1、课时跟踪检测（十八） 沉淀溶解平衡1下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：选C沉淀溶解平衡是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。但通过Ksp数值大小比较电解质溶解能力时，应
2、是同一类型的电解质。2对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C说明Ag与Cl反应不能完全进行到底D说明Ag与Cl反应可以完全进行到底解析：选CAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag与Cl反应不能完全进行到底。3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2SBAgClAg
3、IAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：选C沉淀溶解平衡易向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。4下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火的原理ABC D全部解析：选A热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。 5在有固态CaCO
4、3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液 DNaCl溶液解析：选A加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解使其质量减少；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。6下列说法中不正确的是()A在化工生产中除去废水中的Cu2，可选用Na2S作沉淀剂B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ks
5、p不变C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀DKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小解析：选DCuS难溶于水，可用Cu2S2=CuS除去废水中的Cu2，A正确；Ksp(AgCl)只受温度的影响，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变，B正确；根据沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此选用稀硫酸比H2O好，C正确；类型相同的难溶电解质Ksp越小，溶解能力越小，D错误。7下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2
6、L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大解析：选CAgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中Ag与Cl的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中Ag、Cl不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。8已知Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(AgI)8.31017mol2L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种
7、难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1012molL1解析：选AKsp(AgI)Ksp，故I的浓度必须不低于molL11012molL1。9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数KspBa2SO，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解
8、析：选C曲线上的任何一点a与c，表示BaSO4饱和溶液且均满足纵坐标和横坐标乘积为一常数(Ksp)，故D项错误；加入Na2SO4后，SO增大，Ba2一定减小，A项错误；曲线上方的任何一点都有Ba2SOKsp，即QKsp所表示的溶液均为过饱和溶液，溶液中有BaSO4沉淀析出；曲线下方的任何一点所表示的溶液均为不饱和溶液，如d点，此时，QKsp，C项正确；对于不饱和溶液，蒸发时Ba2与SO均增大，而c点与d点的SO相等，B项错误。10已知常温下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，AgBr的K sp4.91013 mol2L2。(1)现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则Cl的浓
9、度_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgCl固体，则Ag_；若改加更多的KBr固体，则Ag_，Cl_。(2)有关难溶电解质的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变解析：(1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体，会增大Ag，使Cl下降；加AgCl固体，Ag、Cl都不会改变；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，会使A
10、gCl转化为AgBr，Ag下降，Cl增大。(2)选C、D。升高温度，难溶电解质的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。答案：(1)变小不变变小变大(2)C、D1下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是()A相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体C自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D加入少量
11、AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质解析：选B选项B为胶体的制备，与沉淀溶解平衡无关。2化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是()A该反应达到平衡时，Cu2Mn2B平衡体系中加入少量CuS(s)后，Mn2变小C平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，Mn2变大D该反应平衡常数表达式：K解析：选C根据Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)得：Ksp(CuS)1，即Cu2NOAgClIB混合溶液中KNOClAgIC加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉
12、淀D混合溶液中1解析：选B向KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ksp较小的AgI，再生成Ksp较大的AgCl，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KCl)n(KI)0.01 molL15103 L5.0105mol，生成AgI消耗n(AgNO3)5.0105mol，与KCl发生反应，剩余的AgNO3为0.01 molL18103 L5.0105mol3.0105 mol，与KCl发生反应，则KCl过量 ，生成AgCl为3.0105mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C项错误，B项正确；混合溶液中ClI，1，D项错误。5.一
13、定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B图中a点对应的是过饱和溶液C向c点对应的溶液中加入少量0.1 molL1AgNO3溶液，则Br减小D升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化解析：选CKsp是温度的函数，温度不变，Ksp(AgBr)不变，A项错误；曲线上的点达到沉淀溶解平衡，a点对应溶液中Ag的浓度小于c点的，所以Q小于Ksp，为不饱和溶液，B项错误；Ag的浓度增大，Ksp不变，则Br减小，C项正确；温度升高，溶解平衡AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)向右移动，Ag、Br同时增大，D项错误
14、。6已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓度均为c molL1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是molL1、molL1、 molL1，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最
15、小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。7下列说法中正确的是()A在等浓度的Na2SO4、Al2(SO4)3溶液中，BaSO4的溶解能力相同B将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中不会生成BaCO3Ksp(BaCO3)5.1109mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010mol2L2C用AgNO3溶液分别滴定等浓度等体积的Cl、Br、I溶液，滴定曲线如图所示，说明Ksp(AgI)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)D向等浓度的NaBr、NaI溶液中滴加足量AgNO3溶液，溶液中BrIKsp(AgI)Ksp(AgBr)解析：选C根据难溶电解质在溶液中存在的溶解
16、平衡可知，溶液中SO越大，BaSO4的溶解能力越小，A项错误；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中会生成BaCO3，两者的Ksp相差不大，只要保证溶液中CO足够大，可以实现BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，B项错误；从图可知，当沉淀完全时，lg I最大，说明溶液中I最小，即Ksp(AgI)最小，C项正确；D项，BrIKsp(AgBr)Ksp(AgI)，D项错误。8已知氨水与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NHH2ONH
17、3H2OH由于NH水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NHOHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成弱电解质NH3H2O导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_。ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解。由此推知
18、，甲和乙哪位同学的解释更合理？_(填“甲”或“乙”)。完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：_。解析：甲、乙解释的区别在于甲认为是NH的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH与OH结合生成弱电解质NH3H2O，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何铵盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种铵盐，其中NH不发生水解，或其水解显示的酸性可以被抵消，即可鉴别出来。氨水和醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH和CH3COO水解使溶液显示的酸碱性被抵消，即CH3COONH4溶液显中性，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解；若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解。答案：(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O
