1、四川省仁寿第一中学校北校区2020-2021学年高一化学下学期期末模拟（7月）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64单项选择题（本题7小题，每小题6分，共计42分，每小题只有1个选项符合题意）7“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为生成物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是( )A用乙烯聚合生产聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D乙醇催化氧化生产乙醛8如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是( )A用装置甲制备氨气B用
2、装置乙干燥氨气C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气9山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列关于山梨酸的说法不正确的是 ( ) A其分子式为C7H10O5 B1 mol该物质能与3 mol NaOH溶液反应C分子中含有三种官能团 D能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA C4.6g乙醇中含有CH键的数目为0.6NAD1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA11.海水是巨
3、大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。下列描述错误的是A. 以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品B. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2SO22H2O=4HSO2BrC. 步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大 X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序： BY分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相
4、同CX的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强13 在1L浓度为0.2molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 D反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉27（16分）元素在周期表中的位置如下表所示：族周期AAAAAAA0123回答下列问题：（1）最外层电子数为2的元素有_（填元素符号）；的简单离子结构示意图为_。（2）与两种元素形成相对分子质量
5、为42的链状化合物的结构简式为_；、三种元素形成的一种常见盐的化学式为_，该盐中含有的化学键有_。（3）高温灼烧与两种元素形成的化合物时，火焰呈_色。可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为_。（4）用电子式表示与形成的化合物的形成过程_。28(13分)石油是一种重要的资源。AF是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。（1）步骤所用试剂X为_（写化学式），D的官能团名称是_；（2）F的结构简式为_，步骤的反应类型：_；（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：步骤
6、_；步骤_；（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_ _，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是_ _。29(14分)欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：(1)操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。(2)进行操作后，判断SO42-已沉淀完全的方法是 _。(3)操作的离子方程式为_。(4)操作的目的是_。(5)实验室进行操作的具体步骤是_。(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作会使所
7、配氯化钠溶液浓度偏小的是_ (请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上30（7分）某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知：废水试样中除H+外可能含有下表中的离子：阳离子Na、Mg2、X阴离子来源:Z,xx,k.ComCl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: _。
8、(8分)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为21)。请通过计算回答下列问题:废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_。若测得溶液A中H+的浓度为1molL-1，则原硝酸的物质的量浓度为_。(假设反应前后溶液的体积不变)(5) 上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_。仁寿一中北校区高2020级第二学期期终模拟考试化学参考答案及评分意见7A 8D 9B 10B 1
9、1C 12D 13C27.（16分,每空2分） （1）He Mg （2）CH2=CHCH3 NH4NO3 或NH4NO2 离子键和共价键（3）黄 MgCl2（熔融） Mg+Cl2（4）28.（14分，除标注外，每空2分） (1)H2O（1分） 羧基（1分） Cu-NO2 (2) 硝化反应（或取代反应）浓硫酸 (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (4)饱和Na2CO3溶液 分液29(14分)(1)坩埚(2分)(2)静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全。(2分)(3)
10、Ba2+CO32-=BaCO3(2分)(4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2(2分)(5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干(2分)(6)胶头滴管100mL容量瓶(各1分，共2分)CD(2分)30（14分）(8分)（1）NH4+，SO42-；(各1分)（2）Cl- (2分) 取少量溶液与试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 (2分)（3）6I-+2NO3-+8H+=2NO+3I2+4H2O (2分)(6分)(4)52 (2分)11molL-1 (2分)(5)将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用(或将铜屑在空气中充分加热氧化，再用硝酸溶解) (2分)
