1、2016年安徽省宿州市泗县三中高一直升班招生考试化学试卷一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将各题正确的答案填在下列表格中）1家庭生活中处处有物质的变化，以下属于物理变化的是（）A鲜牛奶变质B酵母粉发酵C钢丝球刷碗D洁厕精除垢2保护环境，节约资源，从我做起下列做法不符合这一理念的是（）A纸张要双面使用B随手关闭水龙头C尽量不用一次性物品D少用自动铅笔，多用木制铅笔3下列安徽特色食品中，富含维生素的是（）A砀山苹果B淮南豆腐C巢湖白鱼D阜阳枕头馍4从事中药和中西药结合研究的屠呦呦，创造性地研制出抗疟新药青蒿素（化学式：C15H22O5），获2015
2、年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人下列关于青蒿素的说法中正确的是（）A青蒿素相对分子质量为282gB青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40D青蒿素中氢元素的质量分数最大5如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）ASi是一种活泼金属B磷原子的核外电子数为5CAl的相对原子质量为26.98gDAl、Si、P 的原子序数13、14、156我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A常温下稳定B是一种纯净物C具有导电性D
3、含碳元素和铝元素7如图所示的实验操作不正确的是（）A铁丝在氧气中的燃烧B检验空气中氧气含量C探究分子不断运动D溶液滴定8如图为某一反应的微观示意图下列说法正确的是（）A参加反应的分子与分子的个数比是2：3B用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2=C2+2ABC该反应前后的原子、分子的个数、种类不变D该反应是氧化反应9下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中B鉴别H2 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和NaCl溶液加入适量的稀盐酸D检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中AABB
4、CCDD10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等Bt2时，乙物质饱和溶液降温到t1，溶质质量分数升高Ct1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数二、填空题（包括5小题，共34分）11圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：（1）属于有机合成材料的是，属于合金的是（选一种材料名称）（2）使用石墨作图的优点：（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式：（4）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：C（石墨）C（金刚
5、石）石墨转化为金刚石属于变化（化学、物理）12阅读材料回答问题资料：1氨气是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，其水溶液显碱性2实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气3气体密度与其相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量约为29（1）实验室制取氨气，选用的发生装置是（填字母序号，下同）（2）选用的收集装置是，理由是：（3）写出实验室制取氨气的化学反应方程式13工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）（1）下列环境问题与SO2有关的是（填字母序号）A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是（填化学式）（3）写
6、出反应的化学方程式：（4）反应所属的基本反应类型是（5）已知部分原料的价格如下表所示试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是（物质组成和变化分析）14某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，同学们做出了如下假设：假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠（1）请帮助这位同学完成以下探究实验步骤可能出现的实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加
7、入几滴酚酞溶液无白色沉淀生成；假设一正确有白色沉淀生成；酚酞溶液变红假设二正确假设三正确写出有白色沉淀反应的化学方程式：【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确实验方法实验现象实验结论假设一正确（3）（1）的探究实验也有不足，因为实验前未排除对酚酞溶液颜色变化的影响15硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？【查阅资料】氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺
8、激性气味的气体NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】Cu（NO3）2受热分解除了生成_，还可能生成了CuO和O2【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、将干燥后滤渣加入溶液中固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜步骤：在图1的试管和集气瓶之间连图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解生成了（1）步骤是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料是关于NO2方面的性质信息（2）设计步骤的目的是【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为【反思与评价】（3）已知相同状况下，气体的体
9、积比等于其分子个数比据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性理由：（4）一氧化氮不溶水，极易和氧气反应生成NO2；二氧化氮极易和水反应，方程式：2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO某同学在图1实验中用图2装置收集气体，结果发现图2中的集气瓶未收集到气体，且集气瓶中的液面无变化，请说明原因（用化学方程式）三、计算题（本大题共6分）16将5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示（1）a点时，溶液中的溶质是（用化学式表示）（2）试
10、计算稀硫酸中溶质的质量分数2016年安徽省宿州市泗县三中高一直升班招生考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将各题正确的答案填在下列表格中）1家庭生活中处处有物质的变化，以下属于物理变化的是（）A鲜牛奶变质B酵母粉发酵C钢丝球刷碗D洁厕精除垢【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化B、酵母粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化C、钢丝球刷碗
11、过程中没有新物质生成，属于物理变化D、洁厕精除垢过程中有新物质生成，属于化学变化故选C2保护环境，节约资源，从我做起下列做法不符合这一理念的是（）A纸张要双面使用B随手关闭水龙头C尽量不用一次性物品D少用自动铅笔，多用木制铅笔【考点】保护水资源和节约用水【分析】根据保护环境，节约资源的知识进行分析【解答】解：A、纸张要双面使用能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，故符合理念；B、随手关闭水龙头可以节约水资源，故符合理念；C、尽量不用一次性物品，可以节约资源，故符合理念；D、少用自动铅笔，多用木制铅笔，会加大树木的砍伐力度，故不符合理念故选D3下列安徽特色食品中，富含维生素的是（）A砀山苹果B淮
12、南豆腐C巢湖白鱼D阜阳枕头馍【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断【解答】解：A、苹果中富含维生素，故选项正确B、豆腐中富含蛋白质，故选项错误C、鱼中富含蛋白质，故选项错误D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误故选A4从事中药和中西药结合研究的屠呦呦，创造性地研制出抗疟新药青蒿素（化学式：C15H22O5），获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人下列关于青蒿素的说法中正确的是（）A青蒿素相对分子质量为282gB青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构
13、成C碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40D青蒿素中氢元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【分析】A相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写B根据物质的构成来分析；C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断；D根据元素的质量比来分析【解答】解：A相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误B青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，故正确；D青蒿素中
14、碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，故错误故选C5如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）ASi是一种活泼金属B磷原子的核外电子数为5CAl的相对原子质量为26.98gDAl、Si、P 的原子序数13、14、15【考点】元素周期表的特点及其应用【分析】A、根据硅的名称和性质分析；B、根据磷的最外层电子数进行解答；C、根据相对原子质量的意义进行解答；D、根据元素周期律的意义进行解答【解答】解：A、硅是一种非金属，性质较稳定，故A说法错误；B、磷的原子序数是15，核外有15个电子，原子的最外层电子数为5，故B
15、说法错误；C、根据元素周期表中的信息可知，Al的相对原子质量为26.98，单位是“1”不是“g”，故C说法错误；D、根据元素周期表中的信息可知，Al、Si、P 的原子序数13、14、15，故D说法正确故选D6我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A常温下稳定B是一种纯净物C具有导电性D含碳元素和铝元素【考点】合金与合金的性质；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途【分析】根据题意：石墨烯由碳原子构成，碳的化学性质，及合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物
16、质分析解答【解答】解：A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故A正确；B、烯合金是一种混合物，故B错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故C正确；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故D正确；故选：B7如图所示的实验操作不正确的是（）A铁丝在氧气中的燃烧B检验空气中氧气含量C探究分子不断运动D溶液滴定【考点】氧气的化学性质；液体药品的取用；空气组成的测定；分子的定义与分子的特性【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；B、根据检验空气中氧气含量的原
17、理分析；C、根据探究分子不断运动的实验分析；D、根据溶液滴定的操作要点分析【解答】解：A、铁丝在氧气中的燃烧，瓶底要加少量得水，故A正确；B、检验空气中氧气含量，利用放大镜聚焦太阳光引燃白磷，能防止污染空气，故B正确；C、通过品红能使整杯水变红能验证分子是不断运动的，故C正确；D、在滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管，不能接触试管内壁，应垂直悬空，故D错误故选D8如图为某一反应的微观示意图下列说法正确的是（）A参加反应的分子与分子的个数比是2：3B用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2=C2+2ABC该反应前后的原子、分子的个数、种类不变D该反应是氧化反应【考点】微粒观点及模型图的应用；
18、化学反应的实质；氧化反应【分析】观察反应的微观示意图，根据物质的微观构成，写出物质的化学式、反应的方程式，据此意义分析判断【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒关系是：A、由上图可知，参加反应的分子与分子的个数比是2：1，故A错误；B、用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2=C2+2AB，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类不变，分子的个数不变，分子的种类发生了变化故C错误；D、该反应不能确定有氧的得失，不能确定是氧化反应，故D错误故选B9下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入C
19、uSO4溶液中B鉴别H2 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和NaCl溶液加入适量的稀盐酸D检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据金属和盐溶液的反应规律分析；B、根据氢气和甲烷燃烧都产生水分析；C、根据氢氧化钙和盐酸反应无明显现象分析；D、根据检验二氧化碳的方法分析【解答】解：A、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌的表面会附着红色固体，说明锌比铜强，银的表面无现象，说明银比铜弱，因此可以比较三种金属的活动性顺序，故
20、选项正确；B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，故选项错误；C、氢氧化钙和盐酸反应无现象，而氯化钠与盐酸不反应，所以不能鉴别，故选项错误；D、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故选项错误故选：A10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等Bt2时，乙物质饱和溶液降温到t1，溶质质量分数升高Ct1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性
21、和溶解度的关系【分析】A、据溶解度概念分析解答；B、据乙的溶解度随温度变化情况及溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小【解答】解：A、溶解度是某固态物质在一定温度下，100g溶剂里最多溶解某物质的质量，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故错误；B、t2时，乙物质饱和溶液降温到t1，其溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，故错误；C、饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以t1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
22、D、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；故选：C二、填空题（包括5小题，共34分）11圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：（1）属于有机合成材料的是聚乙烯塑料套，属于合金的是铝合金支架（选一种材料名称）（2）使用石墨作图的优点：石墨稳定画能长久保存，且石墨有滑腻感，作图流畅，清晰，错易修改等（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式：2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3（4）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：C（石墨）C（金刚石）石墨转化为金刚石属于化学变化（化学、物理）【考点】合成
23、材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据已有的材料的类别、石墨的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可【解答】解：（1）据图可以看出，聚氯乙烯塑料套属于有机合成材料，铝合金支架、不锈钢螺丝属于金属材料，故填：聚氯乙烯塑料套，铝合金支架；（2）石墨的主要成分是碳，在常温下化学性质很稳定，且石墨是自然界中最软的矿物之一，故填：石墨稳定画能长久保存，且石墨有滑腻感，作图流畅，清晰，错易修改等；（3）铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，故填：2Al+3CuSO43Cu+Al
24、2（SO4）3；（4）石墨转化为金刚石是生成了新的物质，属于化学变化，故填：化学12阅读材料回答问题资料：1氨气是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，其水溶液显碱性2实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气3气体密度与其相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量约为29（1）实验室制取氨气，选用的发生装置是A（填字母序号，下同）（2）选用的收集装置是D，理由是：氨气密度比空气小（3）写出实验室制取氨气的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】制取装置包括加热和不需加
25、热两种，在实验室通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集【解答】解：（1）在实验室通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，因此需要加热；（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；（3）验室制取氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3+2H2O（1）A； （2）D、理由是：密度比空气小，易溶于水；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3+2H2O13工业烟气通常含二
26、氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）（1）下列环境问题与SO2有关的是A（填字母序号）A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH（填化学式）（3）写出反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）反应所属的基本反应类型是复分解反应（5）已知部分原料的价格如下表所示试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低（物质组成和变化分析）【考点】酸
27、雨的产生、危害及防治；碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烃能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成温室效应的主要气体解答；（2）根据题中信息分析解答；（3）根据反应是氢氧化钠与二氧化硫的反应，写化学方程式；（4）根据复分解反应的定义解答；（5）根据表中数据，通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低解答【解答】解：（1）酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自
28、化石燃料的大量使用；故选A；（2）根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH；（3）反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）反应是亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；（5）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低答案：（1）A；（2）Ca（OH）2和NaOH；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）复分解反应；（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低14某同学发现，上个月
29、做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，同学们做出了如下假设：假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠（1）请帮助这位同学完成以下探究实验步骤可能出现的实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液无白色沉淀生成；溶液呈红色假设一正确有白色沉淀生成；酚酞溶液变红假设二正确白色沉淀生成溶液不变红假设三正确写出有白色沉淀反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正
30、确实验方法实验现象实验结论假设一正确（3）（1）的探究实验也有不足，因为实验前未排除氯化钠和氯化钙对酚酞溶液颜色变化的影响【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】要验证不变质，就是证明没有碳酸钠；验证溶液全部变质，既要证明没有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钙等溶液产生沉淀既能证明氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；据此解答【解答】解：（1）若是氢氧化钠不变质，则加入氯化钙溶液没有沉淀产生，加入酚酞试液溶液变红；要证明氢氧化钠全部
31、变质，则加入氯化钙溶液会产生白色沉淀，加入酚酞试液没有红色出现，故填：溶液呈红色；白色沉淀生成；溶液不变红；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（2）要证明氢氧化钠没有变质，根据碳酸盐遇酸化气的性质，可以加入足量的稀盐酸，没有气体产生，故填：滴加足量的稀盐酸，无气体产生；（3）实验（1）中没有排除氯化钠和氯化钙对酚酞试液颜色变化的影响，故填：氯化钠和氯化钙15硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃【提出问题】硝酸铜在加热条件下
32、到底发生了怎样的反应？【查阅资料】氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2_，还可能生成了CuO和O2【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、将干燥后滤渣加入稀硫酸溶液中固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜步骤：在图1的试管和集气瓶之间连图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解生成了氧气（1）步骤是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料
33、是关于NO2NO2的沸点或物理性质（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息（2）设计步骤的目的是除去NO2的验证反应有O2生成【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2【反思与评价】（3）已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性理由：硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2
34、有助燃性（4）一氧化氮不溶水，极易和氧气反应生成NO2；二氧化氮极易和水反应，方程式：2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO某同学在图1实验中用图2装置收集气体，结果发现图2中的集气瓶未收集到气体，且集气瓶中的液面无变化，请说明原因（用化学方程式）4NO2+O2+2H2O=4HNO3【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】【猜想假设】根据质量守恒定律和资料推测Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2；【进行实验】因为氧化铜难溶于水，可以通过溶解，过滤，洗涤的方式与可溶性物质进行分离而后加热稀硫酸，
35、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，得到蓝色溶液；NO2气体易液化，通过含冰制冷剂能将其液化；从而与其他气体分离，剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO3）2受热分解还生成了氧气；【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解生成CuO、NO2、O2，故可书写化学方程式；【反思与评价】通过化学反应，硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；根据信息分析气体的分子变化结合现象回答【解答】解：【猜想假设】根据“加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的
36、气体，带火星的木条复燃”、“含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃”和质量守恒定律，推测Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2；【进行实验】因为稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，得到蓝色溶液，其化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；NO2气体易液化，通过含冰制冷剂能将其液化；从而与其他气体分离，剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO3）2受热分解还生成了氧气；【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解生成CuO、NO2、O2，故可书写化学方程式2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2；【反思与评价】通过化学反应，硝酸
37、铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；根据信息2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，可知反应的方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；结合方程式可知气体完全溶解，因此不能收集到气体，集气瓶液面不会发生变化；故答案为：【猜想假设】NO2；【进行实验】稀硫酸；氧气；（1）NO2的沸点或物理性质（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）；（2）除去NO2的验证反应有O2生成；【获得结论】2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2；【反思与评价】（3）硝酸铜
38、分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；（4）4NO2+O2+2H2O=4HNO3三、计算题（本大题共6分）16将5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示（1）a点时，溶液中的溶质是Na2SO4、H2SO4（用化学式表示）（2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；（2）根据稀H2SO4
39、与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶质有：H2SO4、Na2SO4；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g；10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 98 0.8g x=x=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数为：100%=10%答：稀H2SO4的溶质质量分数是10%故答案为：（1）Na2SO4、H2SO4；（2）10%2016年4月12日
