1、联想质疑35页 2NO+2CO=N2+2CO2 该反应能否发生?理论依据是什么？第一节化学反应的方向第2章 化学反应的方向、限度与速率 自然界中水总是从高处往低处流具有一定的方向性 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。.一、自发过程：生活经验举例：1、热总是由高温物体传向低温物体 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水 5、火柴棒散落 自发反应有方向性 二、反应焓变与反应方向 能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(H0，非自发进行 即：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0的方向进行，直至达到平衡状态。低温自发高温自
2、发NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H 0 S 0 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0 判断反应什么条件下自发进行？3、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。4、自发进行的反应一定是（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。CD练习5、某化学反应其H=122 kJmol1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度
3、下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行A练习6碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气 体，使体系的熵增大。B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C、碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A 练习7 已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：H-TS0反应能正向自发进行 H-TSO 反应达平衡状态 H-TS 0反应能逆向自发进行（其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度）设反应A（s）D（g）E（g）的H-TS（-450011T）kJ/mol 要防止反应发生，温度必须（）A、高于409K B、低于136K C、高于136K而且低于409K D、低于409KA 1过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和发生的速率。例如:金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，多快才能完成，就不是判据能解决的问题了。注意2在讨论反应的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。
