高的顺序正确的是()A BC D【解析】设试管的容积为a L，由4NO2O22H2O=4HNO3可知，反应后剩余a L O2；由4NO3O22H2O=4HNO3可知，反应剩余a L NO；NH3易溶于水，O2不溶于水，最后试管中剩余a L O2；由反应3NO2H2O=2HNO3NO可求出生成NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积，然后按4NO3O22H2O=4HNO3进行计算可知，反应后无气体剩余，故最终试管内液面由低到高的顺序为。【答案】D11(2014河北行唐高一检测)下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()
10、A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液【解析】NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。【答案】A12(2014宁波八校高一期末)如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯
11、化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱【解析】浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。【答案】A13.下面的实验是NO2溶于水的有关操作，如图所示：操作1：用带橡皮手套的拇指堵住试管口，将试管从水中取
12、出，把试管正立起来。可能的现象是：水进入至试管容积约_处。原因：NO2溶于水，气体体积减少了_。操作2：松开拇指。可能的现象是：试管内的无色气体变成_色。原因：生成的气体被空气中的_氧化成_。操作3：再用拇指堵住试管口，振荡。可能的现象是：气体由_色变为_色。原因：_又溶于水。操作4：向试管中滴入2滴紫色石蕊试液。可能的现象是：紫色石蕊试液变_色，溶液呈_性。【解析】操作1所涉及的反应为：3NO2H2O=2HNO3NO，NO的体积是NO2体积的，气体体积减少了，水进入试管容积的。操作2所涉及的反应为：2NOO2=2NO2，无色的NO遇空气，被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。操作3所涉及的反应
13、为：3NO2H2O=2HNO3NO，振荡后红棕色NO2又与水反应生成了无色的NO。操作4中，滴入石蕊试液，溶液会变红，溶液中的硝酸显酸性，石蕊遇酸变红，HNO3=HNO3。【答案】红棕O2NO2红棕无NO2红酸14(2014山东淄博周考)某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_，解释放出NH3的原因_。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式
14、_，这个反应说明氨具有_(填字母)。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。A排空气法 B排水法C用气囊收集(5)装置E的作用是_，装置F的作用是_。装置E中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成CaCl2。【解析】(1)CaO与氨水中的水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又温度升高NH3的溶解度减小，从而挥发出NH3。(2)CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，NH3表现还原性。(3)没有反应掉的NH3被浓
15、硫酸吸收，防止NH3逸出而污染环境。(4)排空气法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸气，用气囊收集可得干燥、纯净的N2。(5)装置E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气。H2O能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜可检验CuO和NH3反应是否有H2O生成。由于CaCl2能与NH3反应，所以不能将碱石灰换为CaCl2。【答案】(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3生石灰与水反应放出大量热，促使NH3H2O受热分解生成NH3，又温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO2NH33Cu3H2ON2B(3)吸收氨，防止污染空气(4)C(5)吸收水蒸气，干燥NH3检验是否有水生成不能
