1、2014-2015学年宁夏银川市育才中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1（2分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD 2（2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 3（2分）下列叙述中正确的是（）A一摩尔碳B1molH+C1mol氧含6.021023个O2分子D硫酸的摩尔质量是98 4（2分）能用酒精灯直接加热的一组仪器是（）A蒸馏烧瓶、漏斗B容量瓶、冷凝管C坩埚、试管D分液漏斗、烧杯 5（2分）萃取碘水中的
2、碘，可选取的萃取剂是（）四氯化碳；汽油；酒精A只有B和C和D 6（2分）关于“物质的量”叙述正确的是（）A单位：gmol1B七个基本物理量之一C用来描述微观粒子的质量D数值是：6.021023 7（2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B常用NA表示阿伏加德罗常数C阿伏加德罗常数是一个实验值D阿伏加德罗常数常用：6.021023mol1 8（2分）一般检验SO42的试剂是（）ABaCl2、稀HNO3BAgNO3、稀HNO3C稀HCl BaCl2DAgNO3 稀HCl 9（2分）下列说法正确的是（）A标准状况下，224L就是气体摩尔体积B非标准状况下
3、，1mol任何气体的体积不可能为224LC标准状况下，气体摩尔体积为224L/molD1mol H2和O2的混合气体体积约为22.4L 10（2分）下列事故处理方法正确的是（）A汽油失火时，立即用水灭火B电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 11（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为（）ANAB2NAC3NAD4NA 12（2分）下列说法正确的是（）A摩尔是一种国际基本物理量B通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LCCO2的摩尔质量是44gD在同温同压下，相同体
4、积的任何气体所含分子数相同 13（2分）下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是（）A500mL溶液中含SO42、Fe3+总数为NAB500mL溶液中含0.6NA个SO42C1L溶液中含有0.2NA个Fe3+D500mL该溶液中SO42物质的量浓度为0.6mol/L 14（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA 15（2分）下列叙述正确的是（）A任何条件下，等物质的量
5、的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 16（2分）与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C200 mL 1mol/L的HCl溶液D50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液 17（2分）已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol 18（2分）容量瓶上需标有：
6、温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD 19（2分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A可燃性气体的验纯B滴管不能交叉使用C实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D配制溶液时检查容量瓶是否漏液 20（2分）在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的（）A整个溶液变紫色B上层为无色，下层为紫红色C为了提高效率，萃取后应该马上分液D分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出 21（2分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C1
7、5：2D1：3 22（2分）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mlABCD 23（2分）阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用 它的摩尔质量是（）A148gB148g/molC180g/molD146g 24（2分）如图锥形瓶中装满了c molL1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42，则锥形瓶容积为（）ALBLCacLD2acL 25
8、（2分）某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A38B38gmol1C19D19gmol1二、填空题 26（14分）（1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_ （填“相同”或“不同”）它们在同温同压下的体积比是_0.2mol NH3 分子与_个CH4含有的电子数相同，与_g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_L CO含有的原子数相等（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO_g，所含CO2在标准状况下的体积为_L三、实验题 27（4分）就有关物质的分离回答下列问题：（1）现有一瓶A
9、和B的混合液，已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：_（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：_ 28（8分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是_；（2）如图括号内的操作均为_；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_杂质（填化学式）；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_ 29（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料用提纯
10、的NaCl配制250mL 2.00molL1NaCl溶液所用定容仪器的名称和规格为_计算后，需称出NaCl质量为_g下列操作的正确顺序是（用字母表示） B_GA摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”A 定容时仰视容量瓶刻度线：_B 称量时砝码生锈：_四、化学计算（要规范地写出计算过程） 30（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，
11、配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字） 31（4分）欲配一定浓度盐酸溶液，将标准状况下aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c gcm3，求该盐酸的物质的量的浓度 32（4分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g现充满某气体重114g，求该气体的分子量2014-2015学年宁夏银川市育才中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1（2分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD考点：化学试剂的分类版权所有分析：酒精是易
12、燃液体，结合图标所表示的含义解题解答：解：A是腐蚀品标志，故A错误； B是剧毒品标志，故B错误；C是放射性标志，故C错误；D是易燃品标志，故D正确故选D点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键2（2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃
13、取分液，据此即可解答解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液故选A点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器题目较简单3（2分）下列叙述中正确的是（）A一摩尔碳B1molH+C1mol氧含6.021023个O2分子D硫酸的摩尔质
14、量是98考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔版权所有分析：A、用物质的量来描述物质时，要用化学式；B、用物质的量来描述物质时，必须标明粒子的种类；C、指代不明；D、摩尔质量的单位是g/mol解答：解：A、用物质的量来描述物质时，要用化学式，不能用名称，故A错误；B、用物质的量来描述物质时，必须标明粒子的种类，故B正确；C、指代不明，没指明是1mol氧原子还是氧气分子，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，故D错误故选B点评：本题考查了用物质的量来表述物质时的注意事项和摩尔质量的单位，难度不大4（2分）能用酒精灯直接加热的一组仪器是（）A蒸馏烧瓶、漏斗B容量瓶、冷凝管C坩埚、试管D分液漏斗、
15、烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法版权所有分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等解答：解：A蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，漏斗不能用来加热，故A错误； B容量瓶、冷凝管不能用来加热，故B错误；C坩埚、试管可以直接进行加热，故C正确；D分液漏斗不能用来加热，烧杯需要垫石棉网加热，故D错误故选C点评：本题考查物质的加热，难度不大，仪器使用过程中的注意事项，明确这些注意事项是安全使用仪器的基本保证5（2分）萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（）四氯化碳；汽油；酒精A只有B和C和D考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验
16、基本操作分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂故选B点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应6（2分）关于“物质的量”叙述正确的是（）A单位：gmol1B七个基本物理量之一C用来描述微观粒子的质量D
17、数值是：6.021023考点：物质的量的单位-摩尔版权所有分析：A、单位：mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、用来描述微观粒子的数目；D、数值是：1mol6.021023个解答：解：A、单位：mol，故A错误B、物质的量是七个基本物理量之一，故B正确C、用来描述微观粒子的数目，故C错误D、数值是：1mol6.021023个，故D错误故选B点评：本题考查物质的量，经常出现的错误是：物理量与单位混淆、微粒指定不明确，所以做题时要认真、细心辨别正误7（2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B常用NA表示阿伏加德罗常数C阿伏加德罗常数是一个实验值
18、D阿伏加德罗常数常用：6.021023mol1考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，数值近似为6.021023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数其单位为个/mol解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的符号是NA，故B正确；C、阿伏加德罗常数是一个实验值，故C正确；D、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.021023，单位是/mol，即阿伏伽德罗常数为6.021023/mol，故D正确故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌
19、握基础是关键，题目较简单8（2分）一般检验SO42的试剂是（）ABaCl2、稀HNO3BAgNO3、稀HNO3C稀HCl BaCl2DAgNO3 稀HCl考点：硫酸根离子的检验版权所有分析：硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO42离子应排除SO32、CO32和Ag+的干扰，据此分析解答解答：解：检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32、CO32和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42，故选C点评：本题考查硫酸根离子的检验，明确检验的离子与检验试剂反应时要有明显的实验现象，注意排
20、除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大9（2分）下列说法正确的是（）A标准状况下，224L就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为224LC标准状况下，气体摩尔体积为224L/molD1mol H2和O2的混合气体体积约为22.4L考点：气体摩尔体积版权所有分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据PV=nRT分析判断；C、依据气体摩尔体积概念分析判断；D、温度压强不知，不一定是标准状况解答：解：A、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；B、依据PV=nRT分析判断，温度压强同时变化相同倍数
21、，1mol气体体积可以是22.4L，故B错误；C、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，气体摩尔体积为224L/mol，故C正确；D、温度压强不知，不一定是标准状况，1mol H2和O2的混合气体体积约不一定为22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析和应用条件判断，掌握基础是关键，题目较简单10（2分）下列事故处理方法正确的是（）A汽油失火时，立即用水灭火B电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、根据
22、灭火的原理来回答；B、根据防止触电的措施回答；C、氢氧化钠具有强腐蚀性，能和酸发生中和反应；D、浓硫酸和氢氧化钠具有很强的腐蚀性，能烧伤皮肤解答：解：A、汽油着火用二氧化碳或干粉灭火器灭火，也可用干沙灭火，千万不能用水灭火，因为汽油比水轻的多，火会在水的面上流动，扩大火势，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误故选C点评：生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆
23、炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务11（2分）用NA表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为（）ANAB2NAC3NAD4NA考点：物质的量的相关计算版权所有分析：氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据N=nNA计算氧原子数目解答：解：1mol SO2分子中含有氧原子为1mol2=2mol，含有氧原子数目为2molNAmol1=2NA，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式表示意义的理解掌握12（2分）下列说法正确的是（）A摩尔是一种国际基本物理量B通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LCCO
24、2的摩尔质量是44gD在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积版权所有分析：A摩尔是单位不是物理量；B单位错误；C单位错误；D在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同解答：解：A摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，故A错误； B标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；CCO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，故D正确故选D点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的定义、单位等，题目难度不大，注
25、意相关概念的积累13（2分）下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是（）A500mL溶液中含SO42、Fe3+总数为NAB500mL溶液中含0.6NA个SO42C1L溶液中含有0.2NA个Fe3+D500mL该溶液中SO42物质的量浓度为0.6mol/L考点：物质的量的相关计算版权所有分析：0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中c（SO42）=0.6mol/L，Fe3+离子水解，溶液中c（Fe3+）0.4mol/L，根据n=cV计算SO42、Fe3+的物质的量，再根据N=nNA计算离子数目解答：解：0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中c（SO42）=0.6mol/
26、L，Fe3+离子水解，溶液中c（Fe3+）0.4mol/L，A.500mL溶液中含SO42 为0.5L0.6mol/L=0.3mol，n（Fe3+）0.5L0.4mol/L=0.2mol，SO42、Fe3+总数小于0.5NA，故A错误；B.500mL溶液中含SO42 为0.5L0.6mol/L=0.3mol，溶液中含0.3NA个SO42，故B错误；C.1L溶液中n（Fe3+）1L0.4mol/L=0.2mol，Fe3+总数小于0.2NA，故C错误；D溶液是均匀的，500mL该溶液中SO42物质的量浓度为0.6mol/L，故D正确，故选D点评：本题考查物质的量浓度含义理解及计算，难度不大，注意铁
27、离子在溶液中发生水解14（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；B利用n=解题；C1molH2中所含原子为2mol；D标准状况下，水是液体解答：解：A不是标准状况，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，故A错误； B因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧
28、原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3molNA=3NA，故B正确；C标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1mol，所含原子数为2NA，故C错误；D标准状况下，1 L水的物质的量不是，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL15（2分）下列叙述正确的是（）A任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则
29、质量一定相等考点：物质的量的相关计算版权所有分析：A等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数之比为5：2；B应描述为同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等；C不能确定甲烷与氧气物质的量相等；D相同条件下，气体体积之比等于其物质的量，再根据m=nM判断解答：解：A等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，故A错误；B同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体，其物质的量不一定相等，故B错误；C体积相等条件下，温度、压强会影响气体的物质的量，等体积的甲烷、氧气的物质的量不能确定，不能确定二者质量关系，故C错误；D相同条件下，等体积的CO、氮气的物质的量相同，二者摩尔质
30、量均为28g/mol，由m=nM可知，二者质量相等，故D正确，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，侧重对基础知识的巩固16（2分）与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C200 mL 1mol/L的HCl溶液D50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算版权所有分析：溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关100mL，如：2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为2mol/L3
31、=6mol/L解答：解：2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：2mol/L3=6mol/L，A、3mL 2mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为：2mol/L，故A错误；B、50mL 4mol/L的FeCl3溶液氯离子浓度为：4mol/L3=12mol/L，故B错误；C、200mL 1mol/L的HCl溶液氯离子浓度为：1mol/L，故C错误；D、50mL 3mol/L的BaCl2溶液氯离子浓度为：3mol/L2=6mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，需要明确离子浓度与溶液体积无关17（2分）已知1.5
32、051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gC64g/molD32g/mol考点：摩尔质量版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=32g/mol，故选D点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练18（2分）容量瓶上需标有：温度 浓度
33、容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成19（2分
34、）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A可燃性气体的验纯B滴管不能交叉使用C实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D配制溶液时检查容量瓶是否漏液考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；B根据滴管交叉使用容易污染药品；C根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；D根据容量瓶漏液会导致配制的浓度不准确解答：解：A因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故A正确； B因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故B错误；C因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原
35、试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故C错误；D容量瓶漏液会导致配制的浓度不准确，配制溶液时检查容量瓶是否漏液，不是出于实验安全考虑，故D错误故选A点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大20（2分）在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的（）A整个溶液变紫色B上层为无色，下层为紫红色C为了提高效率，萃取后应该马上分液D分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大解答：解：A分层，上层为无色，下层为
36、紫红色，故A错误； B碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故B正确；C应静止后在分液，故C错误；D分液时，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故D错误故选B点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答21（2分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3考点：物质的量的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl
37、的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl的物质的量，Cl的数目之比等于其物质的量之比解答：解：0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，含有Cl的物质的量=0.5L3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl的物质的量=0.2L1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关22（2分）欲配制100ml 1.0mol
38、/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100ml水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mlABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L32.2g Na2SO410H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断解答：解
39、：、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故错误、32.2g Na2SO410H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故正确；、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc，解得c=1mol/L，故正确所以正确故选：B点评：考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理
40、解注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况23（2分）阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用 它的摩尔质量是（）A148gB148g/molC180g/molD146g考点：摩尔质量版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上和相对分子质量相同解答：解：阿斯匹林（分子式为C9H8O4），依据分子式计算相对分子质量=912+81+416=180，摩尔质量=180g/mol，故选C点评：本题考查了摩尔质量的概念理解和计算应用，题目较简单24（2分）如图锥形瓶中装满了c molL1的Na2SO4溶液，经测定
41、其中含有a mol SO42，则锥形瓶容积为（）ALBLCacLD2acL考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据硫酸根离子守恒计算n（Na2SO4），再根据V=计算锥形瓶容积解答：解：根据硫酸根离子守恒得n（ SO42）=n（Na2SO4）=amol，V=L，故选A点评：本题考查了物质的量浓度的计算，明确硫酸钠和硫酸根离子的关系是解本题关键，再结合物质的量浓度公式进行解答，注意公式的灵活运用，难度不大25（2分）某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A38B38gmol1C19D19gmol1考点：摩尔质量版权所有专题：计算题分析：根据
42、n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量解答：解：标准状况下，5.6L该气体的物质的量为=0.25mol，所以该气体的摩尔质量为=38g/mol故选B点评：本题考查常用化学计量计算与摩尔质量概念，难度较小，注意标准状况下气体摩尔质量M=Vm，也可据此计算二、填空题26（14分）（1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数相同 （填“相同”或“不同”）它们在同温同压下的体积比是3：20.2mol NH3 分子与0.2NA个CH4含有的电子数相同，与5.4g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下8.96L CO含有的原子数相等（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，
43、标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO4g，所含CO2在标准状况下的体积为5.6L考点：物质的量的相关计算版权所有分析：（1）氧气和臭氧属于同素异形体，其质量相同、氧原子摩尔质量相同，导致其原子个数相等；根据V=计算二者的体积之比；每个氨气分子和每个甲烷分子中电子数相等都是10，要使二者的电子数相等，则二者的物质的量相等，根据N=nNA计算甲烷分子个数；氨气和水分子中H原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，再根据m=nM计算水的质量；（2）根据V=nVm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算解答：解：（1）氧气和臭氧属于同素异形体，其质量相同、氧原子摩尔质量相同，导致其原
44、子个数相等，据V=可知，相同质量时二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，每个氨气分子和每个甲烷分子中电子数相等都是10，要使二者的电子数相等，则二者的物质的量相等，所以甲烷的物质的量是0.2mol，根据N=nNA得甲烷分子个数=0.2molNA/mol=0.2NA；氨气和水分子中H原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，所以水的物质的量是0.3mol，则水的质量m=nM=0.3mol18g/mol=5.4g，V=nVm=0.2mol22.4mol/L=8.96L，故答案为：相同；3：2；0.2NA；5.4；8.96；（2）标准状况下体积为8.8L，则混
45、合气体的物质的量为=0.4mol，设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.14mol，y=0.25mol，CO的质量为0.14mol28g/mol=4g，CO2在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，故答案为：4；5.6点评：本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键三、实验题27（4分）就有关物质的分离回答下列问题：（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离
46、的常用方法是：蒸馏（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：任意取一层液体加水，如不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）A、B互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；（2）利用水和有机溶剂互不相溶，放出少量液体，加入水，根据是否分层来判断解答：解：（1）A、B互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（2）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，后从上口倒出少量液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管
47、中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，故答案为：任意取一层液体加水，如不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大28（8分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）如图括号内的操作均为蒸发；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3杂质（填化学式）；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有分析：由分离流程可知，溶解后加过
48、量碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，则白色沉淀B为碳酸钙，B与盐酸反应生成氯化钙，C为氯化钙溶液，在HCl气流中蒸发、冷却、过滤得到氯化钙固体；滤液中含NaCl、碳酸钠，加足量盐酸反应后，蒸发结晶得到NaCl固体，以此来解答解答：解：由分离流程可知，溶解后加过量碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，则白色沉淀B为碳酸钙，B与盐酸反应生成氯化钙，C为氯化钙溶液，在HCl气流中蒸发、冷却、过滤得到氯化钙固体；因碳酸钠过量，滤液中含NaCl、碳酸钠，加足量盐酸反应后，蒸发结晶得到NaCl固体，（1）由上述分析可知，原为固体混合物，实验可分离二者，则实验目的为分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为：分离CaCl2和
49、NaCl两种固体混合物；（2）由上述分析可知，括号内的操作均为蒸发，故答案为：蒸发；（3）由上述分析可知，NaCl固体中肯定含有Na2CO3，应加适量的稀盐酸反应后蒸发，故答案为：Na2CO3；稀盐酸点评：本题考查混合物分离提纯方法及综合应用，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大29（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料用提纯的NaCl配制250mL 2.00molL1NaCl溶液所用定容仪器的名称和规格为250mL容量瓶计算后，需称出NaCl质量为29.3g下列操作的正确顺序是（用字母表示） BEFCDAGA
50、摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”A 定容时仰视容量瓶刻度线：偏低B 称量时砝码生锈：偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有分析：依据配制溶液的体积选择所用容量瓶的规格；依据250mL 2.00molL1NaCl溶液计算溶质物质的量，依据摩尔质量计算氯化钠质量；依据溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；A、定容时仰视容量瓶刻度线，刻度定液面；B、称量时砝码生锈，称量结果会称多解答：解：用提纯的NaCl配制250mL 2.00molL1NaCl溶液，需要250ml容量瓶
51、作为定容仪器，故答案为：250ml容量瓶；配制250mL 2.00molL1NaCl溶液中溶质物质的量=0.25L2.00mol/L=0.5mol，氯化钠质量=0.5mol58.5g/mol=29.25g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量29.3g，故答案为：29.3；溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；所以操作的正确顺序是BEFCDAG，故答案为；BEFCDAG；A、定容时仰视容量瓶刻度线，分析依据是刻度定液面，仰视加水超过刻度线，浓度偏低；故答案为：偏低；B、称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量氯化钠质量增大，结果偏高；故答案为：偏高点评
52、：本题考查了配制溶液的步骤和仪器使用，误差分析判断，题目难度中等注意托盘天平的精确度四、化学计算（要规范地写出计算过程）30（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42离子的物质的量，二者
53、之和为阴阳离子的总物质的量；（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积解答：解：（1）12.5g CuSO45H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的
54、量为：1.51mol/L0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用31（4分）欲配一定浓度盐酸溶液，将标准状况下aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c gcm3，求该盐酸的物质的量的浓度考点：物质的量浓度的相关计算版权所有分析：bmL水的质量约为bg，根据n=计算出标况下aL氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出其质量，从而可计算出该溶液中溶质的质量分数，再根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度解答：解：标况下aLHCl的
55、物质的量为：=mol，其质量为：36.5g/molmol=g，bmL水的质量约为bg，则该溶液中溶质的质量分数为：=，则该盐酸的物质的量的浓度为：c=mol/L=mol/L=mol/L，答：该盐酸的物质的量的浓度为mol/L点评：本题考查了物质的量的浓度的计算，题目难度中等，明确溶质质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法32（4分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g现充满某气体重114g，求该气体的分子量考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n32g/mol=116g，m+n44g/mol=122g解得，n=0.5mol，m=100g充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g100g=14g，物质的量为0.5mol气体X的摩尔质量为=28g/mol所以气体X的相对分子质量为28答：该气体的分子量是28点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析计算能力，正确计算气体物质的量是解本题关键，注意摩尔质量的计算方法，题目难度中等
