1、山东省青岛市第十六中学2019-2020学年高一化学上学期第1学段模块检测试题（满分100分、考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5第I卷（选择题 60分） 一、选择题:（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是 （ ）A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B模型一般可分为物体模型和思维模型C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D 科学实验能解决化学学科的所有问题2. 如图所示的实验操作正确的是A. 口进气可收集 B.
2、称量固体C. 液体加热 D. 量取液体3. 关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高4. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其中标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 这六项中的（ ）A B C D5. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）A饱和的石灰水 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液6. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能
3、是（ ）A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7. 下列结论中，正确的是（ ）A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1molO2中约含有6.021023个氧分子C.6.021023称为阿伏加德罗常数 D.标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA8. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A在常温常压下，8 g CH4含有2NA个氢原子B在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD在同温同
4、压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A氧元素的质量比为1：1 B分子数之比为1：1C 原子总数之比为1：1 D质量之比为1：110. 有关溶液的叙述正确的是( )A.100mL该溶液中含有Na+ B. 1L该溶液中含有NaOH0. 4gC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为 D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得溶液11. 下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物：、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、碱石灰C. 混合物：盐酸、空气、氨水、氯化钠溶液D. 盐类物质一定含有金属阳离子12. 下列属于碱
5、性氧化物的是A. CO2 B. CO C. FeO D. Na2O213. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A二者在水中的溶解度不同，Na2CO3NaHCO3B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同C Na2CO3 俗称小苏打D二者在一定的条件下不能相互转化14. 欲配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA
6、 B C D15. 下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液16. 对下列实验的评价，正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl17. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离
7、子是A. 、B. 、C. 、Mg2+D. 、18. 下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB钠与水的反应Na+2H2ONa+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+Cu2+AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO219. 离子方程式H+OHH2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应20. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)
8、四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为()AFe BHCl(稀) CNaOH(溶液) DAgNO3(溶液)第卷（非选择题 40分）21、（8分）（1）已知16 g A和20 gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76 g的D， 则C的摩尔质量为 （2）含有0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中，所含有的SO42-的物质的量为 （3） 已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为_；它们含原子个数比为_。22、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入
9、B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_B_C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_B与水_ B与NaOH溶液_ _C与澄清石灰水_ _23.(14分)(1)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3，此盐酸的物质的量浓度为 。需要95 mL3.00 moLL-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为 mL。上述实验中所用到的实验仪器 。用浓盐酸配制3.00 molL-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号)。a.计算需要浓盐酸的体积
10、。b.用量筒量取浓盐酸。c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。(2)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是： A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量溶液溅出 D.未冷却至室温就转移定容E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 F.定容时俯视刻度线24（6分）取4.6克的钠投入水
11、中，完全反应后，溶液的体积为1L，（1）生成的气体体积在标准状态下为 ？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是 ？化学试题答案每题3分，共60分1-5 DCBDD 6-10 CBABA 11-15 CCBBC 16-20 DDDDA21 (每空2分,共8分)（1） 106gmol-1 （2） 0.6mol （3） 1：1：1 2：3：3 22、（12分）（1）（每空1分） A：H2； B：Cl2； C：CO2； D：HCl（2）（每空2分）H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O23.（14分）(1)l2mol/L（2分）25.0（2分）l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管（每种仪器1分）abdcfe（3分）(2)DF（2分）24（6分）（1）V(H2) = 2.24L (3分)（2）0. 2mol/L(3分)
