1、南山中学高2020级高一第一学期化学周练（四）班级 姓名 得分 分值：100分 答题时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 ca 40 Fe 56一、 选择题（本题包括14小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共42分）1下列物质属于电解质的是A铝 B偏铝酸钠溶液 CNa2O D小苏打溶液2. 等物质的量的Na2O2和Na2O 两种物质相等的是A. 阳离子数 B. 原子数 C. 质量 D. 电子数3.下列各组离子能大量共存的是AFe2、Na、Cl、SO BBa2、Fe3、OH、HCOCFe2+、Ba2、MnO、H
2、 DH、K、NO、CO4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 苏打能与酸反应，可用作胃酸中和剂BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C金属钠具有还原性，工业上用于冶炼贵重金属DNa2O2具有较强的氧化性，可用作呼吸面具中氧气的来源5.下列试剂的保存方法错误的是A. 锌粒应保存在广口瓶中 B.Na2O2密封保存 C. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 D. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中6.下列关于胶体的叙述错误的是A利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D纳米粒子的直径
3、与胶体粒子大致相当7.下列各组实验现象的描述不正确的是A将NaHSO4和Ba(OH)2 溶液混合有白色沉淀生成 B将含氢氧化铁胶体的分散系接通电源一段时间后，电源负极颜色加深C将金属钠投入硫酸铜溶液中有红色固体析出 D向Na2O2与水反应后的溶液中迅速滴入1-2滴酚酞，溶液先变红后褪色8.下列实验操作正确的是A用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C用蒸馏法制备蒸馏水，加热后发现没加碎瓷片，应立即补加D除去NaHCO3固体中少量Na2CO3用加热法9.根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的FeCu2+=Fe
4、2+Cu 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl HClOH+Cl=Cl2H2OAHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+ BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+DCl2Fe3+HClOCu2+Fe2+10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2BNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物CNa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD足量的Na2O2与1molCO2的反应，固体质量增加28g11.NA为阿伏加德罗常数的值
5、，下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4 L氖气中的原子数为NA B化学反应生成0.1 mol O2时，电子转移数一定为0.2NAC常温常压下，28g CO与C2H4混合气体中的分子总数一定为1NAD23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为NA12.下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铜与足量Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2O C含Al(OH)3的药物（胃舒平）治疗胃酸过多：Al(OH)33H+=Al33H2O D铁与稀盐酸反应：Fe2H=Fe3H213把4.6 g钠投入水中完全反应后溶液的体积
6、为1L。无晶体析出，所得溶液的物质的量浓度为是()A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.4mol/LD无法计算14.在装有足量Na2O2的密闭容器中充入CO2、H2O(g)混合气体8.0g，测得固体质量增加3.2 g。则相同条件下，CO2与H2O(g)的物质的量之比为 A3:1 B2:1 C1:1 D1:2请将选择题的答案填入下表题号1234567答案题号891011121314答案二. 填空题15.（每空3分，共21分）学习化学应该明白“化学源于生活，学好化学将更好的服务于生活”的道理。请填空：（1）金属钠着火时，应该用 来灭火，不能用水灭火的原因是（用化学方程式表示） 。（2）铝箔
7、在酒精灯上灼烧的现象是 ，其原因是 。（3）铝制容器不能用来长时间盛装稀盐酸，因为铝的氧化膜及铝都要与其发生反应，写出发生反应的两个离子方程式是 、 。 （4）小苏打可用作制作馒头的发泡剂，写出蒸馒头时小苏打发生的化学反应 。 16.（每空2分，共8分）某溶液中可能存在CO、SO、Al3、Cl、K、Na+等离子中的某几种。现取该溶液进行实验，观察到如下现象：实验1：做焰色反应，火焰呈黄色。实验2：滴加足量盐酸后，无气泡产生；实验3：向实验2所得溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验4：另取原溶液，加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。（1）根据上面的操作和现象推断，溶
8、液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是_ _，可能存在的离子是_ 。（2）写出实验3中发生反应的离子方程式：_ _。17.（每空2分，共计16分）仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。ab（1）写出下列仪器的名称：a ，b 。（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是 （填仪器名称）。制取蒸馏水最好选择的装置是 （选填装置编号）。（3）实验室通过下列操作配制0.5 molL-1的NaOH溶液450 mL：. 把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；. 待NaOH溶液冷却到室温后转入容量瓶中；. 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液
9、一并转入容量瓶；. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；充分摇匀。需称量 g烧碱固体，在称量固体时，至少需要称量 次。称量时需要的仪器有托盘天平 。配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 。A. 称量NaOH时所用砝码已经锈蚀 B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀静置后，液面低于刻度线18.（每空3分，共计6分）工业上制备铝的流程可简化为：硫酸铝Al2(SO4)3氨水过滤冰晶石固体受热分解得Al2O3电解铝单质回答下列问题：（1）写出电解时发生的化学反应方程式，并用双线
10、桥标出电子转移的方向和数目： 。（2）如果用3.42吨含80%的硫酸铝废料来制备铝，生产过程中铝元素的损失率为10%，则生产出铝的质量为 吨（保留两位小数）19.（第（1）题3分，第（2）4分，共7分）将7.8 g镁铝合金投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，收集到标准状况下产生氢气的体积为6.72L。（1） 写出发生反应的离子方程式 。（2） 计算铝在合金中的质量百分含量（列出主要关系式，计算结果保留两位有效数值）。南山中学高2020级高一第一学期化学周练（四）答案选择题1-14题（每题3分，共42分）：CAACD CCBAD BCBD15. （21分）（1）干燥的沙子 （2）铝箔红热、熔化而不滴落，好像有一层膜兜着 表面生成一层致的氧化膜，将里面熔化的铝兜着。（3）（4）16.（8分）（1）Na+、SO CO Al3、Cl、K （2）Cl+Ag+=AgCl17. （16分）(1)直型冷凝管 蒸发皿 （2）分液漏斗 A （3）10.0 2 药匙和干燥的小烧杯（称量皿） AC18. （6分） （1） (双线桥略） （2）0.3919. （7分） （1） （2）（计算过程略 ） 69%
