1、吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题答题时间： 90分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56一、单选：（共40分，每小题2分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是:A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是:AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能
2、与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSO4是弱电解质3既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是:NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA仅B仅 C仅 D4下列说法正确的是:ANa2CO3的热稳定性比NaHCO3强BAl2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C氧气和臭氧的相互转化是物理变化D利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是:A.1 mol NH4+所含电子数为11NAB标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NAC. 1 molFe溶于过量硝酸，电
3、子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.16ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移7下列说法正确的是:ACaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO32HCa2CO2H2OB向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al34OH2H2OC用铝粉和NaOH溶液反应制取少量
4、H2：Al+2OH+H2D向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba22OH2HSO42=2H2OBaSO48下列中学常见实验的现象或表述正确的是:A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体9已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是: A3 g 3He含有的中子数为1NAB2.4 g Mg与
5、H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同10. 向明矾(KAl(SO4）212H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是:A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和AlO2-C. 全部为Al(OH)3 D. 全部为AlO2-11下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是AK+、MnO4-、Cl-、SO42- BNa+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、SO42-、Al3+、Cl- DNa+、Mg2+、NO3-、SO42-12、重铬酸
6、铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2O C.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O13.钛被誉为“21世纪金属”,工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是()A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1214室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.
7、1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCFeFeCl2Fe(OH)2D16下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是:碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸铝与NaOH溶液硝酸与铁氯化铁溶液与铁碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A B C仅有 D17. 在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为:A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol18在含有Fe
8、2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()AFe2BFe3 CAl3 DNH19.下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是:A. 如图A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B. 如图B：向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡C. 如图C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D. 如图D：向等物质的量的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量20.某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl和，则
9、的物质的量为:A. 0.1molB. 0.15molC. 0.3molD. 0.5mol二、填空题：（共60分）21（4分）写离子方程式。（1）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_。（2）澄清石灰水中通入过量CO2：_。22（6分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上述化学方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。23. （2分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生
10、碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)KClO4中氯元素的化合价是_。 (2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做_(填“还原剂”或“氧化剂”)。24. （8分）实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有 生成；第二，反应放出热量。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是_。a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂，又是还原剂 d.既不
11、是氧化剂，又不是还原剂(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_。a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c. 浓氨水 d.酸性KMnO4溶液写出相应的离子方程式：_ _。25（16分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）推断（写化学式）：A. B. G 。（2）请写出反应DF的化学方程式： 。（3）检验F中金属阳离子的常
12、用试剂是 （填物质的化学式）；现象是 。（4）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（5）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是： 26（8分）某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、SO42 。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾（FeSO47H2O）：加过量铁粉操作1溶液1溶液2固体1操作2加过量稀硫酸废液金属Cu合并系列操作3绿矾晶体请回答以下问题：（1）操作1和操作2的名称是 。（2）废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为 、 。（3）若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入_(填标号
13、)。稀H2SO4 Cl2 H2O2 Fe粉27(16分)铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态Cr原子的价电子排布式为_。(2)PO的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_。(4) 用“”或“”填空：第一电离能：N_O 电负性：C _Si (5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_，若该晶体的密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm3。
14、答案12345678910DBAADADCBD11121314151617181920BBBAAABCCB一、单选：（共40分，每小题2分）二、填空题：（共60分）21（4分）（1） SO42+ 2H+ 2OH+ Ba2 = BaSO4 + 2H2O （2分） （2） OH+ CO2 =HCO3 （2分）22（6分） (1)242122 （2分）(2)NaNO2 （2分） 6.021023(或NA) （2分）23. （2分） (1). +7 （1分） (2). 还原剂 （1分） 24. （8分） (1). 氧气（2分） d （2分） (2). d（2分） 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+M
15、n2+4H2O（2分）25（16分）（1）Al （2分） Fe（2分） NaAlO2 （2分） （2）2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 （2分） （3） KSCN（2分） 溶液呈血红色（2分） （4） Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O （2分）（5） 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）26（共8分）（1）过滤（2分）（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ Cu（2分）Fe +2Fe3+ = 3Fe2+（2分） （3） （2分）27(16分) (1)3d54s1（2分）(2)正四面体（2分）sp3（2分）(3)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：CSi，键长：CC键SiC键，所以碳化硅的熔点低于金刚石（2分）(4) （2分） （2分）(5)Fe4N（2分）（2分）
