1、物质及其变化(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1下列属于氧化物的是()ANaClBMgOCH2SO4DNaOH解析：选BNaCl属于盐，MgO属于氧化物，H2SO4属于酸，NaOH属于碱。2分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()解析：选D氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO)等，A错误；少数非金属氧化物(如CO、NO等)不属于酸性氧化物，B错误；有些离子反应也是氧化还原反应(如Zn2H=Zn2H2)，所以离子反应与氧化还原反应有交集，C错误；含有两种或两种
2、以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D正确。3我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是()A复分解反应B化合反应C离子反应D氧化还原反应解析：选ACuSO45H2O=CuSO45H2O为化合反应，CuSO45H2OCuSO45H2O为分解反应，FeCuSO4=CuFeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价发生变化，又属于氧化还原反应，故答案为A。4下列不属于氧化还原反应的是()ASO2SO2BFe(OH)33HCl=FeCl33H2OC2MgC
3、O22MgOCD4HNO3(浓)4NO2O22H2O解析：选B反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。A项，S和O两元素反应前后化合价都发生变化，故是氧化还原反应；B项，该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故属于非氧化还原反应；C项，该反应中Mg元素化合价升高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应；D项，该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应。5下列关于分散系的叙述不正确的是()A分散系的分类：B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分两种液体C把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D如图
4、所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关解析：选C向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C项错误。6下列各组离子能大量共存的是()A无色溶液中：Na、Cu2、NO、ClB在含有大量H的溶液中：Na、K、OH、ClC在含有大量Ba2的溶液中：H、Na、Cl、SOD与Fe反应产生气体的溶液：Na、K、Cl、SO解析：选D无色溶液中不能含有有色离子，铜离子显蓝色，故A不符合题意；酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存在，故B不符合题意；Ba2与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na、K、Cl、SO在酸
5、性溶液中相互间不会反应，能大量共存，故D符合题意。7下列反应属于复分解反应的是()A锌片投入稀硫酸中B一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应C纯碱与盐酸D在过氧化氢溶液中加入二氧化锰解析：选C纯碱的主要成分是Na2CO3，纯碱与盐酸发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，C正确。8纳米材料指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸ABCD解析：选B由题给条件可知，纳米材料分散到液体分散剂中，分散质粒子的直径为1100 nm，则该混合物属于胶体，不属于溶液，故错误，正确；能产
6、生丁达尔效应，故正确；胶体的分散质粒子很小，能透过滤纸，故正确，错误。9已知某饮用水中含有离子：K、Cl、Mg2、SO，则该饮用水中还可能大量存在()AOHBAgCNaDCa2解析：选CCl与Ag、Mg2与OH、SO与Ca2均能发生反应，不能大量共存，故C正确。10下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入CuSO4溶液，验证古代湿法冶铜：FeCu2=Fe2CuB某无色无味气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca2HCOC在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCOH=CO2H2OD若要求
7、用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=2AgZn2解析：选AFe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为FeCu2=Fe2Cu，A正确；无色无味气体使溶液先变浑浊后变澄清，可知先生成难溶性碳酸钙沉淀，后生成可溶性碳酸氢钙，离子反应为Ca22OHCO2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，B错误；小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的复分解反应，但醋酸是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，C错误；Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，因
8、此不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。11下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应解析：选BA项中的碳酸钡和C项中的石灰石都为难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为HCOH=H2OCO2。12某同学在实验室进行了如图所示的实验已知3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同C用酒精灯加热一会儿Z烧杯，会有红褐色沉淀生成DZ中分散系能产生丁达尔效应解析：
9、选BX为FeCl3溶液，Z为Fe(OH)3胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，B错误；胶体可透过滤纸，固体不能透过滤纸，A正确；Fe(OH)3胶体加热时会聚沉转变为Fe(OH)3沉淀，C正确；胶体可产生丁达尔效应，D正确。13CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色(产生I2)。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变成无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2解析：选C 根据题给信息知CuSO4溶液中
10、加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：2CuSO44KI=2K2SO42CuII2；向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，发生反应：SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加KI溶液时，I元素的化合价由1价升高到0价，KI被氧化，Cu元素的化合价由2价降低到1价，CuSO4被还原，生成CuI，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：SO22H2OI2=H2SO42HI，S元素的化合价升高，SO2做还原剂，体现其还原性，B正确；整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；2CuSO44KI=2K2SO42CuII2反应中Cu元素的化合价降
11、低，做氧化剂，I2是氧化产物，物质的氧化性：Cu2I2，SO22H2OI2=H2SO42HI中碘元素的化合价由0价降低到1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性：I2SO2，所以氧化性：Cu2I2SO2，D正确。14下列反应中，画线物质是还原剂的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O3解析：选D还原剂是在反应时，所含元素化合价升高的反应物，A、B项中画线物质为生成物，C项中画线物质中碳元素的化合价降低，CO2为氧化剂。15废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH中的氮元素完全转化为N2
12、，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHCl，A项正确，B项错误；反应中氮元素的化合价从3价变化至0价，故每生成1分子N2，转移6个电子，C项正确；经此法处理过的废水中含大量H，废水呈酸性，不可以直接排放，D项正确。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16(12分)(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列横线处：既属于分解反应又属于氧化还原反应的是_；属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是_；既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_；属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是_；不属于四种基本反应类型，但属于
13、氧化还原反应的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)对于反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，还原剂是_，还原产物是_。解析：(2)反应的电子转移情况为还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2。答案：(1)DEBAF(2)CuNO217(11分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同学：直接加
14、热FeCl3饱和溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成所利用的胶体性质是_。(3)利用Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨做电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。若向其中加入盐酸，产生的现象是_。(4)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。解析：(1)制备Fe(OH)3胶体是把FeCl3饱和溶液滴入沸水
15、中，继续煮沸至液体呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3沉淀，丙同学操作正确。(2)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。(3)胶体具有电泳现象，Fe(OH)3胶体粒子是红褐色的，与电源负极相连的电极区附近颜色加深，说明Fe(OH)3胶体粒子向与电源负极相连的电极区移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀能溶于盐酸。答案：(1)丙(2)丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成开始有红褐色沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀会溶解(4)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl18(8分)A、B、C、D
16、为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；向的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据的实验现象回答下列问题：(1)写出A、C的化学式：A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。解析：Ag与SO、Cl、CO不能大量共存，故其中的一种盐为AgNO3，Ba2与SO、CO不能大量共存，故第二种盐为BaCl2，Cu2与CO不能
17、大量共存，故第三种盐为CuSO4，则最后一种盐为Na2CO3。由知，C中含有Cu2，故C是CuSO4；由知，B为AgNO3，D是Na2CO3，故A是BaCl2。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)219(10分)如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。已知：3NO2H2O=2HNO3NO(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为_。(2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。N
18、a2O2的性质_(填字母，下同)。a只有氧化性b只有还原性c既有氧化性又有还原性Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有SO的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是_。aS2 bS cSO dSO(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_(填化学式)。解析：(1)A各元素组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时各元素化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有元素化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据
19、是反应是否为氧化还原反应；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na。(2)Na2O2中氧元素的化合价为1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；Na2O2以氧化性为主，则Na2O2做氧化剂，Na2O2加入含有SO的溶液中反应，则SO做还原剂，硫元素化合价升高为6价，故硫元素存在形式合理的是SO，答案为d。(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物质是Na2CO3。答案：(1)反应是否为
20、氧化还原反应(其他合理答案也得分)Na(2)cd(3)Na2CO320(14分)已知下列信息：.部分物质的溶解性：SOOHClNOMn2溶不溶溶Ba2不溶溶溶Ag微不溶Ca2微微溶溶H溶溶溶.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2。结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题：(1)银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Ag4HNO3=3AgNO32H2ONO。该反应中的还原剂是_(填化学式，下同)。该反应中，发生还原反应的过程是_。写出该反应的离子方程式：_。(2)某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管
21、中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。上述实验过程中，银被氧化为_(填离子符号)，略显浑浊是因为生成了_(填化学式)。该过程发生的化学反应方程式为_。解析：(1)3Ag4HNO3=3AgNO32H2ONO反应中，银元素化合价从0价升高到1价，故还原剂为银；该反应中，硝酸中的N元素从5价降低到2价，被还原，发生还原反应，则发生还原反应的过程是HNO3到NO；该反应的离子方程式为3Ag4HNO=3Ag2H2ONO。(2)试管中高锰酸钾溶液会将银单质氧化为Ag，使银单质溶解；Ag与SO结合生成Ag2SO4使溶液显浑浊；而高锰酸钾转化为硫酸锰，溶液紫色褪去转为无色，反应的实质是酸性高锰酸钾与银单质发生了氧化还原反应，依据得失电子守恒配平该反应可得化学方程式为10Ag2KMnO48H2SO4=5Ag2SO42MnSO4K2SO48H2O。答案：(1)AgHNO3NO3Ag4HNO=3Ag2H2ONO(2)AgAg2SO410Ag2KMnO48H2SO4=5Ag2SO42MnSO4K2SO48H2O
