1、国庆中学2021-2022学年第一学期第一次月考试卷高三化学（考试时间：60分钟 分值：100分）注意事项：1答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息；2按要求将正确答案填写在答题卡内；3卷面整洁，字迹清晰。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 K 39 Mn 55 第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1我国“长征”号火箭推进器中的氧化剂常用固体高氯酸铵（NH4ClO4），它属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物2关于Al(OH)3的说法不正确的是（ ）A可用作医用胃酸中和剂 B是两性氢氧化物C实验室可用铝
2、盐溶液与过量NaOH溶液反应制取 D受热分解为氧化铝和水3物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D3：4：34 时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1 B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C 所得溶液的体积为22.5 L D由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得5对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A过氧化钠固体与水反应：
3、B通入水中：C浓烧碱溶液中加入铝片：D用溶液腐蚀铜线路板：6下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ）A海带提碘 B侯氏制碱 C氯碱工业 D黄铁矿制硫酸7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压（减少容器体积）后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C使用加压可使SO2转化为SO3的转化率提高D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去81gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）AH2+ O2=2H2O H= -571.6KJ/mol BH2(g)+1/2O2(g)= H2O
4、 (l) H= -142.9KJ/molCH2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -285.8KJ/mol D2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H= -571.6KJ/mol9不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（ ）ANa2CO3和NaHCO3 BNa2CO3和NaCl CNa2CO3和盐酸 DNaHCO3和盐酸10NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D1.0
5、mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是()12. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）A液滴中的Cl由a区向b区迁移； B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O22H2O4e4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在
6、铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为： Cu2e Cu2 13.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为 ( ) 14.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形 DCH4和NH是等电子体，均为正四面体形第II卷（非选择题）二、填空题（共45分） 15. （7分=3+2+2）按要求完成下列各小题（1）用双线桥法分析：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 并指明还原产物是 （2） 用热化学方程式表示：1g甲烷在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出热量
7、akJ；（3） 写出二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 16.（14分，每空2分）（1）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（_）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物A B C D（2）在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4不存在化学键的是_；只存在非极性键的分子是_；只存在双键的分子是_；只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_既存在离子键又存在极性键的是_。(填入序号-)17（6分）某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理
8、(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。废液沉淀a溶液A红褐色沉淀b溶液B沉淀c溶液CH2O2溶液NaOH溶液过滤Na2CO3溶液过滤请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_。（2）沉淀c的化学式是_。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。18.（6分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。高温加热装置加热装置水铁粉已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)请回答：（1） 虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2） 实验后，取硬质玻璃
9、管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_。19.（12分，每空2分）某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体_g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是_、_。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步的具体操作是_。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_（填字母）。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B天平砝码生锈C配制过程中遗漏了洗涤步骤 D未冷却到室温就
10、注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时眼睛俯视容量瓶（5）若实验过程中出现（5）中E这种情况你将如何处理？_。三、计算题（共2题，共13分） 20. （6分）在密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，开始时N2浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，试用三种物质表示上述过程中的化学反应速率。 21（7分）取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算(1) KMnO4的分解率;(2) 气体A是化学式
11、及其物质的量（要有过程）。高三化学答案一选择题题号1234567答案CCBBDBA题号891011121314答案CCBABDB二 填空题15.（1）略（得失4电子）； K2MnO4+MnO2（仅写一个不得分）（2）CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）H = - 16aKJ/mol（3）CO2+2OH-=CO32-+H2O16. （1）B （2）；17. （1）Fe.Cu; （2）BaCO3（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O18. 乙;铜丝由黑变红；不正确，因为铁过量时，Fe+2Fe3+=3Fe2+19. （1）20.0；（2）500mL容量瓶、胶头滴管；（3）捡漏：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180度，再倒立，再观察瓶塞周围是否漏水；（4）BDF；（5）重新配制。三、计算题20.V(N2 ) = 0.4 mol/(Lmin）;V(H2) = 1.2 mol/(Lmin）V(NH3); = 0.8 mol/(Lmin） 2分一个21. (1)60%; 3分 (2) Cl2; 1分 n(Cl2)=0.95mol。3分
