1、高一下学期月考化学试题出题人：卢艳 审题人： 温馨提示：1、一卷答案涂在卡上，二卷写在答题页上，交卷前请核对班级、姓名、考号。2、本场考试时间为90分钟，共100分，附加题14分，注意把握好时间。3、认真审题、仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。基础知识和易错题（共30分）一、选择题（本题包括10个小题，每个2分，共20分，每小题只有一个选项正确）1、下列说法错误的是（ ） A双原子单质分子中的共价键一定是非极性键B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D含有共价键的化合物一定是共价化合物2、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A与 BT2O与H2O C与 D金
2、刚石与石墨3、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化4、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种原子半径大小的顺序是（ ） A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClHBrHI B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SH2S D. X的最高价氧化物的水化物为强酸3、下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的
3、结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：1720Cl D.NH3的电子式：4、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A所含分子数和质量均不相同 B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子5、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()A.原子半径ABCB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A
4、的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物6、几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()A.一定是同一种元素B.一定互为同位素C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等7、下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为37的是() A B C D8、11g 2H218O所含的中子的物质的量为（ ）A45mol B5mol C55mol D6mol9、X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中
5、金属性最强的是（ ）AX BY CZ DR10、已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是（ ）A该元素的相对原子质量是m+nB不能求得该元素的相对原子质量Cm+n可写在元素符号的左下角D若C12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g11、下列说法中正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等ABCD12、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作
6、用属于同种类型的是A.液溴和碘分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中13、下列叙述中，正确的是（ ）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程14、四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A用H2表示的反应速率为0.1 molL1min1B用N2表示的反应速率为0.0
7、4 molL1s1C用N2表示的反应速率为0.2 molL1s1D用NH3表示的反应速率为0.3 molL1s1 15、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应方程式中，各物质的化学计量数之比是()A934B312C213 D321二、填空题（本题包含3个大题，共40分）1、（17分）根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）_(2) 含有共价
8、键的离子化合物是_（3）含有共价键的共价化合物是_（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有_（6）写-的电子式_2、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素的气态氢化物的空间构型_ ， _ 。（2）和分别与氢形成的气态氢化物沸点高低顺序： _，酸性强弱顺序： _（用化学式填写）（3）在这些元素中，_是最活泼的金属元素；_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。（用元素符号填写）（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。（5）分别写出的单质、的最高价氧化物与NaO
9、H反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3、（9分）已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数ABDE；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列下列问题：（1）写出AB2的电子式 ；（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式_ ；来源:（3）写出E的结构示意图 ；（4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释 。附加题（共14分）(1) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 (Z为核电
10、荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高正价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：写出X、Y、Z、M、N的名称_、_、_、_、_。N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX（X代表卤素）共价键的极性由强到弱的顺序是_。
