1、广东省连州市连州中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题共40分）1（2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：C氯化镁DCl离子的结构示意图：2（2分）Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是（）ASe和Se互为同素异形体BSe和Se互为同位素CSe和Se分别含有44和46个质子DSe和Se都含有34个中子3（2分）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于
2、元素周期表中的第三周期，A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色4（2分）关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5（2分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A加热碳酸氢钠B氯化氢溶于水C食盐熔化D干冰气化6（2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子
3、半径小，氧比硫的非金属性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强7（2分）下列各组性质比较中，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2C氧化性：F2Br2I2D还原性：LiNaK8（2分）下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（）ANaSiPBO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+DClFF9（2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrY
4、rZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10（2分）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） XYWZTAX、Y、Z的原子半径r（T）r（W）r（Z）B由X、Y、Z氢化物的热稳定性XYZCX最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DW元素的单质具有半导体的特性，可以用于制造光导纤维11（2分）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减
5、少CO2的产生，避免“温室效应”ABCD12（2分）对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法正确的是（）A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中，热能转变为化学能13（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的氧化铜与CO的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14（2分）化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A图I所示的
6、装置能将化学能转变为电能B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D图II所示的反应为吸热反应15（2分）反应4A（g ）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6molL1对此反应速率的表示，正确的是（）用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的ABCD16（2分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A一段时间后，铁极质量会变
7、大B溶液中的H+向石墨电极移动C电子由石墨电极通过导线流向铁极D铁电极是该电池的正极17（2分）下列各个装置中能组成原电池的是（）ABCD18（2分）X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX19（2分）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A1020 mL 3mol/L的X溶液B2030 mL 2molL的X溶液C2010 mL 4mol/L的X溶液D1010 mL 2mol/L的X溶液20（2分）在可逆反应：2NO2（g）2NO（g
8、）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD二、双选题（每小题有两个正确答案，每小题4分，5小题共20分，若只选一项且正确，则得2分；有一项错误，即得0分）21（4分）离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（）AKBrBNaOHCHBrDNH4NO322（4分）下列各组原子序
9、数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A6和8B11和13C11和16D12和1723（4分）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A氢氧化物碱性：GLMB非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RTDL2+与T2的核外电子数相等24（4分）一种燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O；7H2O+O2+14e=14OH有关推断不正确的是
10、（）A通氧气的电极为负极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度减小D电池工作时，溶液中OH离子向正极移动25（4分）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3下列有关说法不正确的是（）A若2分钟达到化学平衡时N2还剩下0.4mol，则v（N2）=0.3mol/（Lmin）B达到化学平衡时，单位时间内每生成0.1mol的H2同时生成0.1mol的NH3C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡后，若增大压
11、强使容器体积缩小，化学反应速率将会增大三、解答题（共5小题，满分40分）26（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：27（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红（1）推断并写出此五种元素符号：A： B： C： D：
12、E：（2）元素E位于周期表中第周期，族；（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为；（4）化合物D2C2与水反应的化学方程式为：；（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：28（4分）（1）T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示，根据图示可知：A与B反应生成C的化学方程式为（2）在80时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.2
13、0cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60根据数据计算2040s 内用N2O4表示的平均反应速率为（计算结果保留2位有效数字）29（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如图实验探究（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）浓度时间（秒）反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2无催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：、
14、b：等因素对过氧化氢分解速率的影响从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式实验结果说明催化剂作用的大小与有关30（8分）现有如下2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，在下面方框中画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式电
15、极反应式：负极：正极：广东省连州市连州中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题共40分）1（2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：C氯化镁DCl离子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：A质量数=质子数+质子数，C元素的核电荷数=质子数=6，该核素的质量数为14；B氟化氢属于共价化合物，其分子式中不存在阴阳离子；C氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；D氯离子的核电荷
16、数为17解答：解：A铁元素的核电荷数为6，8个中子的碳原子的质量数为14，该核素符号应该为14C，故A错误；BHF是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子之间形成1对共用电子对，HF电子式为，故B错误；C氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，其电子式为：，故C正确；D氯离子质子数是17，核外电子数是18，有3个电子层，最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故D错误；故选C点评：考查常用化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力2（2分）Se是人体必需微量元素
17、，下列关于Se和Se说法正确的是（）ASe和Se互为同素异形体BSe和Se互为同位素CSe和Se分别含有44和46个质子DSe和Se都含有34个中子考点：同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；中子数=质量数质子数解答：解：A.Se和Se质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A错误；B.Se和Se质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C.Se的质子数为34，Se的质子数也为34，故C错误；D.Se的中子数为7834=44，Se的中子数为8034=46，故D错误；故选B点评：本题考查同位素、同
18、素异形体的概念，以及原子符号的意义，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题3（2分）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应
19、生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质解答：解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不符合；故选B点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用4（2分）关于元素周期律和元素周期表的下列说法，
20、正确的是（）A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B原子最外层电子数决定元素的性质；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强解答：解：A随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B原子最外层电子数决定元素的性质
21、，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误故选B点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（2分）下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A加热碳酸氢钠B氯化氢溶于水C食盐熔化D干冰气化考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析解答：解：A加热碳酸氢钠发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A不选；B氯化氢
22、溶于水时HCl共价键被破坏，故B不选；C食盐为离子化合物，熔化克服离子键，故C不选；D干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故D选故选D点评：本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答6（2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期
23、律与元素周期表专题分析：A元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B原子电子层数越多其原子半径越大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；C同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱、非金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D金属原子越易失电子，则其还原性越强解答：解：A元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B原子电子层数越多其原子半径越大，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，O和S位于同一主族且S
24、原子序数大于O，所以氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故B正确；C同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱、非金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；D金属原子越易失电子，则其还原性越强，Na比Al易失电子，所以还原性NaAl，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查基础知识运用，明确元素周期律内涵是解本题关键，易错选项是D，注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关7（
25、2分）下列各组性质比较中，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2C氧化性：F2Br2I2D还原性：LiNaK考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；D元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强解答：解：A非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正
26、确；B金属性：BaMgBe，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，故B正确；C非金属性：FBrI，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2Br2I2，故C错误；D金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：LiNaK，故D正确故选C点评：本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系8（2分）下列各组微粒半径的排列顺序正确的是（）ANaSiPBO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+DClFF考点：微粒半径大小的比较 专题：元
27、素周期律与元素周期表专题分析：A同周期自左而右，原子半径减小；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C同主族自上而下原子半径增大，原子半径大于相应的阳离子半径；D电子层越多离子半径越小，原子半径小于相应的阴离子半径解答：解：A同周期自左而右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：NaSiP，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2Mg2+Al3+，故B正确；C同主族自上而下原子半径增大，原子半径大于相应的阳离子半径，故微粒半径：BaCaCa2+，故C错误；D电子层越多离子半径越小，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径：ClFF
28、，故D错误，故选B点评：本题考查微粒半径比较，难度不大，明确微粒半径的比较即可解答，有利于基础知识的巩固9（2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元
29、素，W为S元素，Q为Cl元素A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故B错误；C、离子Y2和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误故选A点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律10（2分）如表所示的五种元素中，W、X、
30、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） XYWZTAX、Y、Z的原子半径r（T）r（W）r（Z）B由X、Y、Z氢化物的热稳定性XYZCX最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DW元素的单质具有半导体的特性，可以用于制造光导纤维考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T
31、为Ge，以此解答该题解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径r（T）r（W）r（Z），故A正确；B同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则YX，故B错误；CW为Si、X为N，最高价氧化物对应的水化物的酸性硝酸比硅酸强，故C错误；DW为Si，对应的单质具有半导体的
32、特性，对应的化合物二氧化硅可以用于制造光导纤维，故D错误故选A点评：本题为考查原子结构与元素周期率知识，为2015届高考常见题型，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及元素周期律，综合性较强，题目难度不大11（2分）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应”ABCD考点：燃料的充分燃烧 专题：化学反应中的能量变化分析：将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，并减少CO的产生，经脱硫处理可减少S
33、O2的产生，避免造成“酸雨”解答：解：将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，故正确；煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，故正确；在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，故正确；无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，故错误所以正确的是故选D点评：本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，注意题中“将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧”等信息12（2分）对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法正确的是（）A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B
34、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中，热能转变为化学能考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等解答：解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生
35、成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大13（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的氧化铜与CO的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：氧化还原反应 分析：存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答解答：解：A为放热反应，Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；BCu和C元素化合价发生变
36、化，属于氧化还原反应，为吸热反应，故B正确；C甲烷的燃烧为放热反应，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大14（2分）化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A图I所示的装置能将化学能转变为电能B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D图II所示的反应为吸热反应考点：反应热和焓变 专题：电化学专题分析：A原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极
37、，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应；B反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应；C化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量；D反应物总能量小于生成物总能量时该反应为吸热反应解答：解：A该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，即不能将化学能转变为电能，故A错误；B中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；C化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D错误；故选C
38、点评：本题考查了反应热、原电池原理等知识点，明确反应物和生成物能量相对大小与反应热的关系、原电池构成条件即可解答，题目难度不大15（2分）反应4A（g ）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6molL1对此反应速率的表示，正确的是（）用A表示的反应速率是0.4molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的ABCD考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（B），再根据速
39、率之比等于化学计量数之比计算v（A）；速率之比等于化学计量数之比；2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 molL1min1；随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少解答：解：2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）=0.3 molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（B）=0.3 molL1min1=0.4molL1min1，故正确；速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故正确；2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2
40、min内平均速率是0.3 molL1min1，不是2min末的即时速率，故错误；随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故错误；故选A点评：本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率16（2分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A一段时间后，铁极质量会变大B溶液中的H+向石墨电极移动C电子由石墨电极通过导线流向铁极D铁电极是该电池的正极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据金属的活泼性知，铁作负极，C作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上得电子
41、发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极解答：解：A该原电池中，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁片的质量会变小，故A错误；BC作正极，氢离子移向正极，所以溶液中的H+向石墨电极移动，故B正确；C铁作负极，C作正极，电流从石墨沿导线流向铁，电子从铁流向石墨，故C错误；D铁作负极，C作正极，故D错误故选B点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答17（2分）下列各个装置中能组成原电池的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件判
42、断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池18（2分）X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX考点：常见金属的活动性顺序及其应用
43、专题：几种重要的金属及其化合物分析：组成原电池的装置能加快反应速率，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极失电子发生氧化反应而质量减少，据此分析的解答：解：在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序XZ；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序YX；通过以上分析知，金属活动性顺序为YXZ，故选C点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，根据原电池在正负极的活动性强弱及金属之间的置换反应确定金属活动性顺序，题目难度不大19（2分）下列四种X溶液，均能跟盐酸反
44、应，其中反应最快的是（）A1020 mL 3mol/L的X溶液B2030 mL 2molL的X溶液C2010 mL 4mol/L的X溶液D1010 mL 2mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度，以此来得出正确的结论解答：解：浓度越大，则反应速率越大；温度越高，反应速率越高，可知因为C中温度最高，浓度最大，所以反应速率应该是最大的，故选：C点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断20（2分）在可逆反应：2NO2（g）2NO（g
45、）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）
46、混合物中各组成成分的百分含量不变，符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；故能说明是否达到平衡状态，故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等二、双选题（每小题有两个正确答案，每小题4分，5小题共20分，若只选一项且正确，则得2分；有一项错误，即得0分）21（4分）离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（）AKBrBNaOHCH
47、BrDNH4NO3考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：AKBr只含钾离子与溴离子之间的离子键，故A错误；BNaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢原子与氧原子之间存在共价键，故B正确；CHBr只含有HBr共价键，故C错误；DNH4NO3存在铵根离子与硝酸根离子之间的离子键，铵根离子、硝酸根离子中都存在共价键，故D正确；故选：BD点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意离子化合物一定
48、含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键22（4分）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A6和8B11和13C11和16D12和17考点：离子化合物的结构特征与性质 专题：化学键与晶体结构分析：根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答解答：解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、
49、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D点评：本题考查AB2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为1价即可解答23（4分）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A氢氧化物碱性：GLMB非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RTDL2+与T2的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有2价、处于A族，T只有2价、
50、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期A族元素，为Na，L只有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，R化合价为3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，以此解答该题解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q、T都有2价、处于A族，T只有2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、Q为S元素，G化合价为+1价，且原子半径大于Q，应为第三周期A族元素，为Na，L只有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、Q之间
51、，则M为Al元素，R化合价为3价，原子半径大于T小于Q，应为N元素，A金属性NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A错误；B非金属性O（T）S（Q），故B错误；C非金属性N（R）O（T），则气态氢化物的稳定性：RT，故C正确；DMg2+与OT2的核外电子数都为10，故D正确故选CD点评：本题考查结构性质物质关系应用，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大24（4分）一种燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH14e=2CO32+12H2
52、O；7H2O+O2+14e=14OH有关推断不正确的是（）A通氧气的电极为负极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度减小D电池工作时，溶液中OH离子向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：乙烷燃料原电池中，负极发生氧化反应，C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，正极发生还原反应，7H2O+O2+14e=14OH，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答即可解答：解：A燃料乙烷失电子发生氧化反应，是负极，通入氧气的电极为正极，故A错误；B原电池中两极上转移的电子相等，当有28mo
53、l电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B正确；C电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH+7O2=4CO32+10H2O，反应消耗OH离子，则KOH的物质的量浓度减小，故C正确；D放电时，阴离子移向负极，所以OH离子向负极移动，故D错误；故选AD点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化25（4分）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3下列有关说法不正确
54、的是（）A若2分钟达到化学平衡时N2还剩下0.4mol，则v（N2）=0.3mol/（Lmin）B达到化学平衡时，单位时间内每生成0.1mol的H2同时生成0.1mol的NH3C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡后，若增大压强使容器体积缩小，化学反应速率将会增大考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：A、根据v（N2）=进行计算；B、转化为同种物质的反应速率，判断正逆反应速率的关系，正逆反应速率相等达到化学平衡状态；C、1molN2和3molH2混合进行反应不能完全转化；D、增大压强使容器体积缩小，则增大单位体积内的活化分子数目，所以化学反应速率将
55、会增大解答：解：A若2分钟达到化学平衡时N2还剩下0.4mol，则消耗的氮气为10.4=0.6mol，所以v（N2）=，未指明体积，则无法计算速率，故A错误；B单位时间内生成0.1mol的H2，同时生成0.1mol的NH3，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则氢气的正逆反应速率不等，该反应没有达到平衡状态，故B错误；C达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D达增大压强使容器体积缩小，则增大单位体积内的活化分子数目，所以化学反应速率将会增大，故D正确故选AB点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应反应速率的计算、反应速率的影响因素以及化学平衡状态的
56、判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志三、解答题（共5小题，满分40分）26（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为、（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是、（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（2）元素
57、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO、NaClO3等解答：解：根据元素在周期表中的位置知，分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Na、Al原子有3个电子层，O原子有2个电子层，且Al原子序数大于Na，所以、的原子半径由大到小的顺序为、，故答案为：、；（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，、非金属性强弱顺序是、，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是，故答案为：、；（3）、中的某些
58、元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO、NaClO3等，NaOH的电子式为，故答案为：点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确元素周期表结构、物质结构及原子结构是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，知道非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大27（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红（1）推断并写出此五种元素符号：A：C B：N C：O D：Na E：
59、S（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为NH4N03；（4）化合物D2C2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红可知，C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同
60、主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题解答：解：（1）常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，与氧元素同周期，则B应为N元素；C与E同主族，E应为S元素，A与氧元素同周期，A与C的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，根据分析可知，A、B、C、D、E分别为：C、N、O、Na、S，故答案为：C；N；O；Na；
61、S；（2）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（3）B为N元素，其氢化物为氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成NH4N03，故答案为：NH4N03；（4）化合物D2C2为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）浓硝酸跟铜反应生成硝酸铜、二氧化碳与水，反应离子方程式：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O点评
62、：本题考查结构性质位置关系、氮氧元素化合物性质等，题目难度中等，推断元素是解题关键，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，注意基础知识的理解掌握28（4分）（1）T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示，根据图示可知：A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）2C（g）（2）在80时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.
63、600.60根据数据计算2040s 内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol/（Ls）（计算结果保留2位有效数字）考点：化学平衡建立的过程；反应速率的定量表示方法 专题：化学平衡专题分析：（1）由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式；（2）先根据二氧化氮物质的量计算20s内反应的四氧化二氮的物质的量，进而计算20s时容器内四氧化二氮的物质的量，再计算20s40s参加反应的四氧化二氮的物质的量，再根据速率定义式计算四氧化二氮的平均反应速率解答：解：（1）由图（）可知，A和B的
64、物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A（g）+3B（g）2C（g），故答案为：A（g）+3B（g）2C（g）；（2）20s时n（NO2）=0.24mol，故n（N2O4）=n（NO2）=0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol0.12mol=0.28mol，故20s40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol0.2mol=0.08mol，所以20s40s内用N2O4表示的平均反应
65、速率为=0.002mol/（Ls），故答案为：0.002mol/（Ls）点评：本题考查化学平衡图象问题以及化学反应速率计算，题目难度中等，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键29（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如图实验探究（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）浓度时间（秒）反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO
66、2无催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式2H2O22H2O+O2实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关考点：
67、探究影响化学反应速率的因素 专题：实验设计题分析：（1）过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知，催化剂作用大小的影响因素解答：解：（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明
68、过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，故答案为：温度；催化剂；分析表中数据可以看出，加热能加快过氧化氢的分解，故答案为：其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快；（2）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积点评：本题通过图表数据，考查了外界条件对反应
69、速率的影响，难度适中，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率30（8分）现有如下2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，在下面方框中画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式电极反应式：负极：Cu2eCu2+正极：2Fe3+2e2Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液；负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应，据此分析解答：解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则该原电池为负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应，则负极反应式为Cu2eCu2+，正极反应式为2Fe3+2e2Fe2+，故答案为：；Cu2eCu2+；2Fe3+2e2Fe2+点评：本题考查原电池设计，会根据电池反应式确定正负极及电解质，发生氧化反应的金属作负极、不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的电解质为原电池中电解质，会正确书写电极反应式，为2015届高考高频点
