1、第1章第3节 元素周期表的应用 第1课时认识同周期元素性质的递变规律相对原子质量原子体积单质密度 二氧化物四氯化物密度体积沸点 密度体积类硅72135.54.722100 1.9113锗 72.613.225.47 4.703 22.16 86 1.887 113.35门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变规律交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？从左到右，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律，预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强问题
2、1如何判断Na、Mg、Al金属性逐渐减弱？方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1.比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，pH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa钠与水剧烈反应，有大量气泡产生镁与冷水
3、不反应，加热后反应铝与水加热几乎不反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱问题2如何判断Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强？方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1.元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2.比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。14Si 15P 16S 17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧
4、酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4 HClO4弱酸中强酸强酸 最强酸逐渐增强高温加热加热 点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强12原子序数11 12 13 14 15 16 17 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 单质和水(或酸）冷水剧烈热水较快,盐酸剧烈盐酸较快高温需加热需加热光照或点燃爆炸NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失
5、电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。小结：相同增大增多减小减弱增强问题3其它周期元素的性质是否有同样递变性？HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属元素的单质置换氢气的难易程度LiBeNaMgAlKCaGaGeRbSrInSnSbCsBaTlPbBiPo逐渐变难 逐渐变易 BCNOFSiPSCl
6、AsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱非金属元素的气态氢化物的热稳定性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强 小结：1.判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2.已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：()A.原子半径XYZB.得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C.最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D.气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C作业：1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。2、完成课本第28页-第5题。3、判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。
