1、20202021学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1开发和使用新型能源，有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体的是A太阳能发电B燃煤发电C水力发电D氢氧燃料电池放电2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：ClBHCl的电子式：H:C硫离子的结构示意图：DHCO的水解方程式：HCOH2OH3OCO 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AHClO具有酸性，可用
2、于漂白色素B铝制品密度小，可用于贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，可用于除铁锈DAl(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多4室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使酚酞变红的溶液中：Na、Mg2、SO、ClB能使甲基橙变红的溶液中：Ca2、Al3、CH3COO、ClOC1101 molL1的溶液中：Fe3、K、NO、ClD由水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：Na、NH、CO、SO5下列表示对应反应的离子方程式正确的是A用石墨电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB用醋酸除去水垢中的CaCO3：CO2HCO2H2OC用稀硝酸溶解FeO：FeO2HFe2H2
3、ODH2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SOBaSO46在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AN2NOHNO3BNaClNaNa2O2CMnO2Cl2(g)Ca(ClO)2DAlCl3(aq)Al(OH)3Al2O37X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B单质与水反应的剧烈程度：YZC简单氢化物的稳定性：XWD化合物Y2X2中既含有离子键，又含有共价键8工业上合成氨反应的热化学方程式
4、为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1。下列说法正确的是A该反应的S0B该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和C工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率D该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数9下列各图所示装置能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A图甲，验证铁的吸氧腐蚀B图乙，保护水体中的钢铁设备C图丙，在铁制品表面镀锌D图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体10一种微生物电池处理含氮（NO）废水的装置如下图所示。下列说法正确的是A电池放电时将电能转化为化学能B放电时，电极B附近溶液的pH降低C放电时的负极反应为：C6H
5、12O624e6H2O6CO224HD理论上，电极A每消耗1mol C6H12O6，电极B处生成1mol N2不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11右图所示化合物X的结构简式如右图所示。下列有关X的说法正确的是A分子中含有两种官能团B所有的碳原子可能在同一平面上 C能发生银镜反应 D1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实
6、验操作和现象结论A向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快CuSO4是该反应的催化剂B向0.1 molL1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大HCOOH是弱酸C常温下，分别测定0.01 molL1的Na2CO3溶液和0.01 molL1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大非金属性：CSiD向10 mL含0.01 molL1的NaCl和1 molL1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01molL1的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)阅读下列资料，完成第1314题。碳单质可应用于脱硝。向容积为2 L的密闭容器中加入炭（足量）和N
7、O，模拟发生脱硝反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示： 13T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是A2v(NO)正v(N2)逆B气体的密度不再发生变化C容器内的气体的压强不再发生变化DN2和CO2的物质的量之比不再发生变化14下列有关说法正确的是A该反应H0BT1时，015 min时的反应速率v(NO)0.08 molL1min1C正反应速率：MNDT1时，若起始向容器中充入N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%15常温下，测得0.5 molL1的CH3COONa溶液的pH9。下列说法正确的是A
8、该溶液中由水电离出的c(OH)1109 molL1B该溶液中存在：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)C该溶液中存在：c(H)c(CH3COOH)c(OH) D向溶液中加入少量水，增大非选择题(共60分)16（9分）根据要求完成下列各题一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄（FeOOH）的路线如下：“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为 。“氧化”反应的离子方程式为 。一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如右上图所示。该电池放电时的正极反应方程式为 。17（10分）一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、还含少量FeCO3及SiO2)制备高纯氧化
9、镁的工艺如下：“浸取”时加入盐酸需过量，原因是 和 。 “调pH”时控制溶液的pH4。“调pH”时发生反应的离子方程式为 。“沉镁”时，溶液中有Mg(OH)2和MgCO3析出。若此时溶液的pH9，则“沉镁”所得溶液中c(CO) molL1。（已知KspMg(OH)21.81011，Ksp(MgCO3)3.6108）18（8分）草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：步骤一：准确称量4.000 g草酸铁铵样品配成100 mL溶液。步骤二：取20.00 mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00 m
10、L 0.2000 molL1 KMnO4标准溶液，充分反应。步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000 molL1FeSO4标准溶液与剩余的KMnO4反应，恰好完全反应时消耗FeSO4标准溶液的体积为20.00 mL。已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：MnOC2OHMn2CO2H2O（未配平）MnOFe2HMn2Fe3H2O（未配平）实验中使用的滴定管规格为50 mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如右图所示，则此时滴定管中液体的总体积 （填字母）。a等于18.80 mL b等于19.20 mL c等于31.20 mL d大于31.20 mL步骤三中滴定终点时的实验现象是 。计算草酸铁
11、铵样品的纯度。（写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374 gmol1）19（12分）“奋斗号”全海深载人潜水器创造了中国载人深潜的新记录，其外壳材料使用的是国产钛合金。钛具有密度小、强度大、耐腐蚀等性质，可以由TiO2为原料制得。工业上，采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO2）为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：反应1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g) H1181 kJmol1反应2 2C(s)O2(g)2CO(g) H2221 kJmol1氯化反应（反应1）中，加碳的所用是 和 。已知反应1和反应2的平衡常数：
12、K13.41029、K21.21048。计算“加碳氯化”总反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(g)2CO(g)的平衡常数：K 。结合平衡常数进一步说明氯化过程中加碳的作用是 。一种以石墨、TiO2为电极，以用传导O2的熔融盐为电解质的电化学装置如下图所示，该装置可通过电解法获得海绵状的单质钛。电解时的阴极反应为 。电解一段时间后，阳极需更换，原因是 。20（10分）H2A是一种二元弱酸，25、不同pH时，H2A、HA、A2的物种分布如下图所示：向0.1 molL1 H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式： 。pH2.2时，溶液中c(H2A
13、)c(HA) 。请结合相关平衡常数说明0.1 molL1 NaHA的酸碱性： 。将0.1 molL1 NaHA和0.1 molL1 Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na) （用只含H2A、HA、A2三种粒子的表达式表示）。21（11分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：AB的反应类型为 反应。D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为 。B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式： 。既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。设计由为原料，制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂
14、任选）。高二化学（选修）调研考试网上阅卷分工20202021学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题（选修）参考答案及评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1B 2C 3D 4C 5A 6B 7D 8D 9A 10C不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11BD 12C 13B 14AD 15CD非选择题(共
15、60分)16FeSO42NH4HCO3FeCO3CO2(NH4)2SO4H2O4FeCO3O28OH4FeOOH4CO2H2OO22N2O54e4NO（每空3分，共9分）17使菱镁矿充分反应，提高镁元素的浸出率（2分）抑制金属离子的水解（2分）2Fe33MgO3H2O2Fe(OH)33Mg2（3分）2.0107（3分）（共10分）18d （2分）溶液红色消失 （2分）n(FeSO4)0.4000 molL120.00103 L8103 moln(KMnO4)0.2000 molL120.00103 L4103 mol （FeSO4 、KMnO4算到任意一个给1分）根据电子得失守恒可得：n(C2
16、O)2n(FeSO4)1n(KMnO4)5n(C2O)6103 mol （2分） 4 g样品中n(C2O)6103 mol50.03mol n(NH4)3Fe(C2O4)30.01mol m(NH4)3Fe(C2O4)30.01mol374gmol13.74gw(NH4)2Fe(C2O4)3100%93.5%（1分） (共8分)19与O2反应，促进平衡向正反应方向进行 为反应1提供能量(促进平衡向正反应方向进行)4.081019 （41019或4.11019都对） 反应1平衡常数小，正反应进行程度小；加碳后总反应的平衡常数较大，正反应方向进行较为完全。TiO24eTi2O2阳极有O2生成，高温下O2与石墨电极反应生成CO2，随着反应的进行，阳极（石墨电极）不断被损耗(每空2分，共12分)20HAOHA2H2O（2分）0.1（3分）HA的电离平衡常数为104.2，水解平衡常数为109.8，所以HA的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性（3分）c(A2)c(HA)c(H2A)（2分）（共10分）21取代 （2分） （2分） （3分）或 （4分）（共11分）
