1、2023届广东省高三四校联考化 学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是ABCD唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B推
2、进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3下列符号表征或说法正确的是A葡萄糖的实验式：C6H12O6BFe Co Ni位于元素周期表p区CBH4- CH4 NH4+ 空间结构均为正四面体D金刚石的晶胞：4下列操作合理且能达到实验目的的是A配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液B振荡不互溶的液体混合物C除去CO2中混有的HCl气体D熔融Na2CO3固体5下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是A自然界的高能固氮：N2+3H22NH3B白醋可除去水壶中的水垢：2H+ +C
3、aCO3=Ca2+ +CO2+H2OC苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：D呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A在实验室进行操作时加入试剂的顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液盐酸BNaHCO3作为钠盐常温下溶解度大于NH4HCO3C步骤在坩埚中灼烧MgCl26H2O晶体获得无水MgCl2D步骤的目的是从海水中富集溴7下列有关物质的叙述错误的是A可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B核磁共振氢谱有4组峰C具有含苯环的同分异构体D分子中碳原子杂化方式有8我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的
4、碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图。下列有关氮化碳的说法错误的是A氮化碳属于共价晶体 B氮化碳的化学式为C4N3C碳、氮原子均采取杂化 D氮化碳硬度超过金刚石晶体9下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径：SCl B稳定性：H2SeCl- D酸性：H2SO4H3PO410图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观图示。下列说法错误的是A图示中代表的离子的电子式为B图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电C图b和图c中发生的化学反应完全相同D图b能证明氯化钠固体含有离子键11实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下
5、表。序号装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化下列说法不正确的是AKI对H2O2分解有催化作用B对比和，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C对比和，中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D实验中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热12部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是Aa与d、a与e均能反应得到bBc为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品Cb的
6、水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量De的固体可用于实验室制O213测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：i在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2ii再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2 (用表示)，当回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是A基态NO2与具有的能量不同BNO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3CO3与NO发生反应：NO+O3=+O2D测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量所占比例越高14用氧化铁包裹的纳米铁粉（用FeFe2O3表示）能有效还原水体中的Cr(VI)。FeFe2O
7、3还原近中性废水中Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是A氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响BFe2O3在反应中起到催化剂作用CFe与Fe2O3形成微小的原电池，其中Fe作为负极，发生吸氧腐蚀生成Fe2+DFe2+与CrO反应的离子方程式为：3Fe2+ +CrO+8H+ = 3Fe3+ +Cr3+ +4H2O15实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是A制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发B装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成C为了从分液漏斗向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液顺利滴下，可先打开开关KD装置c中溶液变为橙
8、黄色16废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：己知：HAuCl4 =H+ +AuCl。下列说法正确的是A“酸溶”时硝酸的利用率浓硝酸高于稀硝酸B“过滤”所得滤液中的Cu2+ 和Ag+ 可用过量浓氨水分离CNOx通常指NO和NO2，二者均可被NaOH溶液充分吸收D用过量Zn粉将1mol HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为2mol二、非选择题：本题共4题，共56分。17（14分）某课外活动小组以CuSO45H2O和氨水为原料制备Cu(NH3)4SO4H2O并进行探究。己知：CuSO4+4NH3H2OCu(NH3)4SO4+4H2OCu(NH3)4SO4Cu(NH3)42
9、+ +SO42-Cu(NH3)42+ +4H+ Cu2+ +4NH(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO45H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理： (2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体23次；取出晶体，冷风吹干。晶体不采用加热烘干的原因是 减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负
10、压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是 。(3)废液回收：从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是 （填序号）A盐酸 B硝酸 C硫酸 D氢氧化钠溶液。己知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为 A蒸馏 B减压蒸馏 C萃取 D分液(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量。称取一定质量的Cu(NH3)4SO4H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有 。A滴加足量BaCl2溶液能降低实验数值
11、偏低的可能性B检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净C洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。D己知Cu(NH3)42+ 为平面四边形结构，中心Cu2+不可能是杂化(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：NH3、NH3H2O和NH，其中NH3H2O电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究NH对NH3H2O电离平衡的影响结果：限制试剂与仪器：0.1mol/L氨水、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽（可控制温度）。
12、设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“ ”处需测定的物理量为 物理量实验序号V(0.1mol/L氨水)/mLm(铵盐)/gt/ 1100025b2100a25c表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐应是 按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的OH-，则一水合氮的电离度（平衡转化率）为_18（14分）钒能使钢的硬度、耐腐蚀性等性能显著提升。工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：(1)在操作焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为 (2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。
13、用Na2CO3代替NaCl的优点是 (3)操作应控制焙烧温度，若温度过高杂质SiO2不易除去，原因是 (4)以上流程中应用过滤操作的有 （填操作序号），操作后需要加入过量的NH4Cl，从溶解平衡角度分析原因 (5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a molL-1 H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。资料：VO溶液为黄色，VO2+ 溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。完成下列滴定过程的离子方程式 VO+H2C2O4+ = VO2+ + CO2+ 该滴定实
14、验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是 产品的纯度为 （用质量分数表示，己知相对分子质量：V2O5 182)19（14分）ICO2的循环利用是“碳达峰、碳中和”主要措施。(1)据VSEPR理论可知CO2中心原子价层电子对数为 (2) CO2与环氧丙烷一定条件下反应生成可降解塑料，写出反应的化学方程式 II工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应来生产甲醇，同时也会有副反应发生。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) (3)己知298K时，相关物质的能量如右图所示，则= kJ/mol（保留三位有效数字），反应低温 自发进行（
15、填“能”、“不能”）。(4)在恒温恒容的容器中，充入0.5mol CO2(g)和1.0mol H2(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3mol H2O(g)，压强为p kPa。反应的平衡常数= （列出计算式即可）（分压=物质的量分数总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为。下列说法中不正确的是 A向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率B向容器中再充入H2可提高CO2转化率C当时，说明反应达到了平衡状态D选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率III催化加氢合成乙烯是CO2综合利用研究的热点领域，其反应为：2CO2(g)+6H2
16、(g)C2H4(g)+4H2O(g)(5)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度的变化关系如图所示，则图中表示C2H4变化的曲线是 ，该反应 0（填“”、“”或“=”）20（14分）吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，也可作为某些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：(1)反应所需试剂、条件分别是 ，C的名称是 (2) AB的化学方程式为 (3)测定E所含化学键和官能团的仪器应选用 A元素分析仪 B质谱仪 C红外光谱仪 D分光光度计(4)若D与液溴发生加成反应生成E，写出在碱醇条件下E生成F的化学方程式 (5) X为D
17、的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式 含有苯环；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2：2：1；1mol X与足量银氨溶液反应生成4mol Ag(6)吡唑(C3H4N2)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的5中心6电子键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是 （填“1”或“2”），原因是 (7)噻吩(C4H4S)是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，虽相对分子质量大于吡唑但是熔沸点较低的原因是 化学参考答案一、选择题题号12345678910答案ABCBDDCBCC题号111213141516答案DBDCCD二、非选择题17(1) Cu2(OH)2SO4+8
18、NH3H2O2Cu(NH3)42+ +SO+2OH- +8H2O 2（全对给2分，其它0分）(2)晶体受热易脱水脱氨（“晶体受热易分解”或“加热烘干变质”等合理答案） 2为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果 2(3) C 1 B 1(4) ACD 2 （少选给1分，错选多选0分）(5) pH NH4Cl （氯化铵） 各1分 2182V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2 2 不会产生污染环境的氯气 1杂质SiO2会转化成Na2SiO3进入操作的滤液中并在中生成硅酸等沉淀 2和 1NH4VO3 (s)NH4+(aq)+VO3-(aq) 增大NH4+浓度平衡逆向
19、移动，增大VO3- 沉淀转化率提高产品产率 22VO+H2C2O4+2H+ =2VO2+ +2CO2+2H2O 2当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复到黄或黄绿色 2 2 (或18.2a/m100%)19(1) 2 1(2) nCO2+(3) -49.5kJmol 2 能 1(4) 2 ACD 2(5) d 2 220(1) Cl2、光照 1 乙酸甲酯 1(2) 2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2C 2(3) C 1(4)略 2(5) 2(6) 2 1 1号氮原子提供一对电子形成5中心6电子键，2号氮原子可提供电子对与金属阳离子形成配位 键 2(7)虽然分子量相对较大，但是S元素电负性小且没有强极性N-H共价键，分子间作用力只有范德华力而没有吡唑中的分子间氢键 2
