1、第3课时核素1.(2013河北石家庄高一检测)下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等解析:同位素是指质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一种元素的不同核素之间的称谓,A正确; 1H和2H是同一种元素的不同核素,它们的质子数均为1,B正确;14C的中子数为14-6=8,而14N的中子数为14-7=7,C正确;6Li和7Li互为同位素,它们的中子数不同,分别为3和4,D错误。答案:D2.美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击
2、人造元素249Cf,从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子,下列有关该元素的叙述正确的是()A.该元素的相对原子质量为297B.这是一种金属元素C.118号元素最外层有8个电子D.这是一种主族元素解析:元素的相对原子质量的确定,需要知道该元素的各同位素相对原子质量等数据才能得到。根据元素周期表结构,118号元素是第七周期的0族元素,是非金属元素。答案:C3.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸
3、性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2解析:A项,中子数为34-16=18,故错;B项,酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,故错;C项,原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,正确;D项,C、N的质子数分别为6和7,故相差1,错。答案:C4.(2013浙江杭州高一检测)下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.B.C.D.解析:粒子包
4、括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一种元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如H2O、Ne,所以错误、正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同,当为分子时,电子数和质子数相等,整个分子不显电性;当为离子时,阳离子:质子总数电子总数,阴离子:质子总数电子总数。若分子是由同种元素的原子形成的则为单质,在各单质中虽组成元素相同,但每个分子含有的原子数不一定相同,如O2、O3;金刚石、石墨;红磷、白磷等。正确、错误。由于部分元素的原子还存在同位素,所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,且元素无质量数的概念,所以错
5、误。答案:B5.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属种元素,属于氢元素的核素有种,属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。(2)质量数相等的粒子为、(可不填满,也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子种数为。解析:解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素,1H和1H+是同一种核素的不同粒子, 1H、2
6、H、3H属于氢元素的3种不同核素,且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素,也互为同位素。(2)本小题是“质量数相等的粒子”,而非“质量数相等的原子”,否则,“1H和1H+”不为答案。(3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种:3种3种与16O可形成6种分子,分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O,把16O换为17O、18O又各有6种,故总共有18种水分子,所得18种水分子中,相对分子质量最小的为Mr(1O)=18,最大的是Mr(3O)=24,其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子;故共有相对分子质量不同的水分子7种。答案:(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+(3)187
