1、课时跟踪检测（十一） 化学反应的限度和化学反应条件的控制1下列属于可逆反应的是()A2SO2O22SO3BSO3H2O=H2SO4CHClNaOH=NaClH2OD2Na2H2O=2NaOHH2解析：选AA项中的反应属于可逆反应。2可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时()A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等D正反应速率和逆反应速率相等解析：选D可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，反应仍然在进行，用同一物质表示的正、逆反应的速率相等，各种物质的浓度不一定相等。3下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是()A反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增
2、大B达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等C达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变D达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等解析：选D对于一定条件下的可逆反应，反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v正v逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。4在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在解析：选D该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。5可逆反应H
3、2I2(g)2HI达到平衡的标志是()A混合气体的颜色不再改变Bv(H2)v(I2)v(HI)112C混合气体的密度保持不变DH2、I2、HI分子个数比为112解析：选AA项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态；B项，未指明速率表示的反应方向，不一定平衡；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变，不一定达到化学平衡状态；D项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为112时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态。6.一定条件下的某可逆反应，其
4、正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()At1时刻，v(正)v(逆)Bt2时刻，v(正)v(逆)Ct2时刻，反应达到最大限度Dt3时刻，反应停止解析：选DA项，由图像知，在t1时刻，v(正)v(逆)，正确；B项，t2时刻，v(正)v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C项，t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，正确；D项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。7合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N23H22NH3，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的
5、是()AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、H2、NH3的浓度不再改变解析：选A反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错误；正、逆反应速率相等且不等于零时，反应达到平衡状态，B、C、D正确。8在一定条件下，可逆反应2AB3C在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1解析：选D正反应速率和逆反应速率相等时
6、，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA2 molL1min1，vB1 molL1min1；B项，vA2 molL1min1，vC3 molL1min1；C项，vA1 molL1min1，vB0.5 molL1min1。9在200 时，将a mol H2和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H22HI。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，c(HI)_，从而使化学反应
7、速率v(正)_，v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_。解析：反应开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时c(HI)为0，逆反应速率最小为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。答案：(1) molL1 molL10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变10在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.
8、2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为_，反应达平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减小的速率和CO2减小的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化解析：(1)由图知，反应10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 molL1，则CO浓度减小0.03 molL1，所以v(CO)0.003 molL1min1；由于起始
9、时H2的浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 molL1；(2)CO减小的速率是正反应速率，CO2减小的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(CO)v逆(CO), 可逆反应达到平衡；反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。答案：(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)1下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气ABC D解析：选C燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。2可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的
10、是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)解析：选CA项，关系式两端都表示正反应速率不能判断；错误；B项，当2v正(N2)v逆(NH3)时，反应达平衡状态，错误；C项，关系式表明反应达到平衡状态，正确；D项，当3v正(N2)v逆(H2)时，反应达平衡状态，错误。3.对于密闭容器中的反应：N23H22NH3，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()ANH3在点a的正反应速率比点b的正反应速率更小B点c反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2
11、)不一样D点e处c(NH3)不再变化解析：选DA项，随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，错误；B项，c点反应物和生成物的物质的量相等，没有达到平衡状态，错误；C项，d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，错误；D项，e点处于平衡状态，点e处c(NH3)不再变化，正确。4一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解
12、析：选C因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时才达到平衡。5可以充分说明可逆反应P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A反应器内的压强不随时间的变化而变化B反应器内P、Q、R、S四种气体共存C生成P的速率与生成S的速率相等D生成1 mol P必有1 mol Q生成解析：选C对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。6在一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)达到平
13、衡状态的标志是()A单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD容器内混合气体密度不随时间而变化解析：选A正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A正确；C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明的都是逆反应方向，不一定是平衡状态，C错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D错误。7在一密闭容器中
14、进行反应：2SO2O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3均为0.15 molL1解析：选B假设SO2、O2完全转化为SO3，则c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假设SO3完全转化为SO2和O2，则c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、
15、C错误，B正确；又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。8将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是()2v(NH3)v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变A BC D解析：选B不能表示正、逆反应速率相等；反应正向进行则压强增大，总压强不变时，说明反应已达平衡状态；恒容条件下，混合气体的密度，反应正向进行时，m(气)增大，V(容器)不变，气体的密度增大，因此密
16、度不变，说明m(气)不变，反应达到平衡；反应物是固体，NH3的体积分数始终为2/3。9在2 L密闭容器中，800 时反应2NOO22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)_v(逆)，A点正反应速率_B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)(2)图中表示O2变化的曲线是_。用NO2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a容器内压强保持不变Bv(NO)2v(O2)c容器内的密度保持不变 D
17、v逆(NO2)2v正(O2)(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a适当升高温度 B及时分离出NO2气体c增大O2的浓度 D选择高效的催化剂解析：(1)A点处生成物的浓度仍然增加，反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率A点大于B点。(2)图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始时NO的浓度是0.02 mol2 L0.01 molL1，所以c表示NO，则表示O2变化的曲线是d。用NO2表示从02 s内该反应的平均速率v(NO2)v(NO)0.003 molL1s1。(3)a项，反应前后气体体积发生变化，则当容器内压强保
18、持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；b项，v(NO)2v(O2)，式中没有指明反应方向，不一定达到平衡状态，错误；c项，反应过程中气体质量和容积始终不变，因此容器内的密度始终不变，则容器内的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，错误；d项，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v逆(NO2)2v正(O2)v正(NO2)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。(4)a项，适当升高温度反应速率加快，正确；b项，及时分离出NO2，气体浓度降低，反应速率降低，错误；c项，增大O2的浓度反应速率加快，正确；d项，选择高效的催化剂反应速率加快，正确。答案：(1)大于大于(2)d0.003 molL1
19、s1(3)ad(4)acd10t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2O22SO3(g)，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol。请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2的转化率为_。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2(3)t 时，若将物质的量之比为11的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_。解析：(1) 2SO2 O2 2SO3(g)起始浓度(molL1) 1 0.5 0转化浓度(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡浓度(molL1) 0.8 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1，(SO2)100%20%。(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol，反应过程中减小了0.4 mol，即反应了0.8 mol SO2，SO2的转化率为80%。答案：(1)0.1 molL1min120%(2)ABE(3)80%
