1、阳安中学高 2018 级高二下学期化学一小时训练(一)一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) ()1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A反应进行的方向B反应的快慢C反应进行的限度D反应物的多少 ()2某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸B用 pH 试纸测出某溶液 pH 为 3.5C用托盘天平称取 8.75 g 食盐D用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 15.60 mL ()3下列关于化学反应速率的说法正确的是A升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反
2、应速率提高B在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的 Br2 和 Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C0.1 molL1 盐酸和 0.1 molL1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快( )4反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1 时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1 时刻只改变一种条件， 该条件可能是增大 H2 浓度缩小容器体积恒容时充入 Ar 气使用催化剂ABCD ()5下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的
3、是A相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2 的起始速率相等B常温下，测得 0.1 molL1 醋酸溶液的 pH4C常温下，将 pH1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pHbcBadcbCbcadDbcad ()9一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)HKsp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮 c(Ba2)1.0105 molL1 的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用 0.36 molL1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃( )12工业废气 H2S 经资源化
4、利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l) H632 kJmol1。H2S 燃料电池的工作原理如右图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为 O24H4e=2H2OC若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H经质子膜进入正极区D若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能()13在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)， 5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)c(B)c(C
5、)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化，则 B 的转化率为A60%B40%C24%D4%()14以 SO2 为原料，通过下列工艺可制备化工原料 H2SO4 和清洁能源 H2。下列说法中不正确的是A该生产工艺中 Br2 被循环利用B在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的 pH 变大D该工艺总反应的化学方程式表示为SO2Br22H2O=2HBrH2SO4()15在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)发生反应 C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图
6、所示。则下列说法中正确的是A该反应的H0B若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2C在 T2 时，若反应体系处于状态 D，则此时一定有 v 正HAHBC当通入 0.1 mol HCl 气体时 c(B)c(A)D当混合溶液呈中性时：c(Na)c(Cl)c(A)c(B)二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分)17(10 分)(1)在微生物作用的条件下， NH 经过两步反应被氧化成 NO。两步反应的能量变化示意图如43下：第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。1 mol NH(aq)全部氧化成 NO(aq)的热化学方程式是 。431(2)已知
7、： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s) O2(g)H226 kJmol1 2则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目为 。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a(3)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表。则表中 a 。18(12 分)工业上常用 CO 和 H2 合成甲醇，反应方程式为 CO(g) 2H2(g)C
8、H3OH (g)H，在 T1 时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 H2 和 CO，达到平衡时 CH3OH 的体积分数(V %)与n(H2) 的关系如图 1 所示。n(CO)(1)当起始n(H2) 2，经过 5 min 达到平衡，此时容器的压强是初始压强的 0.7 倍，则 05 min 内平均n(CO)反应速率 v(H2) 。若此时再向容器中加入 0.15 mol CO (g)和 0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时 H2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2) 当起始 n(H2) 3.5 时， 达到平衡状态后， CH3OH 的体积分数可能是
9、图像中的 点( 填n(CO)“D”“E”或“F”)。(3)由图 2 可知该反应的H 0(填“”“”或“”，下同)，压强 p1 p2；当压强为 p2时，在 y 点：v 正 v 逆。19(12 分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：T(K)9381 100K0.680.40(1)可逆反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个 重要反应，其温度与平衡常数 K 的关系如表。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态若升高温度，混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气， 混合气体的
10、密度 。(2)常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列五种溶液的 pH 如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。根据表中数据判断，浓度均为 0.01 molL1 的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 ；将各溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是 (填字母)。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH要增大氯水中 HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 。20.(10 分)(2018平顶山市、许昌市、汝州联考)“中和滴定”原理在实际生产生
11、活中应用广泛。用 I2O5可定量测定 CO 的含量，该反应原理为 5COI2O5=5CO2I2。其实验步骤如下：取 250 mL(标准状况)含有 CO 的某气体样品通过盛有足量 I2O5 的干燥管中在 170 下充分反应；用水乙醇液充分溶解产物 I2，配制 100 mL 溶液；第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50量取步骤中溶液 25.00 mL 于锥形瓶中， 然后用 0.01 molL1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定。消耗标准 Na2S2O3 溶液的体积如表所示。(1)步骤中配制 100 mL 待测溶液需要用到的玻璃仪器的
12、名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)Na2S2O3 标准液应装在 (如图，填字母)中。(3)指示剂应选用 ，判断达到滴定终点的现象是 。(4)气体样品中 CO 的体积分数为 (已知：气体样品中其他成分不与 I2O5 反应2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)。(5)下列操作会造成所测 CO 的体积分数偏大的是 (填字母)。a滴定终点俯视读数b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡d配制 100 mL 待测溶液时，有少量溅出21(8 分)(2018沧州一中期末)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中 c(OH)制备纳米 Cu2O，其装置如图甲、乙。(1)上述装置中 D 电极应连接肼燃料电池的 极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。(2)该电解池的阳极反应式为 ， 肼燃料电池中 A 极发生的电极反应为 。(3)当反应生成 14.4 g Cu2O 时，至少需要肼 mol。
