1、内江市第六中学高2021届入学考试化 学 （考试时间：90分钟，满分：100分）本试题卷分选择题和非选择题两部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 Ca 40 Fe56 Cu64 Zn65 La139 I127一、选择题(本题有18个小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，但不能用于电器起火B. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒C.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. 煎
2、炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类2我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A与互为同位素 B与的质量数相同C与是同一种核素 D与的核外电子数和中子数均为623. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（）A电负性：X Z B简单离子半径：ZWCX、Y形成的化合物只含有极性键 DY的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强4布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是( ) A布洛芬的分子式为 C13H18O2 B布
3、洛芬与苯乙酸是同系物 C1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4 种5自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述不正确的是（）A催化剂a表面发生的反应属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同D催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率6下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:（）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na+间的作用力大
4、于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物7下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快8阿伏加
5、德罗常数约为 NA。下列叙述中正确的是 ( ) A常温下1LpH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAB一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH4+的物质的量不相同 CNa2O2与水反应时，每生成1 mol O2转移的电子数为4NAD标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为(1/22.4)NA 9下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3
6、H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H210利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（） 选项实验目的X中试剂Y中试剂A用Na2SO3和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性品红溶液浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液D用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸11将下列物质（括号前）的溶液蒸干所得物质（括号内）的对应关系不正确的是（）ANaCl(Na
7、Cl) BAlCl3Al(OH)3CNa2SO3(Na2SO4) DNa2CO3(NaOH)12已知Ksp(AgA)1.561010，Ksp(AgB)7.71013，Ksp(Ag2C)9.01012。某溶液中含有A、B和C2的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）AA、B、C2 BC2、B、ACB、A、C2 DB、C2、A13下列图像与对应叙述相符的是( ) A图表示已达平衡的某反应在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 B图表示 Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程
8、中电流强度的变化，在 T 时加入了 H2O2 C图表示同温度下、同体积 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸 D图表示向 NaOH 溶液中通入 CO2，溶液中水电离出的 c(H+)变化曲线，则最高点 d 处溶液中的溶质为NaHCO314如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4 和NaBr下列叙述正确的是（）A放电时，负极反应为3NaBr2eNaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na 2S22eNa2S4+2Na+C充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，
9、产生2.24 LH2（标准状况下）时，b池生成17.40gNa2S415常温下，下列说法正确的是（ ） A浓度均为 0.1 molL-1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7):16.下列方程式正确的是（）A.碳酸氢钠和硫
10、酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3 (OH)4CO3：3Cu2+ +5HCO3- =Cu 3(OH)4CO3+4CO2+ H+B.向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe2+ +O2+8HCO3- +2H2O=4Fe(OH)3+8CO2 C.次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NH2)2+2ClO-+2H2O=CO2 +O2+2NH3H2O+2Cl-D.向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黃血盐(亚铁氰化钾)：12HCN+ 2Fe+ 3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2+3CO2+5H2O17相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2（g）+3Y2
11、（g）2XY3（g）Ha kJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。 下列叙述正确的是（） 容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热 0.1a kJ恒压130t放热b kJA对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值不同B中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)0.1 mol/（Lmin）C中：X2的平衡转化率小于10%Db0.1a18草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg XX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A表示lg与pH的变化关系
12、BpH1.22的溶液中：2c（C2O42）+c（HC2O4）c（Na+）C1.22pH4.19的溶液中：c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）DpH4.19的溶液中：c（Na+）3c（HC2O4）二、非选择题(本题有4个小题，共56分)19. (14分)碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3) 3+6NH4Cl+ 3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。 (1).实验前应先检查W装置的气密性，其方法为 。(2).制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F 。(
13、3).Y中发生反应的化学反应式为 。(4).Z中应先后通入两种气体其原因为_ 。(5). La2(CO3)3 质量分数的测定：准确称取10.0 g产品试样，溶于10.0 ml.稀盐酸中，加10 入mL NH3NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0. 5 mol/L EDTA(Na2H2Y) 标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+H2Y2-=LaY-+2H+ )，消耗EDTA溶液40.0 ml。则产品中La2(CO3)3 的质量分数 La2(CO3)3 = 。(6).该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、 NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性
14、强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为 。20. (13分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1).写出NH2Cl的电子式: 。(2).写出NH2Cl水解的化学方程式: 。(3).一定条件下(T、1.01 105Pa).可以用Cl2 (g)和NH3(g)制得NH2Cl（g），同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表
15、所示:化学键NHClClNClHCl键能(kJmol-1)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式: 。II.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO（g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H”“ ”或“=”)理由为 。(5).图中A、B、C、D四点中对应的NOCl体积分数最大的是 。(6).若容器容积为2 L，则B点的平衡常数为_ 。21（14分）工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg（OH）2的工艺流程如图一所示（已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素）。已知：KspM
16、g（OH）24.91012，Kb（NH3H2O）1.8105。（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为 。（2）向浸出液中添加适量MnO2的作用是 ；滤渣2的主要成分是 。（3）“沉锰”的离子方程式为 。（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图二所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是 。当温度高于45时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是 。（5）将NH3通入0.015 molL1 MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c（Mg2+）1.0105 molL1，此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为 （忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小
17、数）。22（15分）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)2xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。(1).Zn在元素周期表中位于 区；Mn2+的核外电子排布式为 ；有机高聚物中C的杂化方式为 。(2).已知CN与N2互为等电子体,推算拟卤(CN)2分子中键与键数目之比为 。(3).NO2-的空间构型为 。(4).MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图1的BornHaber循环计算得到。Mn的第一电离能是 ,O2的键能是 ，MnO的晶格
18、能是 。(5).R(晶胞结构如图2)由Zn、S组成,其化学式为 (用元素符号表示)。已知其晶胞边长为acm,则该晶胞的密度为 gcm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。内江市第六中学高2021届入学考试化学 答案1-5 DAADB 6-10 BCBAA 11-15 DCBDA 16-18 BDB19、（14分 每空2分）（1）关闭止水夹 ，打开分液漏斗阀门 ，向分液漏斗中加水至液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后 ，分液漏斗中液面不下降 ，则证明该装置气密性完好（其他合理答案也可）（2）A B D E C（3）NH3H2O+CaO = Ca（OH）2+NH3（4）NH3在水的溶解度大，创造碱性环境
19、，有利于CO2溶解（5）45.8%（6）La（HCO3）3 A、B中溶液都变浑浊 20、（13分，除标注外每空2分 ）（1） （2）NH2Cl+H2O = HClO+NH3（3）Cl2（g）+NH3（g）= NH2Cl（g）+HCl（g） H=+11.3kJmo11（4） （1分 ） 该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动 ，反应物的转化率减小 （1分 ）（5）A（6）16021、 （共14分，每空2分）（1）MnO2+SO2MnSO4（2） 将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+ NiS和ZnS（3） Mn2+HCO3+NH3H2OMnCO3+NH4+H2O（4） 45C、pH7.5当温度高于45时，随着温度升高，NH4HCO3分解，c（CO32）下降，所以Mn2+沉淀率下降；同时随着温度升高，Mg2+水解生成Mg（OH）2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大。（5）1.17mol/L22、（15分，前3小题每空1分，其余每空2分）（1）ds 1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3；（2）3：4；（3）V形；（4）bkJ/mol；2ekJ/mol；（f-a-b-c-d-e）kJ/mol；（5）ZnS
