1、第一节金属的化学性质(第3课时)教学目标知识与技能 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。 2、初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。过程与方法 1、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力； 2、通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。情感、态度与价值观 通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。教学重点、难点 教学重点：铝与NaOH溶液的反应 教学难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理
2、量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养教学过程【导入】通过上节课的学习，我们对金属的通性有了初步的了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，【板书】3.1金属的化学性质 铝与氢氧化钠溶液的反应首先我们来听听铝是怎样介绍自己的，同学们要仔细听，注意从中总结铝的相关物理性质和化学性质。【音频】铝自己“讲述”其物理性质以及与氧气、酸反应的性质，同时介绍相应的用途，引出铝的“困惑 ”。【板书】一、知识回顾1、 物理性质：【过渡】铝在刚才介绍自己过程中提到一些化学性质，同学们回忆以前所学知识，写出相关反应方程式。【知识回顾】铝作为活泼金属，具有较为活泼的化学
3、性质，常温下可以与氧气生成Al2O3致密氧化膜，点燃产物也是Al2O3。【板书】2、化学性质： 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2【注意】铝与冷的浓硫酸，浓硝酸发生钝化，不能生成氢气。【过渡】在前面我们提到铝锅“害怕”酸和碱，不能长时间存放和蒸煮酸性或碱性的食物，不能放酸是因为铝可以与酸反应产生氢气，那么不能放碱也是因为铝与碱反应吗？【板书】二、铝与氢氧化钠溶液的反应【追问】铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体是什么？【演示实验】向500ml烧杯中加入300ml 3mol/L的氢氧化钠溶液，在自制的简易发生装置中加入适量铝箔后，接好带有导管的橡胶塞，放入烧杯中，观察
4、。用胶管蘸取少量肥皂液，管口朝上，观察。将胶管插入盛有肥皂液的蒸发皿中，使其连续吹泡，移开胶管，点燃气泡，观察。【投影】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 偏铝酸钠【讲述】铝跟氢氧化钠溶液的反应是氧化还原反应，其本质是金属铝先与水反应，现在就让我们来看下反应的实质。【板书】 2NaOH+2Al(OH)3 =2NaAlO2 +4H2O 2Al + 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2【追问】为什么铝既能与酸反应又能与强碱反应？【投影】铝的原子结构示意图，铝在元素周期表中的位置。【解释】铝在元素周期表中位于金属与非金属的交界处，这使铝在具有金属性质的同时也具有非金属性
5、质。【注意】铝的非金属性比较弱，只能与强碱发生反应。【易错点】金属铝不能与氨水发生反应。【板书】三、寻根究底： 【解惑】铝制品易被酸碱腐蚀，对人体有害，生活中要注意避免铝元素的摄取。少吃油条薯条等，慎用铝制炊具，慎服含铝药品。【过渡】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】H2 + Cl2 2HCl 这个反应方程式表示哪些意义？【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应物和生成物的物质的量之比，等于反应物和生成物的微粒数目之比，在同一条件下也等于各气体的体积之比。【阅读】例1，分析总结计算步骤。【补充例2】：1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？其质量是多
6、少克？ 2 、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求： Zn的物质的量；参加反应HCl的物 质的量；生成H2的体积(标况下)。3根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： （1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。板书设计金属的化学性质铝与氢氧化钠溶液的反应一、知识回顾：1、物理性质：2、化学性质：4Al + 3O2= 2Al2O3 2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2二、铝与氢氧化钠溶液的反应 2NaOH+2Al(OH)3 =2NaAlO2 +4H2O总反应：2Al + 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2三、寻根究底：铝位于金属与金属交界处，既具有金属性质，也具有非金属性质。四、物质的量在化学方程式计算中的应用
