1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升卷(二)元素的性质与原子结构(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第4周期、第A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、第A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如
2、Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大3.关于卤素的下列叙述正确的是()A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高C.卤素单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强4.(双选)(2012上海高考)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的
3、单质分别和热水作用5.(2013天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性FCl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-=Cl2+2F-非金属性FBr,故酸性:HFHBr非金属性SAs,故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON,故O2与H2化合比N2更容易A.B.C.D.6.(能力挑战题)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱D.它能跟水
4、反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)铊的相关信息卡片如图所示:(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第周期,第族。(2)下列推断正确的是。A.单质的还原性:TlAlB.原子半径:AlTlC.碱性:Al(OH)3Tl(OH)3D.氧化性:Tl3+Al3+(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是。A.Tl+最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物C.Tl3+的氧化性比Ag+弱D.Tl+的还原性比Ag强8.(10分)某同学做同主族
5、元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的: 。(2)实验用品:试剂:金属钠、金属钾、新制
6、氯水、溴水、0.1 molL-1NaBr溶液、0.1 molL-1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器:、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr=2NaCl+Br2A2Na+2H2O=2NaOH+H2(4)实验结论: 。答案解析1.【解析】选C。据图可知,碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。随核电荷数增大,碱金属元素原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度逐渐增大,A、B、D符合图像关系;随核电荷数增大,碱金属的熔点逐渐降低,故选C。2.【解析】选D。由碱金属和卤族元素
7、的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。【互动探究】(1)分析B选项中两种氢化物的还原性的强弱顺序。提示：由卤族元素的递变性可知,同主族元素原子序数越大,非金属性越弱,氢化物的还原性越强;As的原子序数大于N,As的非金属性比N弱,故AsH3的还原性比NH3强。(2)题中提到的元素形成的最强碱和酸分别是什么?提示：题中提到元素中Cs的金属性最强,故最强碱为CsOH;题中提到元素中F的非金属性最强,但由于其没有含氧酸,故最强酸是HClO4。3
8、.【解析】选D。卤素能与其他非金属化合,如H、C、O等。卤素单质越活泼,其熔、沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。4.【解析】选B、C。硬度和熔点属于物理性质,不能判断元素金属性强弱,A错误;在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氯化铝先生成氢氧化铝沉淀再溶解,氯化镁生成氢氧化镁沉淀,说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝,B正确;将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,可以看到加入镁带的溶液变为红色,加入铝带的溶液不变色,说明镁和热水反应而铝和热水不反应,C正确;空气中放置已久的这两种元素的单质表面都形成了氧化膜,隔绝单质与水的接触,故都不反应,无法判断反应剧烈程度,
9、D错误。5.【解析】选D。F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。6.【解析】选B。根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物等。【技法小结】“两法”巧推同主族元素及其化合物的性质(1)规律法:同主族元素:自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,氢化
10、物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。(2)类比法:同主族的金属族(如A族)可类比碱金属元素,非金属族(如A族)可类比卤族元素。7.【解析】(1)推断Tl在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推知该元素位于第6周期,第6周期中镧系有15种元素占一个格,则27-14=13。根据元素周期表的结构可知,第13纵行为第A族,即Tl在元素周期表中的位置为第6周期第A族。(2)同主族从上至下,元素金属性逐渐增强,单质还原性增强,原子半径增大,离子氧化性减弱,碱性增强。(3)铊位于第A族,说明铊原子最外层有3个电子,则T
11、l+最外层有两个电子,A错;由Tl3+2Ag=Tl+2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+强,Ag的还原性比Tl+强,C、D错。答案：(1)6A(2)A(3)B8.【解析】本题是一个实验设计题,题目较灵活,考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述,要注意题中有效信息的提取,并注意语言的准确性。该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应,实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性;结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出、的反应方程式。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管烧杯胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr2+2NaI=2NaBr+I2C2K+2H2O=2KOH+H2(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱关闭Word文档返回原板块
