1、第2课时海水资源的开发利用1.水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。在世界许多地方,对水的需求已经超过水资源所能负荷的程度,同时有许多地区也濒临水资源利用的不平衡。下列关于水的说法错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 以上,温度越高,水的密度越小解析:海水中溶有Na+、M、Cl-和S等,这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高,可用蒸馏法将其分离,A正确;上述杂质的溶入使水溶液的密度增大,B正确;雪和雨水成分相同,是水蒸发形成的水蒸气凝结而成的,含矿物质很少,而深井中的水不断地与硅酸盐矿物质接触,其中溶有许多矿
2、物质,C正确;由于水在4 时密度最大,在04 之间时,密度逐渐增大,而在4 以上时水的密度逐渐减小,D错误。答案:D2.从海水中提取金属镁的生产步骤有:浓缩结晶、加熟石灰、加盐酸、过滤、熔融电解,正确的生产顺序是()A.B.C.D.解析:海水中含有M,加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀:M+2OH-Mg(OH)2,过滤可得到Mg(OH)2固体。将Mg(OH)2转化为MgCl2,MgCl2溶液经浓缩结晶,然后电解熔融MgCl2可得金属镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2。答案:C3.从海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气
3、是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强解析:溴离子中的Br为-1价,处于最低价态,没有氧化性;在反应中Cl2中的Cl价态由0价降低到-1价,作氧化剂;从基本反应类型来看,该反应属于置换反应;氯气为氧化剂,Br2为氧化产物,因此,氯气的氧化性比溴单质的强。答案:D4.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是()A.海水中的元素种类很多,富集程度大B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物解析
4、:海水中的元素种类很多,但很多元素的富集程度却很低。答案:A5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()解析:物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A错;过滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃棒引流,B错;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C错;溶于苯的碘可以用蒸馏法分离,D对。答案:D6.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.B.C.D.解析:电解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2;H2、Cl2可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反应来制备NaHCO3,NaH
5、CO3热分解可得Na2CO3;电解熔融的NaCl可制备金属钠。答案:A7.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。试回答下列问题:(1)乙、丁中溶质的化学式为、。(2)第步操作中主要反应的离子方程式是(填序号)。A.Fe+2Ag+Fe2+2AgB.Fe+3Ag+Fe3+3AgC.Fe+2AgIFe2+2Ag+2I-D.Fe+3AgIFe3+3Ag+3I-(3)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是。(4)第步操作的反应原理:3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O,其中,HNO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.酸D.催化剂(5)第步操作可供提纯I2的两种
6、方法是和(不要求写具体步骤)。(6)检验得到I2的方法是。解析:根据框图可知,向含I-的卤水中加入AgNO3溶液,则甲为AgI,加入过量铁屑,置换出AgI中的银,则乙为FeI2,单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去;FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3,则丁为FeCl3;第步操作的反应中硝酸部分价态降低,说明硝酸起氧化剂和酸的作用;利用碘单质的特性,可以用升华或萃取的方法提取出碘;一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。答案:(1)FeI2FeCl3(2)C(3)用稀硫酸除去银中过量铁屑(4)AC(5)升华法溶剂萃取法(6)取少量加入淀粉溶液,若变蓝,说明得到了单质碘,若不变蓝,则没有得到单质
7、碘8.海洋中有大量的宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴,其工业制法为把海水浓缩得盐卤,然后加热到363 K,控制pH为3.5,通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体X把溴吹出,再用纯碱溶液吸收,这时,溴转化为溴离子和溴酸根,最后用硫酸酸化,单质溴可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体X,最可能用下面的(填序号)。A.乙烯B.空气C.氩气D.CO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见,认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可,你认为其建议是否合理。(填“是”或“否”),并说出理由。(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染,某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量,提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2S
8、O3溶液、饱和NaBr溶液,请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法。(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为,硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为。解析:(1)吹出的溴单质用Na2CO3溶液吸收,不能用CO2吹出Br2,是因为CO2与Na2CO3能发生反应,乙烯与溴单质发生加成反应,氩气的使用在工业上成本较高,因此最可能用的是空气。(2)直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂,还会造成一部分溴流失,且需从萃取剂中分离出液溴,使成本增加。(3)收集工厂内的空气,只需把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后,把其中的液体倒出,然后密封试剂瓶,即得一瓶工厂内的空气。(4)根据题中提供的信息,Br2与Na2CO3反
9、应的化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2,然后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为5Br-+6H+Br3Br2+3H2O。答案:(1)B(2)否需大量萃取剂,污染大,利用率低(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂,在工厂内把其中的液体全部倒出,然后加盖密封(4)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+6H+Br3Br2+3H2O9.(2013福建福州高一检测)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有C、M、S等杂质离子,精制时所用试剂为:A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.
10、NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是(填序号)。(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:。(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为。(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2,而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到什么问题?。(5)从经济效益角度看,该化工厂厂址应选在。解析:(1)该小题属于离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、S时,不能带入新的杂质离子。所以,解此题的关键是把握好加入离子的顺序:Ba2+必须在C之前加入;C、OH-必须在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分先后,又必须放在B、C之后才能满足条件。(2)由贝壳制取Ca(OH)2的过程为CaCO3CaOCa(OH)2。(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,可将Cl2通入石灰乳中制得。(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件,不用运输,就地取材,从经济效益角度考虑是有利的。(5)由此可见,应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。答案:(1)BCDA或CBDA(2)CaCO3CaO+CO2、CaO+H2OCa(OH)2(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)经济效益(5)海边
