1、2014年江西省景德镇市高考化学一模试卷一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）1（6分）（2014甘肃二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂ABCD2（6分）（2014江西一模）设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的
2、数目为NABpH=1的醋酸溶液中，CH3COO和OH数目之和为0.1NAC78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA3（6分）（2014江西一模）某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（）A3种B4种C5种D6种4（6分）（2014江西一模）25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能
3、力顺序：HZHYHXB在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）c（Z）c（OH）c（H+）C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）+c（Y）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）D将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）=c（X）+c（Z）5（6分）（2014江西一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlCuFeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
4、溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiAABBCCDD6（6分）（2014江西一模）下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（） 选项 第栏第栏 第栏 A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 B 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OHFe（OH）3 C 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH+HCO3CO32+H2O D 往NaO
5、H溶液中通入过量CO2 往NaOH溶液中通入少量CO2 CO2+OHHCO3AABBCCDD7（6分）（2013天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD三、非选
6、择题：包括必考题和选考题两部分第8题第10题为必考题，每个小题考生都必须作答第11题第13题为选考题，考生根据要求作答8（14分）（2014江西一模）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素它们之间的关系如下：（）原子半径：ACBED（）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C（）原子的核外电子层数：B=C=2A（）B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2（）F的单质或合金是用量最大的金属材料请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3：1组成的物质，写出其电子式；（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：（3
7、）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象；（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中C（SO42）为：（已知：忽略溶液体积变化该沉淀的Ksp=2109）9（14分）（2014江西
8、一模）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子H+K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1未测定410661062105410531052105根据表中数据判断试样的pH=（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：H2（g）+O2（g）=H20 （g）H=241.8kJmol1C（s）+O2（g）=C
9、O （g）H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）2NO（g）H01300时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K=汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为汽车燃油不完全燃烧时产生CO
10、，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，判断该设想能否实现并简述其依据：10（15分）（2014江西一模）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水 S杨酸受热易分解，分解温度为128135某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐（CH3CO）2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）反应乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是抽滤
11、所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法方法如图1：（3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图2所示，使用温度计的目的是冷凝水的流进方向是（填“b”或“c”）重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为一【化学-选修2：化学与技术】（15分）11（15分）（2014
12、河南模拟）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂工业制备的流程如下：（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe（CrO2）2可写成（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na
13、2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是（写一种即可）（3）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；3CrO42+4H+=Cr3O102+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是混合溶液乙中溶质的化学式是（4）在含Cr2O72废水中存在着平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”“不”）（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：Cr2O72+S2+H2OCr（OH）3+S2O32+OH二.化
14、学-物质结构与性质（15分）12（2014江西一模）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形（2）E2+的基态核外电子排布式为（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是由B、C二种元素组
15、成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为（用化学式表示）（4）BD3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）13（2014江西一模）Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中，Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX（Grignard试剂）生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2丁烯和必要的无机物为原料合成
16、3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性合成线路如下：请按要求填空：（1）用系统命名法对物质B进行命名：；（2）在IJ过程中所加入的二元酸的结构简式为：；（3）反应中属于取代反应的有个；属于消去反应的有个A1个B2个C3个D4个（4）写出下列过程的反应方程式（有机物请用结构简式表示）：BD；IJ；（5）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式能与Na反应反出H2；核磁共振氢谱有四组峰；有二种官能团（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）2014年江西省景德镇市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，均为单选题，
17、每小题6分，共78分，）1（6分）（2014甘肃二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂ABCD考点：有机物的结构和性质；聚合反应与酯化反应；煤的干馏和综合利用；乙醇的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料 专题：有机反应；有机化合物的获得与应用分析：乙醇汽油可减少化石能源的使用，减小
18、环境污染；聚乙烯中不含碳碳双键；煤经过气化和液化都是化学变化；碳纤维为无机物；酿酒所用原料为淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖可氧化生成乙醇；地沟油对人体健康有害，可作为工业原料解答：解：乙醇为清洁能源，使用乙醇汽油可减少化石能源的使用，减小环境污染，故正确；聚乙烯中不含碳碳双键，老化为被氧化的过程，故错误；煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故错误；碳纤维为无机物，故错误；酿酒所用原料为淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖可氧化生成乙醇，都发生化学变化，故正确；地沟油对人体健康有害，可作为工业原料，属于酯类物质，可用于制取肥皂、汽油、柴油等，故正确故选C点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生
19、活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2（6分）（2014江西一模）设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NABpH=1的醋酸溶液中，CH3COO和OH数目之和为0.1NAC78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A次氯酸根离子在溶液中部分水解，导致次氯酸根离子数目减少；B没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中离子数目；C苯分子中的碳碳键
20、为一种独特键，不存在碳碳双键；D0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1一氧化氮，电子转移了0.2mol解答：解：A1L 1molL1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目小于NA，故A错误；BpH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，由于没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；C78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C错误；D标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol稀释，转移了0.2mo
21、l电子，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中的碳碳键特点，选项B为易错点，注意题中缺少溶液体积3（6分）（2014江西一模）某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（）A3种B4种C5种D6种考点：有关有机物分子式确定的计算 专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则该烃中C、H原子个数之比为1：2，设该有机物分子式为CnH2n，则14n=56，解得n=4，再根
22、据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类解答：解：该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH2，其中和不存在顺反异构，存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种，故选D点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意明确计算有机物分子式、结
23、构简式的方法，明确求算同分异构体的方法，注意分子式为C4H8的可能为环烷烃4（6分）（2014江西一模）25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）c（Z）c（OH）c（H+）C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）+c（Y）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）D将HX和HZ溶液混合后，用NaO
24、H溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）=c（X）+c（Z）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A由图象可知0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，由此可确定酸的强弱；B0.1000mol/L的HZ的pH=1，则HZ为强电解质，与氢氧化钠恰好反应时溶液的pH=7，据此进行判断溶液中各离子浓度大小关系；D根据反应后的混合液中电荷守恒进行判断；CHX为为弱电解质，当HX恰好反应时，HZ已经完全反应，根据物料守恒进行判断解答：解：A氢氧化钠体积为0时，0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故
25、酸性大小为HXHYHZ，相同温度和浓度时导电性强弱为：HZHYHX，故A错误；B根据图象可知，0.1000mol/L的HZ的pH=1，说明HZ为强酸，在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液显示中性，溶液中c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（Z），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（Z）c（OH）=c（H+），故B错误；C酸性HYHX，当HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，根据溶液中电荷守恒可知：c（X）+c（Y）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），故C正确；DHZ为强酸，HZHX，当用NaOH溶液滴定至HX恰好完全
26、反应时，HZ已经完全反应，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（X）+c（Z）+c（HZ）+c（HX），故D错误；故选C点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法5（6分）（2014江西一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlCuFeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiAA
27、BBCCDD考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：压轴题；实验评价题分析：A活动性为AlFeCu；B不能证明氧化性Br2I2；C从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；D比较非金属性应为最高价氧化物的水化物的酸性解答：解：A左烧杯中铁表面有气泡，说明活动性AlFe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明活动性FeCu，则活动性为AlFeCu，故A错误；B因生成的Br2中含有Cl2，则不能证明氧化性Br2I2，故B错误；C白色固体先变为淡黄色，说明溶解性
28、AgClAgBr，后变为黑色，说明溶解性AgBrAg2S，故C正确；D比较非金属性应为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用盐酸，并且盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明非金属性CSi，故D错误故选C点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，易错点是能正确把握比较物质性质的角度6（6分）（2014江西一模）下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是（） 选项 第栏第栏 第栏 A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 B 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2（SO4）
29、3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OHFe（OH）3 C 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH+HCO3CO32+H2O D 往NaOH溶液中通入过量CO2 往NaOH溶液中通入少量CO2 CO2+OHHCO3AABBCCDD考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：AAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关；B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀；C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠、
30、水；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；D往NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠解答：解：AAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子反应均为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故A正确；B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，反应不同，则离子反应不同，不能利用同一离子反应表示，故B错误；C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；往NaHCO3溶液中滴入Na
31、OH溶液反应生成碳酸钠和水，反应产物不同，不能利用同一离子反应表示，故C错误；D往NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，产物不同，不能利用同一离子反应表示，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量对反应的影响及离子反应的书写方法，题目难度中等7（6分）（2013天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H
32、2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：压轴题；电化学专题分析：A原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B串联电池中转移电子数相等；C原电池正极上生成硫酸铅；D原电池中铅电极上生成硫酸铅解答：解：A原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C原
33、电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题第10题为必考题，每个小题考生都必须作答第11题第13题为选考题，考生根据要求作答8（14分）（2014江西一模）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素它们之间的关系如下：（）原子半径：ACBED（）原子的最外层电子数
34、：A=D，C=E，A+B=C（）原子的核外电子层数：B=C=2A（）B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2（）F的单质或合金是用量最大的金属材料请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3：1组成的物质，写出其电子式；（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：
35、2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为NH4Fe（SO4）2为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则含有Fe3+；（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中C（SO42）为：5109mol/L（已知：忽略溶液体积变化该沉淀的Ksp=2109）考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周
36、期主族元素原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于A族，则B为N元素；原子的最外层电子数：A=D，C=E，则A、D同主族，C、E同主族，可推知D为Na，最外层电子数A+B=C，则C的最外层电子数=1+5=6，可推知C为O元素、E为S元素；F的单质或合金是用量最大的金属材料，则F为Fe解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于A族
37、，则B为N元素；原子的最外层电子数：A=D，C=E，则A、D同主族，C、E同主族，可推知D为Na，最外层电子数A+B=C，则C的最外层电子数=1+5=6，可推知C为O元素、E为S元素；F的单质或合金是用量最大的金属材料，（1）由H、N两种元素按原子数之比为3：1组成的物质甲为NH3，其电子式为：，故答案为：；（2）含Fe黑色的磁性氧化物为Fe3O4，与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O；（3）由H、O、S三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固
38、体，应是二氧化硫与硫化氢反应生成S与水，化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O；（4）上述元素中H、N、O、S、Fe的五种元素可形成一种常见复盐，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该盐含有SO42，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐含有NH4+，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，由电荷守恒可知，含有Fe3+，则该复盐的化学式为NH4Fe（SO4）2，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则含有Fe3+，故答案为：NH4Fe（SO4）2；向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则
39、含有Fe3+；（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，溶液中c（Ba2+）0.1mol/L2=0.4mol/L，该溶液中c（SO42）c（Ba2+）=2109，故c（Ba2+）=5109mol/L，故答案为：5109mol/L点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用与分析解决问题的能力，难度中等9（14分）（2014江西一模）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NO
40、x等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子H+K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1未测定410661062105410531052105根据表中数据判断试样的pH=4（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：H2（g）+O2（g）=H20 （g）H=241.8kJmol1C（s）+O2（g）=CO （g）H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）H=+131.3kJ/mol洗涤含SO2的烟气以
41、下物质可作洗涤剂的是abaCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）2NO（g）H01300时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K=4106汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为2XCO+2N0X 2XC
42、O2+N2汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，判断该设想能否实现并简述其依据：不能实现，因为该反应的H0，S0，所以HTS0考点：pH的简单计算；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素 专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）依据电荷守恒，求出氢离子的浓度，带入pH计算公式；（2）利用盖斯定律，通过已知热化学方程式运算得目标热化学方程式；依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应（3）列三段表示出各种物质
43、平衡时的浓度，带入平衡常数表达式；N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多；CO和NOx在催化剂的作用下发生氧化还原反应生成无毒的二氧化碳和氮气；利用反应能否自发进行的判据HTS解答：解：（1）根据电荷守恒得：H+K+Na+NH4+=2SO42+NO3+Cl，将表中数据带入得：H+=104，pH=lgH+=4，故答案为：4；（2）H2（g）+O2（g）=H20 （g）H=241.8kJmol1 C（s）+O2（g）=CO （g）H=110.5kJmol1利用盖斯定律将方程式变形：得 C（s）+H2O（g）=H2（
44、g）+CO（g）H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）H=+131.3kJ/mol；二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O； 二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂； 二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ab；（3）设反应容器的体积是aL根据题意得： N2（g）+O2（g）2NO（g） 初始浓度 0 转化浓度 ，平衡浓
45、度 将各种物质的浓度带入表达式 得K=4106，故答案为：4106；汽缸中发生的化学反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，这是个吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多，故答案为：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多；CO和NOx在催化剂发生反应：2XCO+2N0X 2XCO2+N2，故答案为：2XCO+2N0X 2XCO2+N2；2CO（g）=2C（s）+O2（g）是一个熵值减小的反应即：S0，同时又是一个HO，所以HTS一定大于0，所以任何条件下不能自发进行，故答案为：不能实现，因为该反应的H0，S0，
46、所以HTS0点评：本题考查了pH值的计算、盖斯定律求反应热、化学平衡常数的计算、反应进行方向的判断，题目综合性非常强，涉及知识点多，难度中等，同时又结合了环境的污染和治理，题目又比较新颖，是高考的热门话题，解题时应该结合相应的知识，认真解答10（15分）（2014江西一模）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水 S杨酸受热易分解，分解温度为128135某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐（CH3CO）2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐10213
47、9.4（沸点）反应乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是水浴加热抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法方法如图1：（3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图2所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止乙酰水杨酸受热分解冷凝水的流进方向是b
48、（填“b”或“c”）重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%考点：制备实验方案的设计 专题：实验题分析：（1）控制温度在8590，温度低于100，应采取水浴加热；用少量冰水洗涤方法是：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水
49、至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物；（2）乙酰水杨酸为微溶于水的物质，加入盐之后可以转化为易溶于水的盐，易与不溶性杂质分离；（3）由于加热时温度不能过高，应控制在一定范围之内，故使用温度计，冷凝水流向为“下进上出”；水杨酸易溶于乙酸乙酯而达到分离的目的；（4）水杨酸含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，据此设计检验检验产品中是否混有水杨酸；（5）计算理论生成乙酰水杨酸的质量，可计算出产率解答：解：（1）控制温度在8590，小于100，应使用水浴加热，故答案为：水浴加热；用少量冰水洗涤方法是：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物，故答案为：关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水
50、至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物；（2）乙酰水杨酸为微溶于水的物质，加入盐之后可以转化为易溶于水的盐，易与不溶性杂质分离，故答案为：使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离；（3）加热时温度不能过高，应控制在一定范围之内，可用温度计控制温度，防止乙酰水杨酸受热分解，为充分冷凝，是冷水充满冷凝器，应从下端进，上端出，故答案为：控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；b；水杨酸易溶于乙酸乙酯，而乙酰水杨酸难溶于乙酸乙酯，而使二者充分分离，故答案为：水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来；（4）水杨酸含有酚羟基，遇氯化
51、铁溶液呈紫色，具体方案为：向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸，故答案为：向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸；（5）n（水杨酸）=0.0145mol，n（醋酸酐）=0.053mol，则理论上生成乙酰水杨酸0.0145mol，产率为=84.3%，故答案为：84.3%点评：本题考查有机物合成的方案设计与评价，题目难度较大，本题注意把握实验操作原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累一【化学-选修2：化学与技术】（15分）11（15分）
52、（2014河南模拟）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂工业制备的流程如下：（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeOCr2O3（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4
53、Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度等（写一种即可）（3）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；3CrO42+4H+=Cr3O102+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4（4）在含Cr2O72废水中存在着平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=，若继续加水稀释，平衡
54、将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：4Cr2O72+6S2+19H2O8Cr（OH）3+3S2O32+14OH考点：制备实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平 专题：实验设计题；氧化还原反应专题分析：（1）类比Na2SiO3可写成Na2OSiO2完成Fe（CrO2）2的氧化物的形式；（2）根据影响化学反应速率的因素分析；（3）根据流程及题中信息可知，少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；发生了反应2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4；（4）根据平衡常数表达式进行分析；根
55、据平衡移动原理分析移动方向；（5）根据化合价升降法配平解答：解：（1）Fe（CrO2）2 中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe（CrO2）2写成氧化物形式为FeOCr2O3，故答案为：FeOCr2O3 ；（2）增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升高温度可以加快反应速率，故答案为：粉碎矿石、升高温度等；（3）由于少量难以除尽碳酸钠，过量会发生反应3CrO42+4H+=Cr3O102+2H2O，生成了Na2Cr3O10等副产物，所以必须加入适量硫酸，故答案为：少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；由于发生了反应
56、2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4，所以乙中溶质的化学式为Na2Cr2O7和Na2SO4，故答案为：Na2Cr2O7和Na2SO4；（4）根据Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，该平衡的平衡常数表达式K=；若继续加水稀释，增大反应物的浓度，平衡将向正向移动；故答案为：；正向；（5）Cr的化合价由+6降低到+3价，S的化合价由2升高到+2价，最小公倍数是24，故离子反应为4Cr2O72+6S2+19H2O=8Cr（OH）3+3S2O32+14OH，故答案为：4；6；19；8；3；14点评：本题考查重铬酸钠的制取原理及除杂方法，涉及了电极知识的应
57、用难度较大侧重考查学生的分析、理解等综合能力二.化学-物质结构与性质（15分）12（2014江西一模）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形（2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s
58、23p63d5（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是H2ONH3CH4由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为N=N=O（用化学式表示）（4）BD3 中心原子的杂化方式为sp3，其分子空间构型为三角锥形（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：元素周期律与元素周
59、期表专题；化学键与晶体结构分析：现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮元素；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，核外电子排布为1s22s22p4，则C为氧元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，处于第三周期，族序数为7，故D为Cl元素；E、F为第四周期元素，E是第七列元素，则E为Mn，F是第29号元素，F为Cu，据此解答解答：解：现有六种元素
60、，其中A、B、C、D为短周期主族元素，A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮元素；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，核外电子排布为1s22s22p4，则C为氧元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期，处于第三周期，族序数为7，故D为Cl元素；E、F为第四周期元素，E是第七列元素，则E为Mn，F是第29号元素，F为Cu，（1）碳元素的基态原子中能量最高的电子为2p能级电子，其电子云在空间有3个
61、方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3；纺锤；（2）Mn2+的基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；（3）氨气、甲烷常温下为气体，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，水常温下为液态，沸点最高，故沸点由低到高的顺序是H2ONH3CH4，由N、O二种元素组成的分子与CO2互为等电子体的分子为N2O，其结构与二氧化碳分子相似，故N2O结构式为N=N=O，故答案为：H2ONH3CH4；N=N=O；（4）NCl3 中N原子价层电子对数=3+=4，N原子采取sp3杂化，N原子含有1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角
62、锥形；（5）Cu的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心上，每个顶点Cu原子为12个面共用，故Cu的配位数为12；令Cu原子半径为r cm，则晶胞棱长=4r cm=2r cm，则晶胞体积=（2r cm）3=16r3cm3，晶胞中Cu原子数目=8+6=4，晶胞质量=4g，则：9.00g/cm316r3cm3=4g，解得r=，故答案为：12；点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子云、杂化轨道、分子结构、晶胞结构与计算等，（5）中需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等13（2014江西一模）Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成
63、中，Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX（Grignard试剂）生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性合成线路如下：请按要求填空：（1）用系统命名法对物质B进行命名：2丁醇；（2）在IJ过程中所加入的二元酸的结构简式为：HOOCCOOH；（3）反应中属于取代反应的有D个；属于消去反应的有A个A1个B2个C3个D4个（4）写出下列过程的反应方程式（有机物请用结构简式表示）：BD2+O22+2H2O；I
64、J；（5）写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式CH2=C（CH3）CH2OH能与Na反应反出H2；核磁共振氢谱有四组峰；有二种官能团（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：由题意可知2丁烯经一系列反应之后生成F应为醇，则F是3，4二甲基3己醇，F发生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成H，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I和酸发生酯化反应生成J，J物质具有对称性，所以G为，H为，I为，F为，E为，D为，C为，B为，A为，I和二元酸发生酯化反应生成J（C10H16O4）具有六元环，可知该二元酸为HOOCCOOH，则J的结构
65、简式为：，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题解答：解：由题意可知2丁烯经一系列反应之后生成F应为醇，则F是3，4二甲基3己醇，F发生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成H，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I和酸发生酯化反应生成J，J物质具有对称性，所以G为，H为，I为，F为，E为，D为，C为，B为，A为，I和二元酸发生酯化反应生成J（C10H16O4）具有六元环，可知该二元酸为HOOCCOOH，则J的结构简式为：，（1）B为，用系统命名法命名为：2丁醇，故答案为：2丁醇；（2）和二元酸发生酯化反应生成J（C10H16O4）具有六元环，可知该二元酸为HOOCCOOH，故答案为：H
66、OOCCOOH；（3）反应为加成反应，反应属于取代反应，反应属于消去反应，故答案为：D；A；（4）BD的反应方程式为：2+O22+2H2O；IJ的反应方程式为：，故答案为：2+O22+2H2O；（5）D为，D的同分异构体符合以下条件：能与Na反应反出H2，说明含有OH；有二种官能团，还含有碳碳双键；核磁共振氢谱有四组峰，分子中有4种化学环境不同的H原子，且羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连，符合条件的同分异构体为：CH2=C（CH3）CH2OH，故答案为：CH2=C（CH3）CH2OH点评：本题考查有机物的推断，注意结合题目信息，以F为突破口，用逆推的方法进行推断，答题时注意把握反应条件推断官能团的变化，题目难度较大
