1、等级性测试1农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是()AN22O22NO2B3NO2H2O=2HNO3NOC2NOO2=2NO2DHNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐解析：选A。N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。2下列有关氮气的说法正确的是()A氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性CH2与N2在一定条件下反应生成NH3，反应中N2体现氧化性D电闪雷鸣的雨天，雨水中含有一定量硝酸，可能发生的反应有N22O22NO2解析：选C。A项，氮气性质稳定的原因是两个氮原子之
2、间共用三对电子，破坏这种结合时需要很高的能量；B项，液氮汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，与其化学性质的不活泼性无关；C项，化学方程式为N23H22NH3，反应中氮元素化合价降低，氮气做氧化剂；D项，N2和O2在放电条件下生成NO，不能直接生成NO2。3宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气反应生成NO2CCO2遇NO反应生成NO2DNO遇H2O反应生成NO2解析：选B。根据
3、原高温气体均为无色，但在卫星发射现场却能看到红烟可推知，是因为发生反应：2NOO2=2NO2。4对反应3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为21B氧化产物与还原产物的物质的量之比为21CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：选B。，该反应中，NO2既做氧化剂，又做还原剂，其物质的量之比为12；HNO3为氧化产物，NO为还原产物，其物质的量之比为21；6 mol NO2参加反应时，转移4 mol电子。5.按如图进行实验，试管内装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mL O2，下面有关
4、实验最终状态的描述正确的是()A试管内气体呈红棕色B试管内气体为无色的NOC试管内气体为无色的O2D试管内充满了液体解析：选B。在装有NO的试管内通入O2时依次发生反应2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，将二者整理后相加得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3，由于，即NO过量，试管内剩余气体为无色的NO，液体未充满试管。6将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A21B13C31 D11解析：选C。3NO2H2O=2HNO3NOV 3 1 2 30 mL 20 mLV(
5、NO)40 mL30 mL10 mL，V(NO2)V(NO)30 mL10 mL31。7无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的气体甲经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANO2、N2BNO、CO2CNO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：选B。混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。8把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，
6、最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮解析：选C。少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，且二者的物质的量之比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成O2，生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应也生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。9对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O在反应
7、中，氧化剂是_，还原剂是_。在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)在一定条件下氨亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。解析：(1)在反应中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中的氮元素化合价升高做还原剂；在反应中氧化剂和还原剂都是NO2，它们的物质的量之比为11。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知，氨和二氧化氮反应后生成的无污染的物质为氮气和水。答案：(1)NO2NO11(2)6NO28NH37N212H2O10某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。.向广口瓶中通入NO并测定NO
8、的体积(1)通入NO前，从滴定管向广口瓶中加入水；(2)从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为V L(V0.05，气体体积已换算为标准状况)。.验证NO的还原性、探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_，写出对应现象的化学方程式：_、_；(2)继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管；(3)液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为V L时，则广口瓶中剩余的气体体积为_；当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。解析：.(3)NO遇到O2生成红棕色的NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，上述两个方程式合并可得：4NO3O22H2O=4HNO3，反应掉NO的体积为V(NO)V(O2)V LV L，剩余气体体积为 L；生成HNO3的物质的量为n(HNO3)n(NO) mol，c(HNO3) molL1。答案：.(1)气体先变为红棕色，然后逐渐变浅，直至无色2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(3) L
