1、盐类水解的应用题型一盐类水解在生产、生活中的应用1化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是()A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质解析：选D制备活泼金属单质Mg应采用电解熔融MgCl2的方法，D项错误。2下列说法中正确的是()A将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1 molL1氨水
2、中加入少量水，溶液中减小 解析：选A水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H)增大，pH变小，A项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，因此配制FeSO4溶液时，需要加入稀H2SO4抑制Fe2的水解，B项错误；FeCl3溶液中Fe3能水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升高温度，促进水解，也能促进HCl的挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是Fe2O3固体，C项错误；氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加水稀释，促进电离，n(NH)增加，n(NH3H2O)减小，即溶液中增大，D项错误。3下列根据反应原理设计的应用中不正确的是
3、()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D加热使水解平衡右移，碱性增强，有利于除油污，A正确；Al3水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水，B正确；TiCl4与水反应：TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl，加热时HCl挥发，TiO2xH2O失水可得TiO2，C正确；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，得不到SnCl2溶液，应该先将SnCl2溶解在盐酸中
4、抑制其水解，后加水稀释到相应浓度，D错误。题型二盐类水解在化学实验中的应用4为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgO解析：选D加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na，不符合题意。因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgO后，消耗了H，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。加入MgCO3、Mg(OH)2也能达到同样的效果。5实验室有下列试剂：NaOH溶液、水玻璃、Na2S
5、溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A BC D解析：选B水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐，故只有不用橡胶塞。故选B。6下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl2解析：选CFeCl2、FeCl3灼烧后的产物都是Fe2O3；NaHCO3、Na2CO3灼烧后的产物都是Na2CO3；NaAlO2灼烧后的产物为NaAlO2，AlCl3灼烧后的产物为A
6、l2O3；Mg(HCO3)2与MgCl2灼烧后的产物都为MgO。故选C。7下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1HNO2溶液的pH2A BC D解析：选CNaNO2溶液pH7，说明NO能发生水解，HNO2为弱酸，符合题意；溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大溶液的导电能力越强，不能说明HNO2的电离程度，不符合题意；HNO2不与Na2SO4反应，不能说明HNO2是弱酸，不符合题意；0.1 molL1HNO2溶液pH2，c(H)1102 molL1，说明HNO2未完
7、全电离，HNO2是弱电解质，符合题意。综上，C正确。8下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A BC D解析：选B硫离子和铝离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为2Al33S26H2O=3H2S2Al(OH)3，无法制取硫化铝(Al2S3)固体，错误；氯化镁溶液在加热过程中，镁离子水解生成氢氧化镁，错误。9相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下
8、列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选CpH7时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，则c(NH)c(Cl)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H)c(OH)，错误；盐的水解程度比
9、较小，主要还是盐的电离，故c(NH)c(SO)c(H)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D项错误。11(1)常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是_。(2)室温下，将等体积的盐酸溶液和氨水混合后，溶液中c(NH)c(Cl)，则此时溶液的pH_(填“”“”或“”)7。解析：(1)混合后溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在：CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COOHCH3COO H，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，溶液显酸性，c(H)c(OH)，c(Na)c(CH
10、3COO)，即c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(2)当盐酸和氨水混合后，无论二者用量多少，溶液中存在离子种类相同，都有电荷守恒式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)；当c(NH)c(Cl)时，则c(H)c(OH)，溶液呈中性，pH7。答案：(1)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(2)12下列判断中，正确的是()A泡沫灭火器的灭火原理：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中CH3COO的水解程度减小C某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14aD已知25
11、 时NH4CN溶液显碱性，则25 时的电离常数Kb(NH3H2O)Ka(HCN)解析：选D泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用两者的双水解反应生成CO2，其灭火原理为Al33HCO=Al(OH)33CO2，A错误；CH3COONa溶液中的水解反应吸热，升高温度促进水解，水解程度增大， B错误；某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14a，C错误；25 时NH4CN溶液显碱性，说明CN的水解程度大于NH的水解程度，HCN的电离程度小于NH3H2O的电离程度，
12、则25 时的电离常数Kb(NH3H2O)Ka(HCN)，D正确。13下列说法正确的是()A天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的Ca2、Mg2等离子B纯碱可去油污与盐类水解无关C100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)D蒸干、灼烧AlCl3溶液可得到AlCl3固体解析：选C天然水呈弱碱性，是因为天然水中含有CO或HCO，CO、HCO水解使水呈弱碱性，其水解的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，A项错误；Na2CO3溶液中CO水解使溶液显碱性，纯碱可去油污与盐类水解有关，B项错误；CO水解的离子方程
13、式为COH2OHCOOH，水解后阴离子变多，C项正确；AlCl3溶液中的Al3水解生成Al(OH)3，蒸干、灼烧AlCl3溶液最后得到Al2O3固体，D项错误。14某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：选ACH3COOH为弱酸，pH3的CH3COOH与pH1
14、1的NaOH溶液等体积混合，得到CH3COONa、CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，且溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，故A项正确；等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，两者恰好完全反应，由于生成的CH3COONa水解，使溶液呈碱性，故B项错误；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)违背了电荷守恒，故C项错误；加入适量氨水，溶液可能呈中性，当溶液呈中性时：c(CH3COO)c(Na)c(NH)，故D项错误。15将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)B
15、c(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)解析：选A0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO强，且CO水解生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒知2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。1625 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是()A.曲线上A、B间的任意一点：c(N
16、a)c(CH3COO)c(OH)c(H)BB点：c(Na)c(CH3COO)，c(OH)c(H)CC点：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DD点：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：选B由图可知，A、B间溶液的pH7，溶液呈碱性，当加入的CH3COOH溶液较少时，则有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，A错误。B点溶液的pH7，溶液呈中性，则有c(OH)c(H)；据电荷守恒可得c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)，则有c(Na)c(CH3COO)，B正确。C点溶液的pHc(OH)；结合电荷守恒推知c(CH3COO)c(Na)，溶液中离子浓度大
17、小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，C错误。D点VCH3COOH(aq)25 mL，此时溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合液，据物料守恒可得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，D错误。17(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是_(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗
18、涤餐具，原因是_(用离子方程式表示)。解析：(1)AgNO3溶液中存在水解平衡：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3的水解，配制时通常先溶于较浓的硝酸中。(2)由反应Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H和Al(OH)3胶体能沉降水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)纯碱是Na2CO3，在其水溶液中CO水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(3)COH2OHCOOH
