1、本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O16；S32；Na23；Cl 35.5；Cu64姓名 班级 成绩 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。1 下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2、在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成B
2、aSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= +890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(
3、g) H= -2800 kJ/mol能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HE1E24、参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的 A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应C. 加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变 D. 加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)6、一定条件下
4、，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AX的百分含量不再发生变化 Bc(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1 C容器内气体的质量不再发生变化 D同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z7、现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到
5、10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为0.0395molL1s1D反应的化学方程式为X(g)Y(g) =2Z(g) 二、双项选择题：共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。9、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC在101kPa
6、时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/molD由C(s,石墨)=C(s,金刚石) H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定10、下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H= - 57.3kJ/mol(中和热)CS(s) + O2(g) = SO2(g) H= -269.
7、8kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol(反应热)11、反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2 使容器体积变大12、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为566 k
8、J/molB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物质的量为为2 mol三、非选择题：本大题共6小题，共60分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13、填空题( 24分)（1）25、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。(2) 25，101kPa时，16 g
9、 CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_。(3)25，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 (4)0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 (5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25，101kPa时，N2与
10、H2反应生成NH3的热化学方程式是 14、填空题( 6分)(1) C(s) + O2(g) = CO2(g)；H= 393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H= 283kJ/mol根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为_。(2)已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为 15、简答题(7分)t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填
11、写下列空白：(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2浓度为 (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) A容器内气体的总压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO216、简答题( 9分)(1)已知：C2H6O(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) H1H2O(g)=H2O(l) H2 ； C2H6O(g)=C2H6O(l) H3若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，
12、则放出的热量为 (用符号表示)(2)对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 17、识图题( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答
13、问题。(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的H= (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。18、计算题(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；若反应进行到5min时，测得n (N2) = 13mol，n (N
14、H3) = 6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率(要有计算过程)。肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。题号9101112答案BDBCACCD三、非选择题：本大题共4小题，共60分16、(1) (H1-H3+3H2) (3分)(2)减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。加快；恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大，反应速率加快。 (各2+3分)17、(1) 放热(1分)； 需要(1分) ； E2-E1 (1分)；(2) 降低(1分)； 增多(1分) ； 加快(1分) ； 使用了催化剂 (2分) 18、计算题(8分)解：设N2的起始浓度为x N2 + 3H2 2NH3 起始浓度(mol/L) x b/2 0 (1分) 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
