1、2016年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷一、选择题1下列说法不正确的是（）A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体2NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD
2、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A该有机物的分子式为C26H22B该有机物属于苯的同系物C该有机物的一氯代物有4种D该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应4能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH2AlO2+H2CH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3
3、H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O5工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）下列说法正确的是（）AA电极接电源的正极BA极区溶液的碱性逐渐增强C本装置中使用的是阴离子交换膜DB极的电极反应式为SO2+2e+2H2OSO42+4H+6常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（）ApH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）B浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO ）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）C醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变D含
4、等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）7关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置可用于分离苯和溴苯的混合物B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于分解NH4Cl制备NH3D装置b口进气可收集CO2或NO气体二、解答题（共6小题）8氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等已知NO2和N2O4的结构式分别是和实验测得NN键的键能为167kJmol1，NO2中氮氧键的键能为 466kJmol1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJmol1（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式（2）对反
5、应N2O4（g）2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示A、C两点的反应速率v（A）v（C）（填“”“=”或“”）B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）M（C）（填“”、“=”或“”）由状态B到达状态A可用的方法是A点气体的颜色比C点（填“深”、“浅”或“相同”），原因是（3）在100时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直
6、至20s时，v（NO2）=molL1s1若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是 molL19研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置分液漏斗中的A物质是（填试剂名称）利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置可选择的试剂有：A稀NaOH溶液 B无水氯化钙 C稀硫酸 D浓硫酸假设实验过程中 MgCl26H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl26H2O 是否完全转化为MgCl2写出实验方法（2）实验室制备并收集纯净乙烯有的同学通过乙醇制备乙烯，
7、写出相关化学方程式：该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有、有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体请分析气体产率很低的原因主要是为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：10利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；滤液2中
8、溶质主要成分为 （写化学式）（4）步骤合成三盐的化学方程式为（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是11氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：HOCNHCN的Ka=6.021010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq） K=1.31021回答下列问题：（1）CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子式（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
9、，CN被氯气氧化成低毒的CNO，写出相应的离子方程式，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密电解液使用NaAg（CN）2，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN）的原因12A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填
10、分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（gcm3）13有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下（部分反应条件已略去）已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是（2）A与C含有相同的官能团，
11、B生成C的反应类型是（3）C生成D的化学方程式是（4）试剂a是（5）下列说法正确的是aE能发生取代反应、氧化反应和消去反应 bM与K是同系物 c1mol K能跟2mol NaOH发生反应（6）G的结构简式是（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是（8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2则P的结构简式是2016年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法不正确的是（）A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水
12、消毒，是利用了双氧水的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体【考点】吸热反应和放热反应；物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应【专题】化学应用【分析】A氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3； B铝热反应是放热反应；C刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝；D分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体【解答】解：A氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，氧元素化合价降低，体现
13、氧化性，故A正确； B高温下铝与氧化铁反应是放热反应，故B错误；C刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，而陶瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，故C正确；D纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体，故D正确故选B【点评】本题考查氧化还原反应、放热反应、材料以及胶体等知识，题目难度不大，侧重基础知识的考查2NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD密闭容器中2molNO与1
14、molO2充分反应，产物的分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A铜与浓硝酸反应生成的是二氧化硫；B根据Fe3O4中铁为+价来分析；C过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价；DNO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4【解答】解：A.1molCu和足量热浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；BFe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故B正确；C过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol
15、电子即0.2NA个，故C错误；DNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；故选：B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意过氧化钠与水反应中氧元素化合价变化3有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A该有机物的分子式为C26H22B该有机物属于苯的同系物C该有机物的一氯代物有4种D该有机物既可发生氧化反应，又
16、可发生还原反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A根据结构简式确定分子式；B苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基；C该有机物中氢原子有3种，有几种氢原子，其一氯代物就有几种；D该物质为烃，能发生氧化反应，能与氢气发生加成反应【解答】解：A根据结构简式确定分子式为C26H20，故A错误；B苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基，该物质中含有多个苯环且含有烯烃基，不是苯的同系物，故B错误；C该有机物中氢原子有3种，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以有3种一氯代物，故C错误；D该物质为烃，且含有碳碳双键，能发生氧化反应，能与氢气发生加成反应，故D正确；故选D【点评】本
17、题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系及物质结构是解本题关键，注意该分子中氢原子种类，题目难度不大4能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH2AlO2+H2CH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碘化氢过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；B氧原子个数不守恒；C离子个数配比不符
18、合物质结构；D二者发生络合反应生成可溶性络合物和水【解答】解：A硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+5I2+3NO+6H2O，故A错误；BNaOH溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量NaOH溶液中投入铝片均发生反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故B错误；CH2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中，离子方程式：Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O
19、，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、电荷原子个数守恒规律，题目难度不大5工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）下列说法正确的是（）AA电极接电源的正极BA极区溶液的碱性逐渐增强C本装置中使用的是阴离子交换膜DB极的电极反应式为SO2+2e+2H2OSO42+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO22e+2H2OSO42+4H+，阳极与电源的正极B相连，A为电源负极，阴极发生还原反应由HSO
20、3生成S2O42，以此解答该题【解答】解：A由HSO3生成S2O42，发生还原反应，A应为负极，故A错误；B阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O，碱性增强，故B正确；C阳极的电极反应式为：SO2+2H2O2eSO42+4H+，阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O，离子交换膜应使H+移动，应为阳离子交换膜，故C错误；DB为阳极，发生SO2+2H2O2eSO42+4H+，故D错误故选B【点评】本题考查了电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度不大6常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中
21、不正确的是（）ApH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）B浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO ）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）C醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A根据电荷守恒分析；B浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaO
22、H溶液等体积混合后，溶液的溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒和电荷守恒分析；C醋酸浓溶液加少量水稀释，促进醋酸的电离；D根据物料守恒分析【解答】解：ApH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），已知pH=4.3，则c（H+）c（OH），所以c（Na+）c（CH3COO），故A正确；B浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液中物料守恒为c（CH3COO ）+c（CH3COOH）
23、=2c（Na+），电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），则c（CH3COO ）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH），故B正确；C醋酸浓溶液加少量水稀释，促进醋酸的电离，则n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小，故C错误；D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，存在物料守恒为：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4），故D正确故选C【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握影响电离平衡的因素以及电荷守恒和物料守恒，侧重于考查学生的分析能力7关于下列各实验装置
24、图的叙述中，正确的是（）A装置可用于分离苯和溴苯的混合物B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于分解NH4Cl制备NH3D装置b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化
25、铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D错误故选A【点评】本题考查学生有关物质的分离方法、气体的收集和吸收原则以及气体的制取等知识，难度不大二、解答题（共6小题）8氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等已知NO2和N2O4的结构式分别是和实验测得NN键的键能为167kJmol1，NO2中氮氧键的键能为 466kJmol1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJmol1（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式N2O4（g）2NO2（g）H=+57 kJmol1（2）对反应N2O
26、4（g）2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示A、C两点的反应速率v（A）v（C）（填“”“=”或“”）B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）=M（C）（填“”、“=”或“”）由状态B到达状态A可用的方法是加热A点气体的颜色比C点浅（填“深”、“浅”或“相同”），原因是A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO2的体积分数减小，但平衡时C点c（NO2）比A点大（3）在100时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10
27、.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=0.0025molL1s1若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是0.10 molL1【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）化学反应的反应热=反应物的总键能生成物的总键能，注明物质的聚集状态与放热反应书写热化学方程式；（2）压强越高，反应速率越快；B、C两点的二氧化氮体积分数相同，为等效平衡；B的二氧化氮体积分数小于A点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，所以T2T
28、1；A、C点温度相同，C的压强增大，体积缩小，气体颜色加深；（3）从反应开始直至20 s时，N2O4（g）的物质的量增加0.05mol，则二氧化氮的物质的量减少0.1mol，浓度减少=0.05mol/L，再根据v=计算v（NO2）；若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，即为等效平衡状态，则将0.4mol的二氧化氮完全转化为四氧化二氮的物质的量是0.2mol【解答】解：（1）根据化学反应的反应热=反应物的总键能生成物的总键能，所以N2O4（g）2NO2（g）的反应热H=438.5 kJmol14+167kJmol1466 kJmol14=+57 Kj，mol1
29、，所以N2O4转化为NO2的热化学方程式为：N2O4（g）2NO2（g）H=+57 kJmol1，故答案为：N2O4（g）2NO2（g）H=+57 kJmol1；（2）C点压强大于A点，所以C点的反应速率快，即：v（A）v（C），故答案为：；B、C两点的二氧化氮体积分数相同，为等效平衡，则气体的平均相对分子质量相同，即：M（B=M（C），故答案为：=；B的二氧化氮体积分数小于A点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，所以T2T1，A、B压强相同，则由状态B到状态A，可以用加热的方法，故答案为：加热；A、C点温度相同，C的压强增大，体积缩小，气体颜色加深，尽管平衡逆
30、向移动，但最终气体的颜色比原平衡时深，则A浅、C深，即：A点气体的颜色比C点浅，故答案为：浅；A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO2的体积分数减小，但平衡时C点c（NO2）比A点大；（3）在上述条件下，该反应为2NO2（g）N2O4（g），从反应开始直至20 s时，N2O4（g）的物质的量增加0.05mol，则二氧化氮的物质的量减少0.1mol，浓度减少=0.05mol/L，二氧化氮的平均反应速率为： =0.0025mol（Ls）1，故答案为：0.0025；若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，即为等效平衡状态，则将0.4mol的二氧化氮完全转化
31、为四氧化二氮的物质的量是0.2mol，则四氧化二氮的起始浓度为： =0.10mol/L，故答案为：0.10【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学反应速率、平衡常数的计算、反应热的计算、平衡移动的判断、化学平衡图象、等效平衡的应用等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力9研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置可选择的试剂有：A稀NaOH溶液 B无水氯化钙 C稀硫酸 D浓硫酸假设实验
32、过程中 MgCl26H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl26H2O 是否完全转化为MgCl2写出实验方法称量所得产物质量，若质量为frac95m203g，说明MgCl26H2O完全转化为MgCl2，否则未完全（2）实验室制备并收集纯净乙烯有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙
33、烷发生副反应等为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】（1）加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁，由于氯化镁易水解，应在HCl氛围中加热分解，A中液体为浓硫酸，与圆底烧瓶中浓盐酸混合，发生大量的热，利用HCl逸出，洗气瓶中浓硫酸干燥HCl，利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，注意防止倒吸，还要防止氢氧化钠溶液中水蒸气导致氯化镁水解，尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管（或盛放浓硫酸的洗气瓶）；称量加热后固体的质量可以判断氯化镁晶体是否完全分解；（2）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应
34、生成乙烯，反应中会发生副反应，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液体加热需要防止暴沸，还需要加入沸石；方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，利用图中装置制备乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，说明生成乙烯很少，大量的溴乙烷挥发，可以可以增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加热控制反应温度，减少溴乙烷挥发【解答】解：（1）加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁，由于氯化镁易水解，应在HCl氛围中加热分解，A中液体为浓硫酸，与圆底烧瓶中浓盐酸混合，发生大量的热，利用HCl逸出，洗气瓶中浓硫酸干燥HCl，利用氢氧化钠溶液
35、吸收尾气中HCl，防止污染空气，注意防止倒吸，还要防止氢氧化钠溶液中水蒸气导致氯化镁水解，尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管（或盛放浓硫酸的洗气瓶）；由上述分析可知，分液漏斗中的A物质是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，且防止倒吸，还要在尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管（或盛放浓硫酸的洗气瓶），防止氯化镁水解，需要补充完整实验装置为：等，故答案为：等；实验过程中MgCl26H2O未水解，mg晶体的物质的量为mol，完全分解得到氯化镁为mol95g/mol=g，称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl26H2O完全转
36、化为MgCl2，否则未完全，故答案为：称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl26H2O完全转化为MgCl2，否则未完全；（2）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，反应中会发生副反应，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液体加热需要防止暴沸，还需要加入沸石，除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有：浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石；方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，利用图中装置制备乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，
37、且得到很少量的气体，说明生成乙烯很少，大量的溴乙烷挥发，气体产率很低的原因主要是：加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等；为增大气体产率，可以增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加热，便于控制温度等，减少溴乙烷挥发，故答案为：加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等；增加冷凝回流装置等【点评】本题考查化学实验制备，属于拼合型题目，明确制备原理是解题关键，侧重考查学生对原理、装置、操作的分析评价，是对学生综合能力的考查，难度中等10利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备
38、流程如下：（1）步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O（或Na2SO4）（写化学式）（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O；滤液2中溶质主要成分为HNO3 （写化学式）（4）步骤合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl
39、2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb（NO3）2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入N
40、aOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4，结合题目分析解答【解答】解：向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成 Pb（NO3）2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，过滤
41、，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4，（1）通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，故答案为：CO32+PbSO4=PbCO3+SO42；（2）通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O（或Na2SO4），故答案为：Na2SO410H2O（或Na2SO4）；（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H+2NO3
42、=3Pb+2NO+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3，故答案为：3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O；HNO3；（4）该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，故答案为：4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，
43、则表明已洗涤完全【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生分析及知识综合应用能力，涉及基本操作、氧化还原反应、离子反应等知识点，明确流程图中发生的反应或操作方法是解本题关键，注意基础知识的积累和灵活运用，题目难度中等11氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：HOCNHCN的Ka=6.021010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq） K=1.31021回答下列问题：（1）CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子式（2
44、）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN+H2OHCN+OH（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN被氯气氧化成低毒的CNO，写出相应的离子方程式CN+Cl2+2OH=CNO+2Cl+H2O，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO+3Cl2+4OHN2+CO2+6Cl+2H2O（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密电解液使用NaAg（CN）2，请写出阴极反应式Ag（CN）2+e=Ag+2CN，解释工业电镀中使用氰离
45、子（CN）的原因Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）NaCN为离子化合物，CN中各原子均满足8电子稳定结构，存在CN键；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢；（3）向发生塔中通水蒸汽可以将产物吹出；（4）CN被氯气氧化成低毒的CNO，同时得到还原产物氯离子；CNO被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（5）氢氰酸属于酸，可以和碱之间发生反应；（6）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和CN可以结合成稳定的络合物来回答【解答】解：（1）CN中各原子均满
46、足8电子稳定结构，存在CN键，电子式为，故答案为：；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN+H2OHCN+OH，故答案为：CN+H2OHCN+OH；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔，故答案为：促使HCN挥发进入吸收塔；（4）CN被氯气氧化成低毒的CNO，同时得到还原产物氯离子，即CN+Cl2+2OH=CNO+2Cl+H2O；CNO被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO+3Cl2+4OH=N2+CO2+6Cl+2H2O；故答案为：CN+Cl2+2OH=CNO+2Cl+H2O；2CNO+3Cl2+4OH=N2+CO2+6Cl+2H2O；（5）贮水池中
47、废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为：防止生成HCN；（6）电解池中，电解液使用NaAg（CN）2，在阴极上发生得电子的还原反应，即：Ag（CN）2+e=Ag+2CN，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为：Ag（CN）2+e=Ag+2CN；Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密【点评】本题是一道注重了化学与实际生产的联系的综合知识题，考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，涉及氧化还原反应等，明确该反应中的生成物是解本题关键，还可以结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答，题目难度中
48、等12A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型sp3（4）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为
49、4，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为Na2O，晶胞中A原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度2.27（gcm3）【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用【分析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，（1）四种元素电负性最大的为O元素，C为P
50、元素；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，O3相对原子质量较大，沸点较高，B的氢化物为NaH，为离子晶体；（3）C和D反应可生成化合物为PCl3，为sp3杂化；（4）化合物D2A为Cl2O，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8+6=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O，计算质量和体积，可计算密度【解答】解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，
51、C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故答案为：O；1s22s22p63s23p3；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体，故答案为：O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；（3）C和D反应可
52、生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个键，孤电子对数为=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个键，孤电子对数为=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8
53、+6=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为，晶胞的体积为（0.566107）cm3，则晶体F的密度为=2.27gcm3，故答案为：Na2O；8；2.27gcm3【点评】本题为2015年考题，考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等13有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下（部分反应条件已略去）已知：
54、回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是醛基，检验该分子中官能团的常用试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是加成反应（3）C生成D的化学方程式是（4）试剂a是CH3Br（5）下列说法正确的是b、caE能发生取代反应、氧化反应和消去反应 bM与K是同系物 c1mol K能跟2mol NaOH发生反应（6）G的结构简式是（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是（8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2则P
55、的结构简式是【考点】有机物的推断【分析】由题给信息可知B为CH3CH2CH=C（CH3）CHO，分子式为C6H10O，则C的分子式为C6H12O，可知B发生加成反应生成C，A与C含有相同的官能团，则C为CH3CH2CH2CH（CH3）CHO，D应为，与氢气发生加成反应生成E为，由信息ii可知F为，G为，N的分子式为C10H18O4，由MN的信息可知K为，试剂a为CH3Br等，以此解答该题【解答】解：由题给信息可知B为CH3CH2CH=C（CH3）CHO，分子式为C6H10O，则C的分子式为C6H12O，可知B发生加成反应生成C，A与C含有相同的官能团，则C为CH3CH2CH2CH（CH3）CH
56、O，D应为，与氢气发生加成反应生成E为，由信息ii可知F为，G为，N的分子式为C10H18O4，由MN的信息可知K为，试剂a为CH3Br等，（1）A含有醛基，具有还原性，可用新制氢氧化铜（或银氨溶液）检验，故答案为：醛基；新制氢氧化铜（或银氨溶液）；（2）C为CH3CH2CH2CH（CH3）CHO，B为CH3CH2CH=C（CH3）CHO，可与氢气发生加成反应生成C，故答案为：加成反应；（3）C生成D的化学方程式是，故答案为：；（4）由以上分析可知试剂a为CH3Br，故答案为：CH3Br；（5）aE为，含有羟基，可发生取代反应、氧化反应，但不能发生消去反应，故a错误；bK为，与M结构相似，分子
57、式不同，则M与K是同系物，故b正确；c1mol K含有2mol酯基，能跟2mol NaOH发生反应，故c正确；故答案为：b、c；（6）由以上分析可知G为，故答案为：；（7）E为，含有2个羟基，在一定条件下能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是，故答案为：；（8）G为，对应的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，说明有5种H原子，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2说明甲含有2个羟基、2个羧基），则P的结构简式是，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断及合成，为高考常见题型，同时考查学生知识迁移能力，利用题给信息进行分析解答，明确有机物的官能团及性质是解本题关键，难度较大
