1、蕉岭中学2020届高三摸底质检试题理科综合-化学部分7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一 D黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下， 0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NAD常温下，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为
2、0.0001NA9下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL-1CuSO4溶液。先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸。产生无色气体Na2O2没有变质10某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原
3、料HNO3，其原理如右上图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是A该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B电极B附近的HNO3浓度增大CA电极的反应为：NO2eH2O=NO3-2H , NO3e2H2O=NO3-4HD该电池工作时，每消耗11.2LO2(标况)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气11秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是A1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B该有机物分子式为C10H8O5C该有机物能发生加成；氧化，取代等反
4、应 D分子中有四种官能团12短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置用于制备B单质。下列说法正确的是AE与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径BEB中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰CD元素形成的单质与A2C不反应D实验结束后，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体13在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaO
5、H和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH) c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时： c(Cl) c(NH) c(Na)26四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/246-33沸点/652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1）戊装置中冷凝管的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）用甲装置制氯气，MnO4
6、-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；_。（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是_；己装置的作用是_。（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_（填标号）。a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为_。27（14分
7、）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式： 。：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O ：（2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式： 。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”
8、的适宜温度是 ；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。28（14分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：COS（g）H2（g）H2S（g）CO（g） Hl17kJmol；COS（g）H2O（g）H2S（g）CO2（g） H235kJmol。回答下列问题：(1)反应CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的H_。(2)在充有催化剂的恒压密
9、闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。m1_m2（填、或）。温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_。A有副反应发生。 B反应的H增大。C催化剂活性降低。 D逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数(3)在恒温、恒容密闭容器中进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是_。Ac（H2S）c（CO） Bv正（H2）v逆（H2S）C容器中气体密度保持不变 D容器中混合气体平均摩尔质量保持不变Ec（COS）保持不变(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2
10、O（g），发生反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60。反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）_。该温度下，上述反应的平衡常数K_。其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是_。A缩小容器容积 B升高温度C分离出硫化氢 D加入一定量H2O（g）36化学选修5：有机化学基础(15分) 由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)： 回答下列问题：（1）H的分子式是_，A的化学名称是_。反应的类型是_。（2）D的结构简式是_。F中含有的官能团的名称是_。（3）E与足量NaOH溶
11、液反应的化学方程式是_。（4）设计CD和EF两步反应的共同目的是_。（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为322，写出1种符合要求的X的结构简式_。（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）。蕉岭中学2020届高三摸底化学试题答案7-13:ABBCADB26（15分）(1) a （1分） (2). 2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O (3) 丁装置内充满黄绿色气体
12、。 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 (4) 氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸。 除去未反应的氯气，防止污染空气、防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解。 (5) a、c (6) 91.2%27. （14分）（1） 2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42+4H+（2分）（2）Mn2+ Fe2+（2分）（3）MnO2+SO2=MnSO4（2分）（4）90（2分） 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（2分）（5）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2分）（6）取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（2分）28（14分）（每空2分）（1） 18 kJmol （无“”0分，少单位扣1分）（2） （写小于不给分） ACD（漏选一个扣一分直至0分，多选或错选不得分）（3）BE（漏选一个扣一分直至0分，多选或错选不得分）（4）0.4mol/(Lmin)（少单位扣1分） 2.25 D（多选或错选不得分）36. （15分）(1)C7H7O3N 甲苯 取代反应（各1分） (2) （1分） 羧基、羟基 （2分） （2分）(4) 保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） （2分）(5) 或 （2分）（3分）
