1、青岛市即墨区2021届高三上学期11月期中检测化学试题2020.111答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 C1 35.5 Ca 40一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有
2、牵涉化学变化的是2下列叙述不涉及氧化还原反应的是A神农本草经：“空青(蓝铜矿类)能化铜铁豁(铅)锡作金”B梦溪笔谈：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D雷雨发庄稼自然固氮3化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：下列说法错误的是A需要吸收能量B使用催化剂降低了合成氨反应的HC该过程表示化学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成D该过程由非极性键生成极性键4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAB常温常压下，0.5mol氨
3、基含有的电子数为4.5NAC标准状况下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAD标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2NA5下列离子方程式书写正确的是A向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-+H+=H2OB在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液：OH-+H+=H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2D向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O6结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是AN2O3、NO2、N
4、2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物BHNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3D硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu7下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是8合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是A曲线B表示CH4的平衡转化
5、率随温度的变化B相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重叠C容器中混合器气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态D升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL-1KI溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I-、C1-CpH=7的溶液中：Al3+、Na+、SO32-、SO42-DpH=11的溶液中：Na+、NO3-、S2-、SO32-10下图为一种新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图。该电池采用双极膜将酸碱电解液隔离，实现MnO2Mn2+和ZnZ
6、n(OH)42-的两个溶解沉积电极氧化还原反应。下列分析错误的是A放电过程中，电子由Zn电极流向惰性电极，K+向右侧池中移动B放电过程总反应为：MnO2+Zn+4OH-+4H+=Zn(OH)42-+Mn2+2H2OC充电过程中，阳极的电极反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+D充电过程左侧池中溶液pH逐渐增大，理论上1mol SO42-迁移时生成0.5molZn二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误
7、的是A总反应速率由第步反应决定B第步反应原子利用率为100C第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定D第步反应的活化能最小，第步反应为放热反应12甲酸钙Ca(HCOO)2广泛用于食品工业生产。实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为3070的过氧化氢溶液中。下列说法错误的是A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1B每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为0.4NAC该反应中被还原的元素只有OD氧化性：H2O2Ca(HCOO)213在体积均为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应Si(s)+4HC1(g)SiC14(g)+2H2(g)。H0。将一定量N2O4气体充入恒容的
8、密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为60%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=_。反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2T1)，再次画出0t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是_(填标号)。a温度是0、压强50kPab温度是130、压强300kPac温度是25、压强100kPad温度是130、压强50kPa(3)用食盐水作电解质溶液电解烟气脱
9、氮的原理如右图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。则NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式为_。17(12分)利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、A12O3、和SiO2)制备金属Pb的流程如下：已知：IPbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。(1)硫铅矿石预先粉碎的目的是_。(2)步骤的操作中需要用到玻璃棒，其作用是_，该过程中发生反应的离子方程式为：_。(3)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(4)步骤发生反应的化学方程式为_，该步骤一
10、般需控制较低的温度，其原因是_，将该步骤的残液与滤液混合，会产生的现象是_。(5)步骤发生反应的化学方程式为_。18.(12分)在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO4、NaC1O、H2O2等被广泛用于此次抗疫行动中。(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为_。(2)取300mL 0.3molL-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量为_mol。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶
11、液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是_。(4)NaC1O是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HC1O的消毒效果远高于C1O-。“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO2反应而变质，该反应的离子方程式为_(HC1O Ka=2.010-8 H2CO3 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11)。过量NaC1O溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2，该反应的离子方程式为_，若处理废水产生了0.336L N2(标准状况)，则需消耗有效氯为5的“84”消毒液的质量
12、为_g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力，常以百分数表示)。19(12分)工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。实验测得：V正=V消耗(NO)=V消耗(CO)=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=2v消耗(N2)=v消耗(CO2)=k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。T1温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓
13、度与反应时间的关系如图1所示。计算M处=_。T1温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2mol NO(g)和0.2mol N2(g)，反应向_方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是_(请通过计算说明)。T1温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有_。下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是_(填标号)。a混合气体总压强保持不变bCO和CO2的消耗速率相等c混合气体平均摩尔质量保持不变dN2和CO2的体积分数之比不再变化(2)NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。不同温度下，NO脱除率曲线如图2所示。若NO的起
14、始质量浓度为610-4mgm-3，从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为_mgm-3s-1。一定条件下，平衡后N2的体积分数与压强的关系如图3所示。N2的体积分数先减小后增大的原因是：_。20(12分)三氯化硼(BC13，沸点为125，熔点为-1073)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸(H3BO3为一元弱酸)和盐酸。该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。(1)仪器a的名称是_，若用装置H收集氯气，气体应从_(填“a”或“b”)进入。(2)装置的连接顺序依次为A_F，装置G的作用是：_。(3)Na
15、H2BO3的电离方程式为_。(4)实验完成后，某同学向装置F中(溶液含有0.1molL-1NaC1O、0.1mol L-1NaCl、0.2molL-1NaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因。则x=_，由实验得出的结论是_。(5)NaOH溶液常用于酸碱中和滴定。在规格为50.00mL的碱式滴定管中，若NaOH溶液起始读数为20.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为_。(6)H3BO3可由硼砂(Na2B4O710H2O)与盐酸在加热的条件下反应制得，该反应的化学方程_。高三化学试题参考答案 2020.11一、选择题（15个小题，共40分。110为单项选择题，每
16、题2分，共20分；1115为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）123456789101112131415ABBCACBDDDCDBADBCAB二、填空题（共60分）16（12分）（1）3NO(g)O3(g) =3NO2(g) H319kJmol1（2分）（2）2.25p或4(9)p（2分） （4分） d（2分）（3）3Cl28OH2NO=2NO36Cl4H2O （2分）（或3ClO2OH2NO=2NO33ClH2O）17（12分）（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）（2）搅拌，加速溶解；引流（2分）SiO
17、22OH= SiO32H2O（1分）Al2O32OH3H2O = 2Al(OH)4（1分）（3）Fe2O3、PbSO4（2分）（4）PbS4H2O2 = PbSO44H2O（1分）；防止H2O2受热分解（1分）；产生大量气泡（1分）（5）PbSPbSO4(=)2Pb2SO2（2分） 18（12分）（1）Cu2HH2O2= Cu22H2O（1分）（2）0.24（2分）（3）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀。（2分）低温下，高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小（1分）（4）ClOH2OCO2= HClOHCO3（1分
18、） 2HClO2HClO2（1分）3ClO2NH4= 3ClN22H3H2O （2分）；63.9（2分）19（12分）（1）40.5（2分）正反应（1分），平衡常数KT12.5 l Lmol1，若平衡后向体系中再充入0.2 mol NO (g)和0.2 mol N2(g)，容器体积为2 L，浓度商Qc2.22 Lmo12.5 Lmo1，故平衡正向移动（2分）（或v逆(v正)列出计算式，并计算出v逆(v正)1，故平衡正向移动（2分）。增大CO的浓度（1分）abc（2分）（2）6105（2分）X点之前，增大压强，平衡逆向移动，N2的体积分数减小；X点以后，由于压强太大，水变为液态，此时正反应气体系数减小，增大压强，平衡正向移动，N2的体积分数增大（2分）20（12分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；a（1分）（2）DECBEG（2分），安全瓶，防倒吸（1分）。（3）NaH2BO3=NaH2BO3（1分）（4）15.0（1分）；NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢（2分）。（5）大于30.00 mL（1分）（6）Na2B4O710H2O2HCl(=)4H3BO32NaCl5H2O（2分）（或Na2B4O72HCl5H2O (=)4H3BO32NaCl）
