1、第二章 化学物质及其变化 第二节离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件学习目标 1.知道电解质在溶液中的反应大多数是离子反应。2.学会用离子方程式表示离子反应。3.理解并应用离子反应发生条件分析、解决问题。知识衔接1初中化学学习的复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出或有水生成。2强酸、强碱和绝大多数盐溶于水后，主要以离子形式存在于溶液中。3向盛有 20 mL 0.1 molL1 的稀硫酸的两个烧杯中分别逐滴加入(1)0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 20 mL，(2)0.1 molL1 的 BaCl2 溶液 20 mL。那么两个烧杯中反应后的溶液中自由移动离子浓度发生如
2、何变化？导电能力发生如何变化？答案：(1)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，恰好完全反应，自由移动离子浓度变为零，导电能力变为零。(2)H2SO4BaCl2=2HClBaSO4，自由移动的H和Cl浓度均为0.1 molL1，导电能力相当于0.1 molL1 的稀硫酸的二分之一。自主学习1离子反应。结合课本中实验 21 回答：(1)KCl(aq)和 Na2SO4(aq)中分别含有 K、Cl、Na、_离子；实验无明显现象，说明上述离子之间不发生化学反应。SO24(2)向 Na2SO4(aq)中滴加 BaCl2(aq)时，观察到有白色沉淀生成；结合(1)判断是_与 Ba2发生了反应，用实
3、际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2 SO 24=BaSO4。(3)有离子参加或有离子生成的化学反应叫离子反应。SO242离子方程式。(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。(2)书写：以 Na2SO4(aq)与 BaCl2(aq)反应为例。写根据客观事实，写出化学反应方程式为：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。拆将强酸、强酸、大多数的盐写成离子形式；难溶于水物质及气体、氧化物、H2O 用化学式表示。Ba22Cl2NaSO24=BaSO42Na2Cl。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中未参 与 反 应 的 离 子，应“按 数”删 掉：Ba2 SO
4、 24=BaSO4。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合质量守恒、电荷守恒。(3)意义：离子方程式不仅可表示一个具体的化学反应，还可以表示一类化学反应。3离子反应发生的条件。(1)实验探究。实验编号实验操作实验现象离子方程式离子反应发生的条件试管中出现蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2有沉淀生成溶液先变红，后褪色OHH=H2O有 H2O生成试管中有气泡产生，气球膨胀_=CO2H2O有气体生成CO23 2H(2)条件。生成沉淀。如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3 等；放出气体。如：CO2、H2S、SO2、NH3 等；生成水。如：NaOH 溶液与稀 H
5、2SO4 的反应。易错提醒1易溶于水的物质不一定要拆开，如：NH3，易溶于水且易电离(强酸、强碱、大部分盐)的物质才可拆开。2不是所有离子反应都代表“一类”化学反应。3离子反应发生的条件不是只有“生成沉淀、放出气体、生成水”，如：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H。自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24 和Ba2生成 BaSO4 的反应。()(2)离子反应 HOH=H2O 能表示所有的中和反应。()(3)离子反应中参加反应的全是离子。()(4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反
6、应都可用 AgCl=AgCl来表示。()(5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2SO24=BaSO4。()(6)水溶液中的反应才是离子反应。()(7)铁投入稀硫酸的离子反应为：Fe6H=2Fe33H2。()(8)NaOH(aq)吸收少量 CO2：CO22OH=CO23 H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2NaOHCu(NO3)2=2NaNO3Cu(OH)2解析：B、C、D 中均有
7、沉淀生成，均发生了离子反应。答案：A3写出下列反应的离子方程式。(1)稀硫酸与 NaOH(aq)_。(2)稀硫酸与 Ba(OH)2(aq)_。(3)盐酸与纯碱(aq)_。(4)Ba(OH)2(aq)与 MgSO4(aq)_。(5)铁与 CuSO4(aq)_。(6)稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_。答案：(1)HOH=H2O(2)2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O(3)2HCO23=CO2H2O(4)Ba2 2OH Mg2 SO 24=BaSO4 Mg(OH)2(5)FeCu2=Fe2Cu(6)6HFe2O3=2Fe33H2O要点 正确书写离子反应方程式问题：如何才能正确书写离子反应方
8、程式呢？方法一 写、拆、删、查(见自主学习)。方法二 电离方程式离子方程式法(以 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液为例)。(1)“写”：分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物(如可溶性强酸、强碱、盐)，写出其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们的离子符号；对于难溶、难电离或气态反应物，用它们的化学式表示。如 CuSO4=Cu2SO24；Ba(OH)2=Ba22OH。由以上电离方程式可以看出，溶液中主要存在 Cu2、SO24、Ba2、OH四种离子。(2)“断”：判断电离出的微粒中哪些能够相互作用生成难溶物、弱电解质或挥发性物质，用化学式表示这些物质。四种离子中
9、，SO24 和 Ba2能反应生成硫酸钡沉淀，Cu2和 OH能反应生成氢氧化铜沉淀。(3)“写”：综合(1)和(2)，写出离子方程式，并配平(依据电荷守恒以及微粒种类和数量守恒)。Cu2SO24 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2。(4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。例 1 按方法二写出下列反应的离子方程式：(1)大理石被稀盐酸腐蚀；(2)锌粒与稀硫酸反应制氢气；(3)向澄清石灰水中通入 CO2 气体至浑浊，又至澄清。思路点拨：(1)分析反应前反应物存在形式是分子？是离子？是固态？(2)分析混合后各成分之间的反应。解析：(1)大理石主要成分为 CaCO3，难
10、溶于水的物质；盐酸电离：HCl=HCl；判断 H与 CaCO3 反应生成了 CO2 气体、H2O、Ca2；反应为：2H CaCO3=H2O CO2 Ca2 。(2)稀 硫 酸 中：H2SO4=2HSO24，判断 H与 Zn 反应生成 H2Zn2；反应为：2HZn=H2Zn2。(3)澄清石灰水：Ca(OH)2=Ca22OH，判断 CO2与 OH反应生成 CO23 和 H2O，Ca2与生成的 CO23 反应生成 CaCO3，变浑浊；继续通入 CO2 时，CO2 与 H2O、CaCO3 反应生成了可溶于水的 Ca(HCO3)2；反应为：CO2Ca22OH=CaCO3H2O CO2CaCO3H2O=C
11、a22HCO3。答案：见解析解题归纳书写离子方程式应注意的问题(1)只有在溶液中发生的离子反应才能写成离子方程式，凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写成离子方程式。例如：NH4Cl 固体与 Ca(OH)2 固体混合加热，虽然也有离子和离子的反应，但不写成离子方程式，只能写成化学方程式。(2)书写离子方程式关键是“拆”，可以拆成离子形式的有强酸、强碱、大多数可溶于水的盐。(3)难溶物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式。(4)酸式酸根(在水溶液中)除 HSO4 可拆开写成 H、SO24，其余酸的酸式酸根如 HCO3、HS、H2PO4、
12、HSO3等均不能拆开写。(5)对微溶物的处理，要看它在反应中的具体情况。微溶物在生成物中一般写成化学式。微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，石灰乳)，要写成化学式。(6)离子方程式遵守原子个数守恒、电荷守恒。按所学两种方法书写下列反应的离子方程式：(1)醋酸(一种弱酸，分子式为 CH3COOH)与 NaOH溶液混合。(2)氧化钙加入稀盐酸中。(3)BaCl2 溶液与 NaHSO4 溶液混合。(4)NaH2PO4 溶液与过量的 KOH 溶液混合。解析：(1)醋酸要写成分子形式，不能拆开，生成的钠盐易溶于水且易电离，应拆开。(2)氧化钙不能拆开。(3)二者混合，实质是 Ba2和 SO24 发生反应。(4)NaH2PO4应拆开，但 H2PO4 不能拆开，因 OH过量，生成了 PO34和 H2O。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)CaO2H=Ca2H2O(3)Ba2SO24=BaSO4(4)H2PO4 2OH=PO34 2H2O
