1、大冶一中2005年秋季期末考试高一年级化学试题2005.1.27第卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 K:39 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DNa2CO310H2O2下列物质中，属于纯净物的是A新制氯水 B久置氯水 C液氯 D漂粉精3下列选项中有能自由移动的氯离子的是A氯酸钾溶液 B氯化钾溶液 C液态氯化氢 D氯化钠固体4下列保存物质方法正确的是A
2、氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B氯水应保存在棕色的细广瓶中C氢氧化钠固体可长期保存在玻璃瓶中 D金属锂应存放在煤油中防止被氧化5物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:36两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数7人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力
3、，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性8下列离子方程式书写正确的是A铝片插入硝酸汞溶液 Al+Hg2+=Al3+HgB氯气溶于水 Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC大理石溶于盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2+SO42=BaSO49在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论，不正确的是A该反应属置换反应 B还原性I2Cl2 C非金属性ICl D氧化性KClO3I210下列叙述中，错误的是A标况下任何气体的摩尔体积都约是22.4LB1 m
4、ol 气体的体积若为22.4L,不一定是标况C两种气体的物质的量之比等于其分子个数比D标况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例11砹为原子序数最大的卤族元素，根据卤素的递变规律，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A砹在常温下为白色固体 B砹易溶于四氯化碳C砹化银见光易分解 D砹化银既不溶于水，也不溶于稀硝酸12两种粒子，有关叙述正确的是A化学性质几乎相同 B质子数一定相同，质量数和中子数一定不同C一定由质子、中子和电子构成 D核电荷数、核外电子数一定相同13某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断中正确的是A该物质一定是金属钠 B该物质一定是钠的化合物C该物质一定含钠元素 D该物质一定不
5、含钾元素14核外电子排布规律之一是“次外层电子数不超过18”，对此规律以下理解正确的是K层为次外层时，电子数不超过2个；L层为次外层时，电子数不超过8个；M层为次外层时，电子数不超过18个；N层为次外层时，电子数不超过18个A B C D15无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是ANa+、NH4+、NO3、F BNa+、Cu2+、SO42、ClCMg2+、Al3+、Cl、NO3 DK+、Ag+、HCO3、Br1640C时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10C，另一份加少量CaO并保持温度仍为40C，这两种情况下都不改变的是ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量C溶质的质量分数 D溶液
6、中Ca2+的数目17将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2 的质量增加了10g，则该物质不可能是AH2 BCO CC2H5OH DCH3COOH18关于卤素的描述，下列说法正确的是A用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D液氯可贮存在钢筒中19配制0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏低的是A使用的砝码部分生锈 B定容时俯视容量瓶的刻度线C未等烧杯中的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容D定容、摇匀后，发现液
7、面低于刻度线，再补加水至刻度线20由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是A该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol eB该混盐1 mol与足量AgNO3溶液作用生成2 mol AgCl沉淀C该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 D该混盐中氯元素的化合价为零价题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共60分）二、本题包括2个小题，共21分21（7分）（1）使用托盘天平的第一步操作是 , 称取10.4g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了
8、托盘天平的右盘，则所称取样品的实际质量为 g。（2）使用容量瓶的第一步操作是 ，若要配制0.1mol/L 的CuSO4溶液460mL ,则选用容量瓶的规格是 ，称取胆矾晶体的质量是 。22（14分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。试回答下列问题：（1）丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 。（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是 。（3）烧瓶中发生反应的
9、化学方程式为 。（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2+H2O=HCl+HClO。你认为使有色布条褪色的是什么物质？试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。三、本题包括2个小题，共21分。23（9分）下图中A至F是化合物，G是单质，它们之间有如下转化关系： A（固体）B + C + D+E +EB+G F+G +F（溶液）A（溶液） B（溶液） +C （1）写出A、B、E、F的化学式A ，B ，E ，F （2）写出D与E反应的离子式方程式 ，在D与E的反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，生成1 mol单质G，氧化剂与还原剂之间转移的电子数为 mol。24（12分）（1）氰（CN）
10、2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素单质很相似，称为“类卤素”，它们的阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。写出（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式 。在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式为 。（2）氯化溴（BrCl）、溴化碘（IBr）等“卤素互化物”的化学性质也和卤素单质相似。 IBr跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO,该反应是否为氧化还原反应？ 。试写出BrCl与NaOH溶液反应的化学方程式 。已知BrCl与单质Zn反应的化学方程式为2Zn+2BrCl=ZnCl2+ZnBr2,该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。四、本题包括2个小题，共
11、18分。25（8分）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3和CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题。（1）取A与足量的盐酸反应若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ； 。（可以不填满，也可补充）（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成沉淀的质量均为10.0g，则n(A)= mol。26（10分）将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热完全反应，冷却后取残留固体，加入过量水中，放出0.336L氢气和氧气
12、的混合气体（标况），将此混合气体点燃恢复到标况下无气体剩余。向所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80mL，恰好使溶液呈中性，求：（1）与氧气反应前金属钠的质量；（2）钠与氧气反应后的残留固体的成份及其物质的量。高一试题答案一、 选择题(每小题3分，共60分)1、A 2、C 3、B 4、B 5、B 6、A 7、D 8、C 9、C 10、A 11、A 12、B 13、C 14、A 15、C 16、C 17、C 18、D 19、D 20、C二、21、(共7分) 调零（将游码移至标尺零刻度处）(1分)；9.6 (2分) 检查容量瓶是否漏水(1分)；500ml(1分)；12.5g(2分)；22、
13、(共14分) 无明显变化；红色布条褪色；用分液漏斗分液(2分)。(2)等于(1分)；使分液漏斗与烧瓶内压强相等，便于分液漏斗中的液体顺利流下(2分) (3) MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O (2分)HClO(1分) 可将一红色布条伸入稀盐酸中，若红色布条不褪色，证明使色布条褪色的物质是HClO,而不是盐酸(2分)三、23(共9分) NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH(4分) Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(2分) Na2O2(1分) ；Na2O2(1分)；2 (1分) 24、(每空2分，共12分) (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O (CN)2+2SCN_ = (SCN)2+2 CN- 不是；BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+ H2O ZnCl2和ZnBr2；ZnBr2四、(每空2分，共8分) 6 MgCO3与NaHCO3 ；CaCO3与KHCO3 0.20026、(共10分) 1.84g(4分) Na 0.02mol Na2O 0.02 mol Na2O2 0.01 mol (6分)
