1、江苏省如皋中学2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64第 卷（共50分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A氢气 B天然气 C液化石油气 D甲醇2表示下列变化的化学用语中，正确的是A钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4e=O22H2OBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H= +57.3 kJ/molC氯气和水反应的离子方程式：Cl2H2O
2、2HClClOD电解硫酸钠的阴极反应式：2H2O2e=H22OH3反应MZQ(H0)分两步进行：MZX(H0)，XQ(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D4下列说法正确的是A钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe3B铅蓄电池（如右图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D铅蓄电池和碱性锌锰电池都属于二次电池5一种可充电电池放电时的电极反应为H22e2OH=2H2O，NiO(OH)H2Oe= Ni(OH)2OH。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是 AH2被氧化 BH2O被还原 CNi(OH)2被
3、氧化 DNiO(OH)被还原6下列措施可使H2的生成速率减小的是ANa与H2O反应制取H2，增加H2O的用量BAl与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液CMg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水D碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量7下列有关电化学实验装置的说法正确的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲组装铜锌原电池B用图乙所示装置可实现反应：Cu2H2OCu(OH)2H2C用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出D用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀8合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu(NH3)2CONH3Cu(NH3)3C
4、O H0，吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是 A高温低压 B高温高压 C低温低压 D低温高压9可逆反应2NO2N2O4 H0达到平衡后，升高温度化学反应速率随时间的变化正确的是10如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀最慢的是A B C D11某兴趣小组用如图装置先闭合K1工作一段时间，断开K1然后 再闭合K2。下列有关该实验的说法正确的是A闭合K1工作时，C1是正极B闭合K1工作一段时间，溶液的pH不变C闭合K2工作时，电子由C1流向C2D闭合K2工作时，C2上的电极反应为H22e2OH=2H2O12某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，
5、某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法正确的是A气体a为O2 B含铬物质累积阴极室（左边） C右边的离子膜为阴离子交换膜 D阳极室（右边）溶液电解后加水可恢复到原溶液13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是AC2H5Br在NaOH溶液中水解生成C2H5OHB氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度C摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出D用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时，常常在盐酸中滴加几滴CuSO4溶液14我国科研人员在酸性介质中利用单原子铜修饰的氮化碳可更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)。下列说法正确的是 A
6、转变过程中化学能转化为光能B生成CH3OH的电极反应为CO26e5H2OCH3OH6OHC光合过程中铜不参与反应 D1 molCO2转化为1 molCH4转移8mol电子15在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)达到平衡的标志是A容器内混合气体的密度不再变化B断裂2molOH的同时形成1molHH C容器内混合气体的压强不再变化D消耗3molFe的同时生成1mol Fe3O4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选
7、一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16根据下列图示所得出的结论正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S(g)B图乙表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K 0，下列措施能提高SO3的转化率，但重新到达平衡时平衡常数未改变的是A将图甲所示平衡体系升高温度B向图甲所示平衡体系中再充入适量SO2C向图乙所示平衡体系中再充入适量HeD向图乙所示平衡体系中充入适量的SO2、O2、
8、SO3，使它们的物质的量均变成原来的两倍18一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是 A向a极迁移的是H B大块沉积物中的铁均显+2价 Cb极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS22eFe2+2S D微生物作用下S歧化生成的SO42、HS，两者的物质的量之比为1:519在2 L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)。起始时n(CO2)4 mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是A该反应的H0B三种条件下起始的n(H2)：C其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率D若曲
9、线对应的H2起始投料为8 mol，400 K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.12520一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t10D相同温度下，起始时向容器中充入0.012 mol SO2 、0.010 mol O2和0.088 mol SO3，则反应达到平衡前：v(逆) v(正)第 卷（共50分）21(12 分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：2
10、5，101KPa 时，0.2mol辛烷完全 燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出 1103.6kJ 热量。该反应的热化学方程式为 。25，101KPa 时CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5 kJmol1，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是 (填“甲醇”或“辛烷”)。CH3OH(l)O2(g)=CO (g)2H2O(g) H=393 kJmol1，该反应相关化学键键能数据如下表：化学键O=OCOCOHOCHE/( kJmol1)496 3431076X413则 X= 。甲醇的合成以CO2(g)和H2(g)为
11、原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。补全上图：图中A 处应填入 。该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 H (填“变大”、“变小”或“不变”)。已知：CO(g)1/2 O2(g) =CO2(g) H1=283kJmol1 H2(g)1/2 O2(g) =H2O(g) H2=242kJmol1CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H3=676 kJmol1以 CO(g)和 H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为 。22(10分) 反应aA(g)bB(g)cC(g)H0在体积一定容器中进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所
12、示：上述化学方程式中化学计量数b为 。用A的浓度变化表示三个阶段的平均反应速率，则v(A)、v(A)、v(A)中最小的是 。三个阶段的转化率依次(B)、(B)、(B)，它们由大到小的顺序为 。由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是 。比较第阶段反应温度（T2）和第阶段反应温度（T3）的高低并说明理由： 。23（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H1=551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol1反应的化学方程式为 ，标准状况下每有6.72L
13、的SO2发生反应，释放的能量为 kJ。对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2 p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是 。I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下:iSO24H4I=S2I22H2OiiI22H2OSO2=4H4ISO42探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。序号ABC试剂组成0.4 molL1 KI0.2 molL1 H2SO4a molL1 KI，0.2 molL1 H2SO4实验现象溶液变黄，
14、一段时间后出现浑浊无明显现象溶液变黄，出现浑浊较A快C是A的对比实验，则a 。设计实验B、C的目的： 。24（16分）天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH4，含少量C2H6等烃类）。 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/( kJmol1)15601411286H1= kJmol1。提高该反应平衡转化率的方法有 （至少写出两种方法）。体积为V L容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数K= 。高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
15、C2H6+H2。反应的速率方程为r=kc(CH4)（其中r为反应速率，k为反应速率常数、只与温度有关）。设反应开始时的反应速率为r1，平衡时的反应速率r2=0.25r1，则甲烷平衡转化率为 。下列有关该反应说法不正确的是 。A增加乙烷浓度，r增大 B升高温度，k增大 CH2的生成速率逐渐增大 D增加甲烷浓度，r增大CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：电极A为 ，写出电极B上生成C2H6的电极反应式： 。若生成的乙烷和乙烯的体积比为21，则消耗的CH4和CO2体积比为 。如皋中学高二化学第一次阶段性考试参考答案单项选择题：本题包括15小题
16、，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2D 3B 4C 5B 6B 7C 8A 9B 10C 11D 12C 13D 14D 15A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16C 17C 18AC 19AD 20BD 21C8H18(l)12.5O2=4CO2(g) 9H2O(l) H=5518kJmol1 辛烷 4651mol CO23mol H2 不变 CO(g) 2H2
17、(g)= CH3OH(g) H=91kJmol1（每空2分，共12分）223v(A)(B)(B)(B)从平衡混合物中分离出了C 平衡正向移动，该反应为放热反应，降温才能达到此目的 （每空2分，共10分）233SO22H2O=2H2SO4S 25.4kJ T2T3 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 0.4 H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 （每空2分，共12分）24137 升高温度或减小压强（增大体积）或将产物及时从容器中分离75%AC阴极 2CH42eO2=C2H6H2O32 （每空2分，共16分）
