1、第1章 第2节 第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(2011山西沁源高二期中)下列说法中，正确的是()A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大2闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有2248Ti、2250Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同
2、核素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3B4s24p1C4s2 D3s23p54下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区5若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A1B3 C5D66下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()AAs4s24p2 BCr3d44s2CAr3s23p6 DNi3d84s27下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2
3、的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子8下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层电子数有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子9下列说法中错误的是()A所有的非金属元素都分布在p区B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都
4、是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同10下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D11具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B3p亚层上只有一个空轨道的原子和4p亚层上只有一个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原
5、子12具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部是s电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s亚层和p亚层都充满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子13下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是()14有关周期表中各区元素的原子结构及性质的叙述正确的是()As区元素最外层电子数为12个，既有金属元素，也有非金属元素Bd区、ds区、f区元素最外层电子数均为12个，且均为金属元素Cp区元素最外层电子数为38个，既
6、有金属元素，也有非金属元素D过渡元素指d区和ds区元素，最外层电子数为12个，均为金属元素15某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子16元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同二、非
7、选择题17按构造原理写出35号元素的基态原子的简化电子排布式：_；其价电子层为_，其所在主族的价电子层为_；最高化合价为_，最低化合价为_。18现有下列短周期元素有关性质的数据：编号原子半径/1010m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高正化合价和负化合价22153711533(1)请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：(2)写出和同族的第四周期元素的原子外围电子排布式：_。(3)写出的单质和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)写出和两元素化合生成物的化学式_。19.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子
8、排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示：(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的最外层电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期A族元素原子的价电子的轨道表示式为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的_区中。20如图所示为元素周期表的大致框架：(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)鉴于NaH的存
9、在，有人建议可把氢元素归到A族。但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的_族。(3)有的同学受这种划分的启示，认为周期表中6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(4)请在元素周期表中标出4s能级半充满的元素(用元素符号表示)。(5)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因_。(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第7周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。(7)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素在元素
10、周期表中的相应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式_。1【答案】B2【答案】C3【答案】C4【答案】D5【答案】D6【答案】B7【答案】D8【解析】非金属元素的最高化合价等于最外层电子数，故A正确。非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，故B错。最外层有2个电子的原子有氦，故C错。最外层有5个电子的原子中有锑、铋，是金属，故D错。【答案】A9【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区，A错。同一元素各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同，D也错。【答案】AD10【解析】中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；第
11、二周期A族元素为C，C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。【答案】C11【解析】A可能有3s23p2或3s23p4及4s24p2或4s24p4两种可能，A错；B中最外层电子排布分别为3s23p2和4s24p2，一定同主族。C为He和Ne，均是0族。D为氦和铍。【答案】B12【解析】电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，A错。3p上有一个空轨道的原子是硅，3p上只有一个未成对电子的原子是氯，B对。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C错。M层上的s亚层和p亚层都填满电子，而d轨道上尚未有电子
12、的原子有氩、钾、钙，D错，答案B。【答案】B13【解析】根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的原子序数为35。B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期，与X相差18，X应为45。C项中X下方的原子序数为75。D项中X下方的原子序数为52，因此X不可能为35。【答案】A14【答案】A15【解析】根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的
13、百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D错误。【答案】D16【解析】Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1个电子为H，最外层没有电子，得到1个电子为H，为2电子稳定结构，故C项错误；A族中氢元素与钠元素的最外层电子数相同，但化学性质不同。【答案】B17【答案】Ar3d104s24p54s24p5ns2np57118【解析】依据化合价确定主族，依据原子半径确定主族的上、下位置。【答案】(1)(2)4s24p4(3)Cl22OHClClOH2O(4)Mg3N219【
14、解析】(1)s区包括A族和A族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期A族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。(2)d区包括BB族和族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期族的Fe。Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常见离子为Fe2和Fe3。(3)ds区包括B族和B族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，B族价电子的电子排布结构特征是(n1)d10ns2，故Zn的价电子排布式为3d104s2。(4)在p区中，位于第二周期A族的元素是N，其最外层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为：。(5)铀和钚在f区。【答案】(1)球形(2)Fe21s22s22p63s23p63d6；Fe31s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)(5)f20【答案】(1)如图(2)A(3)ds(4)如上图(5)Fe的价电子排布式为3s23p64s2，Fe2的最外层电子排布式为3s23p63d6，Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，Fe3的3d轨道处于半充满状态，结构比Fe2的稳定，故Fe3比Fe2稳定(6)118(7)如右图氯元素H2SCl2=S2HCl 高考资源网%
