1、2015-2016学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（理科）一.选择题（本题共25小题，每小题2分）1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路”下列与之相悖的是（）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2如图微粒的结构示意图，正确的是（）AMg2+BClCArDK3下列说法正确的是（）ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸
2、可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈4下列说法正确的是（）A原子的半径越小，其原子序数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高，其金属性越强5下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A
3、能从水中置换出氢，而B不能6下图装置能够组成原电池的是（）ABCD7下列各元素原子半径依次增大的是（）ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、P8下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClABCD9元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A123nB3n12C3n10D63n10在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A第A族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期11甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
4、（）A+2B+4C+8D+1812元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用下列说法中不正确的是（）A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法13下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A6和8B19和16C12和17D10和814共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘15以下说法正确的是（）A电子
5、在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里B原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子C稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态D在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种16据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药下列说法不正确的是（）A金刚石与碳纳米管互为同素异形体BN5与N2互为同素异形体C14C的质子数为14D乙醇和二甲醚属于同分异构体17下表列出的对晶体的说明中，错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价
6、键分子间作用力AABBCCDD18下列说法错误的是（）A含有离子键的晶体一定是离子晶体B离子晶体中一定不含共价键CNa2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同19已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A4v（NH3）=5v（O2）B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O）D4v（O2）=5v（NO）20下列说法正确的是（）A第二周期元素的正化合价由+1+7依次升高BPH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知S
7、iH4很难燃烧CCl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3DLi的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al21在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）已达到平衡状态的是（）A容器内的总压强不随时间变化B正、逆反应都还在继续进行CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等22氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）AbcBa+b2cCa+bcDa+
8、b2c23下列物质放入水中，会显著放热的是（）A食盐B生石灰C硝酸铵D蔗糖24已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH，据此判断，锌片是（）A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化25下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D与电源正极相连的是电解槽的阴极二实验与探究26如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极（1）正极为（填“a”或“b”），（2）阳极反应式为，检验该阳极产物的方法是（3）电解一段时间后发现阴极
9、增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是 mol27已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是（2）虚线框内的实验装置的作用（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）三元素推断题28a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大a为
10、非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和b原子最外层电子数是内层电子数的2倍c的气态氢化物分子中有3个共价键试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）c的单质的电子式为（4）b的最简单气态氢化物的结构式是（5）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）A常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态Bd的氢化物的稳定性强于b的氢化物Cb与d形成的化合物中，b呈正价Dd的氢化物的
11、沸点高于b的氢化物29元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出的离子结构示意图（2）在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（示例：用r（A2）r（B）的形式表示）（3）元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）（4）与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（6）已知1mol的单质在足量的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：四附加题30H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催
12、化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1图2两种实验装置（1）若利用图1实验，可通过观察现象，从而定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：，H2O2初始物质的量浓度为（保留两位有
13、效数字）（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为 molL1s1（假设反应前后溶液的体积不变）2015-2016学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一.选择题（本题共25小题，每小题2分）1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路”下列与之相悖的是（）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼
14、气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析【解答】解：A开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，故A正确；B发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，故B正确；C大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，故D正确；故选
15、C2如图微粒的结构示意图，正确的是（）AMg2+BClCArDK【考点】画元素的原子结构示意图【分析】结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，再结合核外电子排布规律画出结构示意图【解答】解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，质子数不变为12，核外电子数为10，镁离子结构示意图为，故A正确；B、氯原子核内质子数为17，核外电子数为7，氯原子结构示意图为，故B错误；C、氩原子质子数为18，核外电子数为18，原子结构示意图为，故C错误；D、钾原子质子数为19，核外电子数为19，原子结构示意图为，故D错误故
16、选：A3下列说法正确的是（）ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此分析【解答】A、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故A错误；B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故C错误；D、增大反应
17、物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故D正确；故选D4下列说法正确的是（）A原子的半径越小，其原子序数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高，其金属性越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】A同主族，原子半径小的原子序数小；B最外层电子数少的原子，不一定易失去电子；C金属性、非金属性强弱与得失电子能力有关；D元素的化合价与金属性无关【解答】解：A同主族，原子半径小的原子序数小，而同周期原子半径小的原子序数大，故A错误；B最外层电子数少的原子，不
18、一定易失去电子，如H、He的最外层电子数少，不易失电子，故B错误；C金属性、非金属性强弱与得失电子能力有关，则从根本上取决于其原子核外电子的排布情况，故C正确；D元素的化合价与金属性无关，金属性与失去电子的能力有关，如Na的金属性大于Al，故D错误；故选C5下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电
19、子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、常温时，A能与酸反应生成氢气，而B不能与水反应，说明A的金属性比B强，故D正确故选D6下图装置能够组成原电池的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两
20、个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、没有自发的氧化还原反应，故C错误；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误故选B7下列各元素原子半径依次增大的是（）ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、P【考点】微粒半径大小的比较【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大【解答】解：A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径NaMgAl，故A错误；B同周期
21、自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaOF，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小，故原子半径PSiAl，故C正确；D同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：CPSi，故D错误故选：C8下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClABCD【考点】常见元素的化合价【分析】元素的最高正价=最外层电子数，同主族元素最高正化合价相等，注意氧元素没有最高正价，氟元素无正价，据此分析【解答】解：F元素没有最高正化合价，故错误；Na、Mg、Al最外层电子数依次为1、2、3，其最高化合价分别为+1、
22、+2，+3，故正确；F元素没有最高正化合价，Cl、Br位于同一主族，最外层电子数均为7，其最高化合价均为+7，故错误；Cl、S、P最外层电子数依次为7、6、5，其最高化合价分别为+7、+6，+5，故正确故选B9元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A123nB3n12C3n10D63n【考点】根据化学式判断化合价【分析】根据HnRO2n2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算【解答】解：令HnRO2n2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2
23、n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选B10在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A第A族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据元素周期表中，各周期各组所含元素种数解答【解答】解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满所以元素种类最多的是第六周期；第B族，有镧系和锕系，共含有33种元素，其他各族所含元素分别有3种、6种、7种，所以第B族所含元素最多，故选C11甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原
24、子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A+2B+4C+8D+18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答【解答】解：由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选B12元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术
25、有指导作用下列说法中不正确的是（）A在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A在金属元素和非金属元素分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性；B非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药；C过渡元素中一些金属元素的化合物具有良好的催化作用；D由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质【解答】解：A在金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属
26、性也具有非金属性所以可作半导体材料，故A错误；B非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，故B正确；C过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可以找到新型催化剂，故C正确；D由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质，故D正确；故选A13下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A6和8B19和16C12和17D10和8【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素
27、一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是1价【解答】解：A.6号元素是C，8号元素是O，二者能形成共价化合物，故A错误；B.19号元素是K，18号元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B错误；C.12号元素是Mg元素，17号元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；D.10号元素是Ne，8号元素是O，二者不易形成化合物，故D错误；故选C14共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力【分析】
28、一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答【解答】解：A干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B氯化钠中只有离子键，故B选；C氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B15以下说法正确的是（）A电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里B原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子C稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态D在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种【考点】原子核外电子排布【分析】
29、多电子原子中，原子核外电子根据能量不同，在不同区域内运动，即分层排布，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，据此分析【解答】解：A、多个电子的原子里，电子是分层排布的，电子总是尽先排在能量低的电子层里，然后才排在能量高的电子层，故A错误；B、原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，最外层不超过8个电子，故B错误；C、稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，但与性质非常活泼的物质化合时会出现化合态，如XeF6，故C错误；D、在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝3种，故D正确故选：D16据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N
30、5可用作烈性炸药下列说法不正确的是（）A金刚石与碳纳米管互为同素异形体BN5与N2互为同素异形体C14C的质子数为14D乙醇和二甲醚属于同分异构体【考点】同素异形体【分析】AB同一元素的不同单质互称同素异形体；C质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数；D分子式相同，结构不同的互为同分异构体【解答】解：A金刚石与碳纳米管均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； BN5和N2是氮元素的不同单质，所以N5和N2互为同素异形体，故B正确；C14C的质量数为14，质子数是6，故C错误；D乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，故选C17下表列出的对晶体的说明中，错误的
31、是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力AABBCCDD【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，存在离子键；B干冰为分子晶体，存在分子间作用力；C石墨属于混合晶体，存在分子间作用力和共价键；D碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力【解答】解：A碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A正确；B干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B正确；C石墨属于混合晶体，存在分子间作用
32、力和共价键，故C错误；D碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力，故D正确；故选C18下列说法错误的是（）A含有离子键的晶体一定是离子晶体B离子晶体中一定不含共价键CNa2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体；B离子晶体中可能含有共价键；C离子晶体、原子晶体都不存在分子；D晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同【解答】解：A含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体，所以含有离子键的晶体
33、一定是离子晶体，故A正确；B离子晶体中可能含有共价键，如KOH等，故B错误；C离子晶体、原子晶体都不存在分子，氧化钠是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以氧化钠和二氧化硅中都不含分子，故C正确；D晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同，干冰和氖都是分子晶体，所以二者熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同，为分子间作用力，故D正确；故选B19已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A4v（NH3）=5v（O2）B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O）D4v（O2
34、）=5v（NO）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答【解答】解：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A错误B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C错误D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正确故选D20下列说法正确的是（）A第二周期元素的正化合价由+1+7依次升高BPH3在空
35、气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧CCl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3DLi的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A第二周期中，O、F没有正价；B、自燃与物质稳定性有关，PH3较稳定；C、最高价含氧酸的酸性；D、理论上电子层数越多半径越大，但实际测得Li的原子半径却却大于Al【解答】解：A第二周期中，O、F没有正价，则第二周期元素的最高正化合价由+1+5，故A错误；B、自燃与物质稳定性有关，PH3较稳定，所以推知SiH4很易燃烧，故B错误；C、最高价含氧酸的酸性，所以所以HClO4的酸性一定强于H2
36、SO4，故C错误；D、理论上电子层数越多半径越大，但实际测得Li的原子半径却却大于Al，故D正确；故选D21在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）已达到平衡状态的是（）A容器内的总压强不随时间变化B正、逆反应都还在继续进行CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等；根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的【解答】解：A，该反应方程式两边气体体积相等，
37、根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，压强不变，不能说明该反应已经达到平衡，故A错误；B、只要反应发生正、逆反应都在继续进行，故B错误；C、XY气体的物质的量分数不变，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明该反应已经达到平衡，故D错误；故选C22氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ
38、，下列关系中正确的是（）AbcBa+b2cCa+bcDa+b2c【考点】有关反应热的计算【分析】根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量；【解答】解：氢气跟氯气的反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即a+b2c，故选：D23下列物质放入水中，会显著放热的是（）A食盐B生石灰C硝酸铵D蔗糖【考点】吸热反应和放热反应【分析】解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可如NaOH、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸
39、热的；蔗糖、NaCl等溶于水热效应不明显【解答】解：A食盐溶于水热效应不是很明显，故A错误；B生石灰溶于水会放出大量的热，故B正确； CNH4NO3溶于水是吸热过程，故C错误；D蔗糖溶于水热效应不是很明显，故D错误；24已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH，据此判断，锌片是（）A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应【解答】解：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电
40、池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化故选：D25下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D与电源正极相连的是电解槽的阴极【考点】电解原理【分析】A、依据电解原理分析，电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过电解质溶液中离子定向移动发生氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极；B、与电源负极相连的电极为阴极；C、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；D、与电源正极相连的电极是电解池的阳极【解答】解：A、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，通过电解质溶液中离子定向移动发生
41、氧化还原反应，电子在阳极流回到电源正极，故A正确；B、与电源负极相连的电极为阴极，故B正确；C、电解池中阳极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D、与电源正极相连的是电解槽的阳极，故D错误；故选D二实验与探究26如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极（1）正极为a（填“a”或“b”），（2）阳极反应式为2Cl2eCl2，检验该阳极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近，试纸变蓝（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是0.2 mol【考点】电解原理【分析】（1）电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，依据电流流向可知，电源电极a为正
42、极，与a连接的电极c为电解池的阳极；b为负极，与b电极相连的电极d为电解池的阴极；（2）阳极是c电极，溶液中氯离子失电子生成氯气，依据氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试纸变蓝，则证明产生的气体为氯气；（3）依据电极反应计算反应过程中的电子转移数【解答】解：（1）电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，依据电流流向可知，电源电极a为正极，与a连接的电极c为电解池的阳极；b为负极，与b电极相连的电极d为电解池的阴极，故答案为：a；c；（2）阳极是c电极，溶液中氯离子在阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl一2e一=C12；生成的氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试
43、纸变蓝，则证明产生的气体为氯气；故答案为：2Cl一2e一=C12；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在c电极附近，若试纸变蓝，则证明产生的气体为氯气；（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，依据离子放电顺序溶液中铜离子得到电子生成铜，物质的量=6.464=0.1mol，电极反应为：Cu2+2e=Cu，电子转移0.2mol，外电路中通过的电子的物质的量是0.2mol，故答案为：0.227已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2（2）虚线
44、框内的实验装置的作用除去Cl2中的HCl气体（3）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）酸性：HClO4H2SO4或稳定性：HClH2S或H2与Cl2的反应比H2与S的反应剧烈等均可【考点】性质实验方案的设计【分析】为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，B应为硫
45、化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，C为尾气吸收装置，以此解答该题【解答】解：为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，B应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，C为尾气吸收装置，（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；故答案为：浓盐酸；MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需
46、要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度，所用装置为：；故答案为：除去Cl2中的HCl气体；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S；故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S；置换；（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据：氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强；通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性；S2比Cl还原性强，根据阴离子的还
47、原性越弱非金属性越强来判断；氢化物越稳定，非金属性越强，故答案为：酸性：HClO4H2SO4 或稳定性：HClH2S或H2与Cl2的反应比H2与S的反应剧烈等均可三元素推断题28a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和b原子最外层电子数是内层电子数的2倍c的气态氢化物分子中有3个共价键试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置第二周期A族；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物NH4NO3（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4+OHNH3+H
48、2O；（3）c的单质的电子式为（4）b的最简单气态氢化物的结构式是（5）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）A常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态Bd的氢化物的稳定性强于b的氢化物Cb与d形成的化合物中，b呈正价Dd的氢化物的沸点高于b的氢化物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于A族，c、d为同周期的相邻元素，d处于A族，e原子的质子数等于c、d原
49、子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于A族，c、d为同周期的相邻元素，d处于A族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为
50、N元素、d为O元素，（1）b为C元素，处于周期表中第二周期A族，故答案为：第二周期A族；（2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4+OHNH3+H2O；（3）b为碳元素，其最简单气态氢化物为甲烷，其结构式为；故答案为：；（4）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：；（5）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性OC，A物质的状态属于物理性质，不能比
51、较非金属性，故A错误；Bd的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；Cb与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；D沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，故答案为：O；BC29元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出的离子结构示意图（2）在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3）r（O2）r（Na+）r（Al3+）（示例：用r（A2）r（B）的形式表示）（3）元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HFH2O（填化学式）（4）与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电
52、子式（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（6）已知1mol的单质在足量的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置可知：为N、为O、为F、为Na、为Al、为S、为Ar、为K（1）的离子为S2，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子
53、半径越大；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，该物质为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，的最高价氧化物的水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；（6）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式【解答】解：由元素在周期表中位置可知：为N、为O、为F、为Na、为Al、为S、为Ar、为K（1）的离子为S2，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越
54、大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：r（N3）r（O2）r（Na+）r（Al3+），故答案为：r（N3）r（O2）r（Na+）r（Al3+）；（3）非金属性FO，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HFH2O，故答案为：HFH2O；（4）与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，该物质为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（5）Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物，的最高价氧化物的水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+
55、3H2，故答案为：Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（6）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，2molNa燃烧放出热量为255.5kJ2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1，故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1四附加题30H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1图2两种实验装置（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（
56、SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H2O2初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老
57、师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.25 molL1s1（假设反应前后溶液的体积不变）【考点】化学反应速率的影响因素；探究温度、压强对化学反应速率的影响【分析】（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰；A仪器名称是分液漏斗，检验装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=分析；（2）随着
58、反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，根据2H2O22H2O+O2进行计算；（3）根据2H2O22H2O+O2、v=进行计算【解答】解：（1）该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2，A仪器名称是分液漏斗，检验装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，如果不恢复
59、原位，则证明气密性良好，否则不好；根据v=知，还需要测定产生40mL气体所需的时间，故答案为：产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O22H2O+O2；分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；（2）在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2，浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O22H2O+O2，则n（H2O2）=20.00536 mol，c（H2O2）=0.11 mol/L，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/L；（3）Zn+2H+=Zn2+H2 65g 1mol 1mol 22.4L 6.5g 0.1mol 0.1mol 0.0448L 用硫酸表示10s内该反应的速率为v=0.25molL1s1，故答案为：0.252016年5月7日
