1、山东省青岛青岛第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1下列有关叙述正确的是A高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)KSP(AgCl)，故D错。故选B。考点：化学反应与能量 转
2、化率 水的电离 溶解平衡点评：知识点多且基础，主在考查学生对基础知识的掌握。影响水电离的因素1.温度。升温总是促进水的电离；2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离；3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离；4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。2在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是A241 B146 C95 D51【答案】D【解析】试题分析：质子数与原子核外电子数相等，都是95，而质量数
3、是质子数与中子数的和，所以原子核内中子数是241-95=146，则该原子核内中子数与核外电子数之差是146-95=51，选D。考点：考查原子的各个构成微粒及相互关系的知识。3下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A闪电 B光化学烟雾 C酸雨 D臭氧空洞【答案】A【解析】试题分析：A、闪电是自然现象，A错误；B、光化学烟雾是汽车、工厂等排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成的二次污染物，B正确；C、酸雨是大量排放SO2及氮氧化物形成的，C正确；D、臭氧空洞是氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O3）发生一系列连锁反应形成的，D正确。答案选A
4、。考点：环境污染4下列物质的制备方法正确的是（ ）A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝【答案】C【解析】试题分析：A、硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，产物，不选A；B、镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，错误，不选B；C、铝热法可冶炼锰，正确，选C；D、氧化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝的方法是冶炼铝，错误，不选D。考点： 制备实验方案的设计，镁和铝的重要化合物525时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确
5、的是（ ）A向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H)降低，c(OH)增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大 C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，c(H)不变【答案】A【解析】试题分析：水的电离平衡：H2O H+OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，A正确；向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，Kw只受温度的影响，温
6、度不变，Kw不变，B错误；向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，C错误；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，D错误。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。6室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为1.0107 mol/L1.0106 mol/L 1.0103 mol/L1.01011 mol/LA B C或 D或【答案】D【解析】pH11的溶液中，水的电离可能是促进的，也可能是抑制，所以溶液中水电离的c(OH)可能是1.0103 mol/L（水的电离被促进）。也可能是1.01011 mol/L（水的
7、电离被抑制），答案选D。7CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合气体，控温。 实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是 ( )A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应BK1K2,错误；C、反应进行到5min时，T3达到平衡状态，a、b没有达到平衡状态，平衡正向移动；但是d、e达到了平衡状态，错误；D、将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，需要降低甲醇含量，平衡逆向移动，可采取的措施有升温或减压，正确。考点：本题考查影响化学平衡
8、移动的因素、图像的分析。 8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中 、 B. 溶液中 、 C. 溶液中 、 D. pH=12的溶液中 、【答案】B【解析】正确答案：B饱和氯水中的氯气分子能将SO32氧化，故A不能大量共存；c(H)= 110-13molL-1溶液呈碱性，所有离子可以大量共存，故B正确；C选项中发生的离子反应方程式为Cu2+S2-=CuS，故C不能大量共存；D溶液显碱性，Al3不能大量存在。9含有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是A. Si和Na B、B和He C、Cl和C D
9、、C和Al【答案】D【解析】10下列实验操作或检验正确的是【答案】D【解析】试题分析：由于氯气密度比空气密度大，收集氯气时应该长导管进短导管出，图中伸入集气瓶的导管错误，选项A不正确；配制溶液时不能直接将溶液导入容量瓶，应该使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外壁，影响配制结果，选项B不正确；在催化剂作用下氮气与氢气反应生成氨气，使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，选项C不正确；利用水与海水中的盐的沸点不同，通过蒸馏获得少量的蒸馏水，选项D正确。考点：实验操作的评价11将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是Amo1L1 BmolL1Cm
10、olL1 DmolL1【答案】D【解析】标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103L，由c=可知，c=mol/L，故选D12某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）xG（g）；H0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为05a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度
11、为05a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol【答案】A【解析】试题分析：A、若x=1，达到平衡时E的体积分数仍为50%，E的起始浓度改为2amolL-1，相当于两个相同的容器中E浓度均为amolL-1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故A正确；B、升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C、达原平衡时E浓度为05a molL-1，F的平衡浓度为025 a molL-1，若x=2，还用上述“并箱子法”，压缩气体使体积为原体积的一半，浓度为05a molL-1，但压缩气体体积相当于增大压强
12、，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于05amolL-1，故C错误；D、若x=2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误；答案为A。考点：化学平衡的计算及影响因素13贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是A分子式为C17H14O5NB在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐C1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类【答案】B【解析】试题分析：由贝诺酯的结构简式可知其分子式为C17H15O5N，A错；贝诺酯在NaOH溶液中水解，酯基与肽键断裂可得乙酸钠、
13、对氨基苯酚钠与三种有机物钠盐，B正确；酯基与肽键中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗6molH2，C错；贝诺酯是小分子，不属于蛋白质类，D错。考点：考查有机物的结构、性质14乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含CHO的物质为醛类化合物)下列醇能被氧化为醛类化合物的是【答案】C【解析】试题分析：根据乙醇发生催化氧化的原理可知醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子上必须含有氢原子才能发生催化氧化，含有1个氢原子则被氧化为羰基，则A、该醇不能发生催化氧化，A错误；B、该醇发生催化氧化生成丙酮（CH3COCH3），B错误；C、该醇发
14、生催化氧化生成(CH3)2CHCHO，C正确；D、该醇发生催化氧化生成酮，即CH3CH2COCH3，D错误，答案选C。考点：考查醇的催化氧化15黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2。则A反应中还原产物只有SO2B反应中Cu2S只发生了氧化反应C将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1molD若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：还原产物是化合价降低被还原的产物，反应中氧元素的化合价降
15、低，还原产物是Cu2O和SO2，选项A不正确；反应中Cu2S既发生了氧化反应得到SO2，又发生了还原反应产物是Cu，选项B不正确；将和二式相加可得：Cu2S + O2 2Cu + SO2 ，故1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol，选项C正确。若1molCu2S完全转化为2molCu，同时生成1molSO2，故转移电子数为6 NA，选项D不正确。考点：氧化还原反应分析 涉及氧化产物、还原产物的判断，电子转移数目等。16(6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO2(g)I2(g)2H2O(g)2HI (
16、g)H2SO4(l)Ha kJmol12H2SO4(l)2H2O(g)2SO2(g)O2(g) Hb kJmol12HI(g)H2(g)I2(g) Hc kJmol1则：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H kJmol1（2） 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。 （3）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时
17、可释放 kJ的能量。【答案】（1）(2ab2c)； （2） CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= QkJ/mol ;（3）632【解析】 试题分析：2+2，整理可得：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H)(2ab2c) kJ/mol；（2）根据题意可得CH4完全燃烧反应的热化学方程式是CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 2QkJ/mol. （3）根据反应热与化学键的键能的关系，假设NO的键能为x.可知：946+498-2x=180,解得x=632(KJ/mol)。考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写及反应热与键能的关系的知识
18、。17下列各组物质：其中互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；属于同种物质的是_。（用序号填空，下同）（2）关于物质K2OCO2 NH4Cl C2H4 Na2O2NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_；含有非极性键的离子化合物是_。（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为_。【答案】（1）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（2）（1分）（1分） （3）75%85.7%（2分）【解析】（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，因此答案选；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则正确；结构
19、相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以正确；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，答案选；性质和结构都完全相同的是同一种物质，因此答案是。（2）考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。是含有离子键的离子化合物，是含有极性键的共价化合物，是含有离子键和极性键的离子化合物，是含有极性键和非极性键的共价化合物，是含有离子键和非极性键的离子化合物，是含有离子键和极性键的离子化合物。（3）烷烃的通式为CnH2n2，所以含碳量是，当n1是，含碳量是75，当n无穷大时，含碳量时，所以含碳量的范围是75%85.7%。
20、18用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水 【答案】（每空5分共30分）实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3 白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl滴在蓝色石蕊试纸上先变红后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水褪色氯水具有漂白性【解析】19某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从
21、而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_,_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（5）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为 。【答案】I（1）钾 铝（2）不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物
22、的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物II（3）分液漏斗 防止倒吸（4）浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl（5）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生【解析】试题分析：（1）由钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，确定与反应最剧烈、与铝的反应最慢。（2）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的减小越强，N元素为非金属元素，推测不合理；（4）要验证氯的非金属性大于硫，则烧瓶中反应生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，与氯气反应生成淡黄色的硫；（5）要证明非金属性CSi，可证明碳酸酸性强于硅酸，烧瓶中反应产生CO2，C中加入 Na2SiO3 ，且反应生成难溶于水的硅酸。
23、考点：金属性强弱的判断、元素非金属性的强弱规律。20已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的。A、B二种有机物互为同分异构体。已知A相对分子质量是58。116gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重108g，再通过碱石灰，碱石灰增重264g。若A能发生银镜反应，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。求：（1）A的分子式 （2）写出A、B两种物质的结构简式。【答案】（1）C3H6O （2）CH3CH2CHO CH2=CH-CH2OH【解析】试题分析：（1）116gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重108g，再通过碱石灰，碱石灰增重264g。说明生成的水为006mol，生成的二
24、氧化碳为006mol，A相对分子质量是58，说明116gA为002mol，所以1mol A分子中含有3mol碳原子，6mol氢原子。碳原子和氢原子的质量加起来小于58g，说明还含有1mol氧原子。所以分子式为C3H6O（2）若A能发生银镜反应，说明A中含有醛基结构，结构简式为CH3CH2CHO ，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。说明B中有碳碳双键和羟基结构。所以结构简式为CH2=CH-CH2OH考点：有机物结构的确定21阿司匹林能迅速解热、镇痛长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图已知：回答下列问题：用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林
25、的流程如图：已知：RCNRCOOH，回答下列问题：（1）B含有的官能团的名称是 ，反应的反应类型为 （2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是A属于芳香烃B分子式为C9H10O4C能与NaHCO3溶液反应生成无色气体D在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色（3）D的结构简式 （4）写出BC反应的化学方程式 （5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：苯环含有对二取代结构能发生银镜反应能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质写出A的结构简式 （只写一种）【答案】（1）羟基和羧基；消去反应；（2）CD；（3）；（4）；（5）【解析】试题分析：根据题中各物质的转化关系可知，丙酮与HCN
26、在碱性条件下发生加成反应生成，再发生水解反应得到B为（CH3）2C（OH）COOH，B发生消去反应得到C为CH2=C（CH3）COOH，C发生加聚反应得到聚合物D为，据此分析解答解：根据题中各物质的转化关系可知，丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成，再发生水解反应得到B为（CH3）2C（OH）COOH，B发生消去反应得到C为CH2=C（CH3）COOH，C发生加聚反应得到聚合物D为，（1）根据上面的分析可知，B为（CH3）2C（OH）COOH，含有的官能团为羟基和羧基，反应为消去反应，故答案为：羟基和羧基；消去反应；（2）根据阿司匹林的结构简式可知，A阿司匹林中有氧元素，所以不属于芳香烃，
27、故A错误；B阿司匹林的分子式为C9H8O4，故B错误；C阿司匹林中有羧基，所以能与NaHCO3溶液反应生成无色气体二氧化碳，故C正确；D在酸性条件下水解生成酚羟基，可使三氯化铁溶液溶液显紫色，故D正确，故选CD，故答案为：CD；（3）根据上面的分析可知，D的结构简式为，故答案为：；（4）BC反应的化学方程式为，故答案为：；（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：苯环含有对二取代结构能发生银镜反应，说明有醛基，能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质，符合这样条件的有机物为，故答案为：22【化学有机化学基础】选做（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线
28、路：（l）B中含有的官能团的名称是 。（2）反应、的有机反应类型分别是 。（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_（填以下试剂的序号字母）ANaHCO3 B银氨溶液C新Cu(OH)2悬浊液 DFeCl3溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式 。A能发生消去反应 B能与过量浓溴水反应生成白色沉淀C苯环上有两个互为对位的取代基（5）写出反应的化学方程式 。【答案】（12分，每空2分）（1）碳碳双键（1分）溴原子（1分 ）（2）消去反应 （2分） 取代反应（或水解反应）（2分）（3）B、C（2分） （4）或 （2分）（5）（2分）【解析】试题分析：（l）1-溴丙
29、烷CH3CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液混合加热，发生消去反应形成丙烯A：CH3CH=CH2，A与NBS发生取代反应形成3-溴丙烯B：CH2BrCH=CH2，B中含有的官能团是碳碳双键和溴原子；（2）CH2BrCH=CH2与Br2发生加成反应形成1,2,3-三溴丙烷C：CH2BrCHBrCH2Br；C与NaOH的水溶液发生取代反应（或水解反应），形成甘油D：CH2OHCHOHCH2OH。所以反应是消去反应；是取代反应（或水解反应）。（3）被催化氧化形成E:，该物质含有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应，也可以被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，因此鉴别物质E的试剂是B、C。（4）
30、的符合条件A能发生消去反应；B能与过量浓溴水反应生成白色沉淀；C苯环上有两个互为对位的取代基的一种同分异构体的结构简式是：或。（5）E被催化氧化形成F：则F与D CH2OHCHOHCH2OH发生反应的化学方程式是。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。23金属铁及其化合物之间有如下的转化关系：（1）请写出A、B、C的化学式： B_ 、C_ 、D （2）写出铁与盐酸反应的化学方程式： 【答案】（1）A:Fe、C:FeCl3、D :Fe(OH)3 （2）Fe +2HCl= FeCl2+H2 【解析】试题分析：根据题给转化关系和信息判断，A为铁，B为氯化铁，C为氢氧化铁，D为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。（1）A、B、C的化学式： A：Fe、C： FeCl3、D ：Fe(OH)3 （2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：Fe +2HCl= FeCl2+H2。考点：考查无极推断，铁及其化合物的性质。
