1、第一章 原子结构与元素周期律第节 原子结构第1课时 原子核 核素 学习目标：1.了解原子的结构。2.知道质量数和AZX 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(重点)3.了解元素、核素、同位素的含义。(难点)道尔顿原子模型（1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。原子结构模型的发展历程：背景知识 汤姆生原子模型-葡萄干布丁模型（1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福-核式原子模型（1911 年）：原子由原子核和核外电子构成。原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做
2、高速运动。（一）原子的构成质子(+)中子原子核原子核外电子(-)(+)新课导入 质子和中子之间依靠一种特殊的力-核力结合在一起仔细阅读课本P3 交 流 研讨 讨论下列问题微粒电子质子中子质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.60210-191.60210-190电荷-1+101、在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2、原子的质量主要由哪些微粒决定？3、一个质子、一个中子的相对质量分别取其近似整数值，与其个数有何关系？4、如果忽略电子的质量，原子的相对质量在数值上与原子核内的质
3、子数和中子数有什么关系？微粒质量对12C原子质量的1/12(1.66110-27 kg)相比较所得的数值【探究活动一】等量关系原子：核电荷数质子数核外电子数 人们将原子核中质子数(Z)和中子数(N)之和称为质量数(A)。1、等量关系原子的近似相对原子质量=质子数(z)+中子数(N)=质量数(A)XAZ元素符号质量数 核电荷数（核内质子数）2：表示原子组成的一种方法 学生活动：请说出以下符号的意义元素符号原子符号质子数核电荷数中子数电子数H110111111121C666666766686注意：元素的种类是由决定的.1、元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。质子数【探究活动二】(二
4、)三素2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。即：一种原子就是一种核素注意：核素种类由质子数和中子数决定 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素如：注意：同位素研究对象是原子对同位素的理解：（1）同位素在周期表里占据同一位置；（2）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2.同位素的特点：两同：两不同：质子数相同、元素相同 中子数不同、原子不同 1.“两同”“两不同”：几 个 实 例 氘和氚是制造氢弹的材料 铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准碳14 在考古学中测定生物死亡年代。3.同位素的实例及用途：C1【当堂检测】2.以下互称为同位素的是（）A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218OC3.下列符号代表种元素，种原子35+知识拓展：微粒符号Al3+OH一Mn+Mm一质子数a核电荷数b电子数aa-nbb+m1310139910总结：阳离子：核外电子数质子数所带电荷数阴离子：核外电子数质子数所带电荷数一+课堂小结：1.了解原子的结构。2.知道质量数和AZX 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(重点)3.了解元素、核素、同位素的含义。(难点)作业：完成导学案
